2015屆高三惠州市第三次調研考試理綜化學化學試題
7．下列說法不正確的是
a．丙烯和丙烷可用br2的ccl4溶液來區別
b．澱粉水解的最終產物是葡萄糖
c．公尺酒變酸的過程涉及了氧化反應
d．石油分餾和石油的裂化都屬於化學變化
8．下列說法不正確的是
a．依據丁達爾現象可區分氯化鈉溶液和蛋白質溶液
b．僅由同一種元素組成的物質一定是純淨物
c．氯氣與燒鹼溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
d．na2o2能與co2反應產生o2，可用作高空飛行或潛水的供氧劑
9. 用na表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是：
a．常溫常壓下，22.4l ch4中含有4na個c－h鍵
b．48g o3氣體含有3na個氧原子
c．在1l0 .5mol·l-lfecl3溶液中含有0.5na個fe3+
d．標準狀況下，2.24lccl4含有的分子數為0.1na
10. 在水溶液中能大量共存的一組離子是
a．fe3+ 、i-、clo- 、hb．k+、cu2+、oh-、no3-
c．nh4+、na+、br-、so42d．al3+、cl-、oh-、hco3-
11.下列有關原電池和電解池的敘述中，正確的是
a．純鋅與稀硫酸的反應比zn-cu合金與稀硫酸的反應更快
b．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極的反應式為：fe－3e－＝fe3+
c．在鐵製容器上鍍銅時，鐵製容器連線外接電源的正極
d．電解精煉銅時，陰極的電極反應為：cu2+ + 2e－＝cu
12．如圖x、y、a、b、c均為短週期主族元素，下列說法不正確的是
a．原子半徑大小：y > c > x > a
b．a、b的氫化物的穩定性：a>b
c．y、c的最**氧化物對應水化物的酸性：y＜c
d．b、c簡單陰離子的還原性強弱為：b>c
22．下列實驗操作和對應的現象、結論都正確的是
23．下列溶液中，微粒的物質的量濃度關係正確的是
a．某鹽na2 co3溶液中：c(oh－)＋2c(co32－)+c(h co3－)＝c(h＋)＋c(na+)
b．常溫時，將ph=1的醋酸和ph=13的na oh溶液等體積混合後的溶液
c(ch3coo－)＞c(na+)＞c(h＋) ＞c(oh－)
c．nahco3溶液中：c(na+)＝2c(co32-)＋c(hco3-)+c(h2co3)
d．0.1 mol·l－1(nh4)2fe(so4)2溶液中：c(nh4+)＋c(nh3·h2o)＝0.2 mol
30．化合物iii可通過如下反應制得：
化合物i可通過下列路徑合成：
1 化合物i的分子式為化合物ⅱ中含氧官能團的名稱
2 化合物iii與naoh溶液共熱反應的方程式為
3 化合物iv的結構簡式為生成化合物iv的反應型別為 。
4 化合物i 能發生消去反應，其中一種有機產物的結構簡式
5 一定條件下，1 mol化合物ⅱ和h2反應，最多可消耗h2 mol。
6 ch3ch2mgbr和也能發生類似v→vi 的反應，其化學反應方程式
31.（16分）實現反應ch4(g)+co2(g) 2co(g)+2h2(g)，△h0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義。
⑴ 已知：2co(g)+o2(g)＝2co2(gh1＝－566 kj·mol－1
2h2(g)+o2(g)＝2h2o(gh2＝－484 kj·mol－1
ch4(g)+2o2(g)＝co2(g)+2h2o(g)△h3＝－802 kj·mol－1
則△h0＝ kj·mol－1
⑵ 在密閉容器中，通入2.5mol的ch4與2.5mol co2，一定條件下發生反應：
ch4(g)+co2(g) 2co(g)+2h2(g)，測得ch4的平衡轉化率與溫度、壓強的關係如圖。
據圖可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的順序
⑶ co和h2還可以通過反應c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) 製取。
① 在恆溫恆容下，若從反應物出發建立平衡，已達到平衡的是
a．體系壓強不再變化b．co與h2的物質的量之比為1:1
c．混合氣體的密度保持不變d．每消耗1mol h2o(g)的同時生成1mol h2
② 恆溫下，在2l的密閉容器中同時投入四種物質，10min時達到平衡，測得容器中有1mol h2o(g)、1mol co(g)、2molh2(g)和2molc(s)，反應的平衡常數k
若此時增大壓強，平衡將向 (填「正」、「逆」)反應方向移動，t1min時達到新的平衡。
③ 請畫出增大壓強後10min～t1min時容器中h2物質的量n隨時間變化的曲線圖。
32.（16分）用輝銅礦(主要成分為cu2s，含少量fe2o3、sio2等雜質)製備難溶於水的鹼式碳酸銅的流程如下：
⑴ 下列措施是為加快浸取速率，無法達到目的的是__ __
a. 延長浸取時間 b. 將輝銅礦粉碎 c.充分攪拌 d.適當增加硫酸濃度
⑵ 浸取反應中氧化劑的化學式為 ；濾渣ⅰ的成分為mno2、s和 （寫化學式）；
⑶ 研究發現，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是
⑷ 「除鐵」的方法是通過調節溶液ph，使fe3+水解轉化為fe（oh）3，加入的試劑a可以是_____(化學式)；「趕氨」時，最適宜的操作方法
⑸「沉錳」（除mn2+）過程中反應的離子方程式
⑹ 濾液ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是 （寫化學式）。
33.（16分）鐵的單質和化合物在實驗和實際生產中都有重要作用。
ⅰ．某同學將cl2通入fecl2和kscn混合溶液中，現象為：
⑴ b裝置中反應的化學方程式
⑵ a中溶液變紅的原因是
⑶ 為**產生現象2的原因，該同學進行如下實驗：
①取少量a中黃色溶液於試管加入naoh溶液，有紅褐色沉澱生成，則溶液中一定存在_ _。
②取少量a中黃色溶液於試管中，加入過量kscn溶液，最終得到血紅色溶液。
實驗說明，fe3+ 與scn－生成紅色fe（scn) 3的反應可逆反應（是或不是）。
⑷ 該同學根據實驗猜想，scn－可能被氯水氧化。查資料得知scn－的電子式為，
離子反應為：scn－+８cl2+9h2o＝so42－+no3－+16cl－+18h+ + co2 ；
① 上述反應中，0.5molscn－被氧化時轉移的電子總數為個。
② 若要檢驗產物中含有so42－，常用的化學試劑是________（寫試劑名稱）。
ⅱ．高鐵電池因原料豐富、綠色環保而倍受關注。zn－k2feo4鹼性電池的某電極的放電產
物為feooh，該極電極為____ __極，電極反應式為
2015屆高三惠州市第三次調研考試理綜化學答題卷
班級姓名座號評分
一、二選擇題答題卡（36分）
30.（16分） （1
（2（345
（631.（16分） ⑴ △h0＝ kj·mol－1k③
32.（16分）
33.（16分）
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