第三章自然界中的元素基礎知識總結
第一節碳的多樣性
1. 由同一種元素組成的性質不同的幾種單質，互稱為同素異形體。金剛石、石墨和c60是碳元素的同素異形體。
2. 金剛石是無色透明的片狀固體。其中，每個碳原子均與相鄰的4個碳原子相連，形成正四面體結構。在自然界中硬度最大，不導電。
3. 石墨是深灰色、有金屬光澤、不透明的片狀固體。質軟、有滑膩感。碳原子呈層狀排列，每一層的碳原子形成平面正六邊形。
4. c60是灰黑色固體，形成球狀結構，表面呈正六邊形和正五邊形。
5. na2co3和nahco3的性質比較
6. na2co3和nahco3如何鑑別？
（1）加熱比較：分解產生氣體並通入澄清石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，無現象的是碳酸鈉
（2）加酸反應比較：比較劇烈是碳酸氫鈉
（3）滴加cacl2、ｂacl2溶液：產生白色沉澱的是碳酸鈉，無現象的是碳酸氫鈉。
7. 溫室效應：由於人類的活動，特別是生產和生活中化石燃料大幅度增加，使大氣中二氧化碳的含量猛增，破壞了自然界中原有平衡，導致全球氣候變暖。
8. 高爐煉鐵中碳的轉化：過程是將鐵礦石還原成金屬鐵的過程，原料是焦炭和鐵礦石（主要成分是ｆe2o3）。
但起還原作用的主要是一氧化碳。焦炭在煉鐵過程中的兩個作用：①燃燒提供熱量；②用於制還原劑co
9. 在生活中，水壺中常常有水垢，它的主要成分是碳酸鈣。自來水中存在ca(hco3)2,受熱分解生成caco3，積聚在壺底，便形成水垢。相關化學方程式
第二節氮的迴圈
1. 氮氣的物理性質：在通常狀況下，氮氣是一種無色無味、難溶於水的氣體。在空氣中約佔其體積的78%
2. 化學性質：在通常情況下，氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發生反應。但在一定條件下，氮氣能與氧氣、氫氣等物質發生反應。反應方程式
3. 使空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的方法叫氮的固定，簡稱固氮。分為自然固氮和人工固氮。
4. 氮的氧化物有六種：n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5 。no是無色、難溶於水的
5. 氣體，易被空氣中的氧氣氧化為no2:_2no+o2==2no2__；no2是紅棕色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶於水，重要的反應有：
3no2+h2o==2hno3+no, 2no2==n2o4
6. 氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶於水而且能快速溶解，在常溫下1體積水大約能溶700體積的氨氣。易液化，常作製冷劑。
7. 氨的噴泉實驗要成功，需保證燒瓶和燒杯液體之間有足夠大的壓強差，為此需注意三方面：氨氣要收集滿氨和燒瓶都要乾燥氣密性要良好
8. 氨的化學性質：
（1） 能水反應溶液顯鹼性。
（2） 與酸反應 nh3+hcl==nh4cl 將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的兩根玻璃棒靠近（不要接觸），會有白煙產生，原因是揮發出來的hcl和nh3兩氣體相遇，生成了nh4cl固體小顆粒。這也是檢驗氨氣的方法之一。
（3） 有還原性
9. 氨的實驗室制法原理：
裝置：固——固反應加熱裝置（與製取o2裝置相同）
收集方法：只能用向下排空氣法乾燥方法：用鹼石灰、固體naoh等
檢驗方法：用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（產生白煙）
棉花團的作用：防止nh3與空氣形成對流，提高了收集nh3的純度。
10. 銨鹽都是白色晶體，都溶於水。不穩定，受熱易分解：
與鹼反應都能生成氨氣，離子方程式為產生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，故一般用這個原理來檢驗銨鹽。
11. 純淨的硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體。質量分數在95%以上的濃硝酸在空氣中由於揮發出硝酸蒸氣會產生「發煙」現象，通常叫做發煙硝酸。
12. 硝酸的化學性質
(1) ：酸性：稀硝酸使石蕊試液變紅，濃硝酸使石蕊試液先變紅後褪色。
(2) 不穩定性：濃硝酸受熱或見光易分解產生紅棕色的no2, 二氧化氮又溶在濃硝酸中而使溶液呈黃色。其方程式為一般儲存在棕色試劑瓶中並放置在陰涼處。
(3) 強氧化性
與金屬反應:能與除金、鉑、鈦以外的大多數金屬反應，產物與硝酸的濃度有關。通常濃硝酸與金屬反應生成二氧化氮，稀硝酸與金屬反應生成一氧化氮，不會產生氫氣。
在反應中硝酸既表現酸性又表現氧化性。
如： 與非金屬反應，只表現氧化性。
12.氮的氧化物(no2和no)是產生光化學煙霧和酸雨的主要原因。水體中含有過量的氮會使水體富營養化，造成汙染。
