s-p型的三種雜化比
sp雜化軌道型別
sp2雜化軌道型別
sp3雜化軌道型別
如何判斷乙個化合物的中心原子的雜化型別？
看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵，如果有1個三鍵，則其中有2個π鍵，用去2個p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個雙鍵則其中有1個π鍵，形成的是sp2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp3雜化
注意：雜化軌道只用於形成σ鍵或者用來容納孤對電子，不會用於形成π鍵。反之π鍵的形成不需雜化軌道
雜化軌道數 = 中心原子孤對電子對數＋中心原子結合的原子數雜化軌道的特性:
（1）只有能量相近的軌道才能互相雜化。
常見的有:非過渡元素 ns np （sp型雜化） 過渡元素(n-1)d ns np (dsp型雜化)
（2）雜化軌道的成鍵能力大於未雜化軌道。
（3）參加雜化的原子軌道的數目與形成的雜化軌道數目相同。
（4）不同型別的雜化，雜化軌道的空間取向不同。
雜化軌道理論教學設計
一 教學設計背景 1 面向學生 高二學生 2 教材版本 人教版選修3 物質結構與性質 3 學科 高中化學 4 課時 1課時 5 課前準備 提前通知學生預習教材，下發學案 二 教學目標 知識與技能 認識共價分子結構的多樣性與複雜性，能用雜化軌道理論解釋分子空間構型。過程與方法 培養分析 歸納 空間想像...
分子軌道理論
能量近似原則原子軌道必須能量接近，才能有效線性組合成為分子軌道。對於同核的雙原子分子，如o2，它們對應的原子軌道能量相同，故1s軌道與1s軌道，2p軌道與2p軌道可以分別線性組合形成分子軌道，而1s軌道與2p軌道之間不可能發生組合。最大重疊原則由於原子軌道有一定的伸展方向，因而原子軌道 性組合時不僅...
中心原子雜化軌道型別的判斷方法 元素雜化軌道型別
中心原子雜化軌道型別的判斷方法 高中化學選修模組 物質結構與性質 中介紹了雜化軌道理論，這一重要理論能解釋大多數分子幾何構型及價鍵結構。在使用該理論時，首先必須確定中心原子的雜化形式，在未知分子構型的情況下，判斷中心原子雜化軌道型別有時比較困難，成為教學難點。下面總結幾種高中階段判斷中心原子雜化軌道...