配合物及分子的性質
一、 配合物
1. 配位鍵
（1）定義
（2）形成條件
（3）配位鍵的表示方法
例1.以下微粒含配位鍵的是（ ）
①n2h5+ ②ch4 ③oh- ④nh4+ ⑤fe(co)3 ⑥fe(scn)3 [ ⑦h3o+ ⑧ag(nh3)2oh
abcd.全部[**:z+x
2. 配合物
（1） 定義：
（2） 形成過程：
（3） 組成：
注：常見的中心離子--------過渡金屬原子或離子
常見的配位體----h2o、nh3、 x-、 co、cn- 、scn-
配位數----一般2、4、6、8
（4）配合物的命名：
①配離子（從左向右，配位數→配體→合→中心原子或中心離子）
②配合物→類似於酸、鹼、鹽
〈練習1〉命名下列配合物
1.k3[fe(cn)62.[ag(nh3)2]oh
3.k[pt(nh3)cl34.[cu(nh3)4] so4
（5） 配合物的性質
配合物具有一定的穩定性，過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物穩定。
（6） 配合物的應用
〈練習2〉
1.氣態氯化鋁（al2cl6）是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關係如圖所示，請將下列結構中你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。
2．下列不屬於配離子的是（ ）
a．[ag(nh3)2]+ b．[cu(cn)4]2－ c．fe(scn)63－ d．mno4－
3．在[pt(nh3)4]cl2中pt2+ 離子的配位數是（ ）
a．1個 b．2個 c．4個 d．6個
4．對於配合物[co(nh3)5cl]cl2的名稱正確的是（ ）
a．氯化氯氨合鈷 b．氯化氯氨合鈷(iii)
c．氯化一氯五氨合鈷 d．氯化一氯五氨合鈷(iii)
5．下列分子或離子中都存在著配位鍵的是（ ）
a．nh3、h2o b．nh4+、h3o+ c．n2、hclo d．[cu(nh3)4]2+、pcl3
6．既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是[來（ ）源:學科網zxxk]
a．nh4no3 b．naoh c．h2so4 d．h2o
7.向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液，不能生成 agcl沉澱的是（ ）
a．[co(nh3) 4cl2] cl b.[co(nh3) 3cl3] c.[co(nh3) 6] cl3 d.[co(nh3) 5cl] cl2
8．co（iii）的八面體配合物化學式為coclm·n nh3，若1 mol配合物與agno3作用生成 1 molagcl沉澱，則m、n的值是（ ）
a．m=1，n=5 b．m=3，n=4 c．m=5，n=1 d．m=4，n=5
9．在[co(nh2ch2ch2nh2)3]cl3中co3+的配位數是（ ）
a．1個 b．2個 c．3個 d．6個
10．對h3o+的說法中正確的是（ ）
a．o原子採取sp2雜化 b．o原子採取sp3雜化
c．離子中存在配位鍵 d．離子中存在非極性鍵
11．已知硫酸鉛難溶於水，也難溶於硝酸，卻溶於飽和醋酸銨溶液，其化學方程式為：
pbso4+2ch3coonh4===(ch3coo)2pb+(nh4)2so4，則醋酸鉛中不含有的化學鍵是
a．非極性共價鍵 b．離子鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
12．向盛有少量nacl溶液的試管中滴入少量agno3溶液，再加入氨水，下列關於實驗現象的敘述中不正確的是（ ）
a．先生成白色沉澱，加入足量氨水後沉澱消失
b．生成的沉澱為agcl，它不溶於水，但溶於氨水，重新電離成ag+和cl—
c．生成的沉澱為agcl，加入氨水後生成了可溶性的配合物ag(nh3)2cl
d．若向agno3溶液中直接滴加氨水，產生的現象也是先出現白色沉澱後又消失
13．在k+、na+鹽中，只有少數鹽是微溶於水的，這些微溶於水的鹽可用來鑑定k+、na+。如鑑定k+可用亞硝酸鈷鈉[na3co(no2)6]：
na++2k++[co(no2)6]3—===k2naco(no2)6↓（亮黃色）
下列哪些離子的大量存在可能會干擾k+的鑑定
a．h+ b．oh－ c．no2－ d．co3+
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