第三節硫的轉化
1. 硫以游離態和化合態廣泛存在於自然界中，並且能相互轉化。
2. 硫單質俗稱硫磺，它是一種黃色或淡黃色固體；很脆，易研成粉末；不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳，熔點和沸點都不高。硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫。
3. 單質硫化合價處於中間價態，既有氧化性又有還原性：
（1）氧化性劇烈反應，能保持紅熱，生成黑色固體）
注意：s與變價金屬fe、cu反應時,化合價顯低價，說明硫的氧化性比氯氣的氧化性弱。
（2）還原性：硫在空氣中點燃，火焰為淡藍色，在純氧中則為藍紫色，生成二氧化硫氣體。其方程式為：
4.通常狀況下，二氧化硫是無色、有刺激性氣味、有毒氣體，1體積水大約能溶40體積。
總結：（1）常見氣體溶解性 nh3>hcl>so2>cl2>co2>o2
(2)常見有刺激性氣體 cl2 、hcl 、nh3 、so2 、no2
5.so2的化學性質
（1）是酸性氧化物，是亞硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。
與水反應：
(2)與鹼反應：
將so2 通入澄清的石灰水中變渾濁，繼續通入又變澄清。和co2的性質相似
（4） 還原性
（5） 氧化性：
（6） 漂白性：so2 能跟某些有色物質反應而生成不穩定的無色物質，該物質受熱分解會恢復原狀，如品紅溶液。hclo是因為有氧化性而具有漂白性，不能恢復原狀。
6. 純硫酸是無色粘稠油狀液體，沸點高，難揮發。易溶於水，放出大量的熱。稀釋時應將濃硫酸慢慢加入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。
7. 濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性。能夠與很多物質發生氧化還原反應。
第四節海水中的元素
1. 海水中的元素分常量元素和微量元素。其中常量元素大部分以鹽的形式存在，在這些鹽類物質中，nacl佔80%以上。
2. 從海水中提鎂的基本方法是往海水裡加鹼，得到mg(oh)2沉澱，將沉澱分離出來後加入鹽酸，把它變成氯化鎂，然後經過結晶、過濾、乾燥、電解，就可以得到金屬鎂。
3. 鎂是一種密度較小、熔點較低、硬度很軟的有金屬光澤的銀白色固體，有良好的導電、導熱和延展性。
4. 鎂是一種比較活潑的金屬，具有較強的還原性。
（1） 與非金屬反應
（2） 與水反應
（3） 在點燃條件下，能與二氧化碳反應
mg燃燒不能用滅火器來撲滅）
5. 鹵族元素包括氟、氯、溴、碘等，其中溴稱為海洋元素。都具有較強的氧化性，其單質氧化性強弱順序為f2>cl2>br2>i2
6. 溴和碘的物理性質
7. 溴有毒，微溶液水，易溶於酒精、四氯化碳等有機溶劑。在實驗室中溴單質盛放在磨砂、細口的玻璃瓶中，且常用水封，防止溴的揮發。
8. 碘單質是易昇華的固體，故碘儲存在廣口玻璃瓶，置於低溫避光處。
9. 利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑裡溶解性的不同，用一種溶劑從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法叫萃取。
10. 溴單質的氧化性介於氯氣和液溴單質之間，因此在海水提溴的化工生產中可以選用氯氣做氧化劑。從海水中，一般要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟。
11. cl-、br-、i-的檢驗：
加入agno3溶液，有白色沉澱（agcl），則含有cl-；若有淡黃色沉澱(agbr)，則有br-；若產生黃色沉澱(agi)，則含有i-
《第三章自然界中的元素》基礎知識總結
第一節碳的多樣性 1.由同一種元素組成的性質不同的幾種單質，互稱為同素異形體。金剛石 石墨和c60是碳元素的同素異形體。2.金剛石是無色透明的片狀固體。其中，每個碳原子均與相鄰的4個碳原子相連，形成正四面體結構。在自然界中硬度最大，不導電。3.石墨是深灰色 有金屬光澤 不透明的片狀固體。質軟 有滑膩...
學案第三章1動物在自然界中的作用
課題 動物在生物圈中的作用 一 學習目標 1.舉例說明動物在維持生態平衡 促進生態系統的物質迴圈和幫助植物傳粉 傳播種子等方面的作用。2.認同動物是生物圈中重要成員的觀點。3.辯證地認識動物與人類的益害關係。二 學習重點 舉例說明動物在維持生態平衡 三 學習難點 舉例說明動物在維持生態平衡 四 教學...
第三章動物在自然界的作用教案
動物在自然界中的作用 教學內容 人教版八年級生物上冊第三章第一節 p44 p47 教學目標 知識與能力 能舉例說明動物在維持生態平衡，促進生態系統的物質迴圈和幫助植物 傳粉，傳播種子等方面的作用。過程與方法 提高分析問題 解決問題的能力。學會用辯證的觀點來認識動物與人類的益害關係。情感態度與價值觀 ...