常見陰離子的分離與鑑定

2021-03-03 22:09:12 字數 1135 閱讀 7211

一、實驗目的

①掌握一些常見陰離子的性質和鑑定反應;

②了解陰離子分離與鑑定的一般原則,掌握常見陰離子分離與鑑定的原理和方法。

二、實驗原理

許多非金屬元素可以形成簡單的或複雜的陰離子,例如s2=、cl=、br=、no3=和so42-等,許多金屬元素也可以以複雜陰離子的形式存在,例如vo3=、cro42-、al(oh)4-等。所以,陰離子的總數很多。常見的重要陰離子有cl=、br=、i=、s2-、so32-、s2o32-、so42-、no3-、no2-、po43-、co32-等十幾種,這裡主要介紹它們的分離與鑑定的一般方法。

許多陰離子只在鹼性溶液中存在或共存,一旦溶液被酸化,它們就會分解或相互間發生反應。酸性條件下易分解的有no2-、so32-、s2o32-、s2-、co32-;

酸性條件下氧化性離子(如no3-、no2-、so32-)可與還原性離子(如i-、so32-、s2o32-、s2-)發生氧化還原反應。還有一些離子容易被空氣氧化,例如no2-、so32-、s2-分別被空氣氧化成no3-、so42-和s等,分析不當很容易造成錯誤。

由於陰離子間的相互干擾較少,實際上許多離子共存的機會也較少,因此大多數陰離子分析一般都採用分別分析的方法,只有少數相互有干擾的離子才採用系統分析法,如s2-、so32-、s2o32-;cl-、br-、i-等。

三、器材和藥品

①儀器:

試管,離心試管,點滴板,滴管,酒精燈,水浴燒杯,離心機等。

②藥品:

hcl(6moll-1);hno3(6moll-1);h2so4(3moll-1);h2so4(濃);bacl2(0.1moll-1);agno3(0.1moll-1);ki(0.

1mol·l-1);kmno4(0.01mol·l-1);feso4(固體);ccl4;ph試紙

濃度均為0.1mol·l-1的陰離子混合液:co32-,so42-,no3-,po43-一組;cl-,br-,i-一組;s2-,so32-,s2o32-,co32-一組;未知陰離子混合液可配5-6個離子一組。

四、實驗方法

4.1已知陰離子混合液的分離與鑑定

設計出合理的分離鑑定方案,分離鑑定下列三組陰離子。

(1)cl-、br-、i-;

(2) s2-、so32-、s2o32-

(3)so42- 、no3-、po43-、co32-

常見陽陰離子的分離與鑑定

cr3 mn2 的鑑定 cr3 的鑑定先在試管中滴入10滴待測液1,滴加2 mol l naoh溶液至沉澱消失為止 再滴入3 h2o2溶液,然後在水浴中加熱至溶液顏色轉變為黃色 再滴入5滴agno3溶液,有磚紅色沉澱者,證明有cr3 mn2 的鑑定先在試管中滴入10滴待測液2,滴入1滴2 mol l...

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