實驗十九：常見非金屬陰離子的分離與鑑定
〔實驗目的〕
學習和掌握常見陰離子的分離和鑑定，以及離子檢出的基本操作。
〔實驗原理〕
常見陰離子的初步試驗
〔實驗步驟〕
內容步驟現象結論（解釋）
一、常見陰離子的鑑定
1. co32-的鑑定+hcl，用ca(oh)2檢測 ph＝，有白色渾濁co
+ca(oh)2 ＝ caco3+h2o
22. no3-的鑑定+feso4(s) + 濃h2so4晶體周圍的棕色出現（反應式見後1）
3. no2-的鑑定+hac+對氨基苯磺酸+α-萘胺玫瑰紅色出現（反應式見後2）
4. so42-的鑑定+ hcl + bacl2白色沉澱 ba2++ so42-＝ baso4
5. so32-的鑑定 +h2so4+ kmno4紫色褪去（反應式見後3）
6. s2o32-的鑑定+ agno3白色沉澱迅速變棕變黑 ag++ s2o32-＝ag2s2o3
7. po43-的鑑定+ hno3 + (nh4)2moo4，水浴黃色沉澱（反應式見後4）
8. s2-的鑑定+naoh+亞硝醯鐵***溶液變成紫色（反應式見後5）
+ hno3 + agno3+氨水白色沉澱，沉澱溶解 cl-+ ag+＝agcl
9. cl-的鑑定
+ hno3酸化後又有沉澱生成agcl + 2nh3＝[ag(nh3)2]cl 10. br-的鑑定+ h2so4+ccl4+cl2水 ccl4層出現黃色 2br-+ cl2＝2cl-+ br2
h2so4+ccl4+cl2水 ccl4呈紫紅後褪成無色6h2o+i2+5cl2＝2io3-+10cl-+12 h+
11. i-的鑑定 +
二、混合離子的分離
1. cl-,br-,i-的分離見分析簡表19-1
2. s2-,so32-,s2o32-的分離見分析簡表19-2
反應解釋：
1.no3-的鑑定：
1no3-+3fe2++4h+ = no + 3 fe3+ + 2h2o
fe2+ + no = [fe(no)]2+(棕色)
2.no2-的鑑定
no2- + 2h2h2o
3.so32-的鑑定
5so32-+2mno4-+6h+=2mn2++5so42-+3h2o
4.po43-的鑑定
po43- + 3nh4+ + 12moo42- + 24h+＝(nh4)3 po4·12moo3·6h2o（s）+ 6h2o
5.s2-的鑑定
s2- + na2 [fe (**)5no] ＝ na4 [fe (**)5nos]
〔分析簡表〕
1.cl-,br-,i-混合物的分離和鑑定
cl-,br-,i-
hno3 ，agno3
溶液ag cl，ag br，ag i
氨水[ag(nh3)2]+，cl-ag br，ag i
hno3zn粉，稀h2so4
agcl（s），示有cl-
br-，i-ag，zn棄去
ccl4，cl2水
ccl4呈紫紅色，示有i-
繼續加cl2水
ccl4呈棕黃色，示有br -
2.s2-,so32-,s2o32-混合物的分離和鑑定
s2-,so32-,s2o32-
一部分另一部分
naoh， na2 [fe (**)5no] 加固體cdco3
na4 [fe (**)5nos]
紅紫色，示有s2-so32-，s2o32-cds
znso4（飽和），na2 [fe (**)5no]，k4[fe (**)6]agno3（過量）
紅色沉澱，示有so32-沉澱白→黃→棕→黑
示有s2o32-
〔基本操作〕
1. 離心分離操作：離心管、離心機的使用；沉澱的洗滌2
常見陰離子的分離與鑑定
一 實驗目的 掌握一些常見陰離子的性質和鑑定反應 了解陰離子分離與鑑定的一般原則，掌握常見陰離子分離與鑑定的原理和方法。二 實驗原理 許多非金屬元素可以形成簡單的或複雜的陰離子，例如s2 cl br no3 和so42 等，許多金屬元素也可以以複雜陰離子的形式存在，例如vo3 cro42 al oh...
常見陽陰離子的分離與鑑定
cr3 mn2 的鑑定 cr3 的鑑定先在試管中滴入10滴待測液1，滴加2 mol l naoh溶液至沉澱消失為止 再滴入3 h2o2溶液，然後在水浴中加熱至溶液顏色轉變為黃色 再滴入5滴agno3溶液，有磚紅色沉澱者，證明有cr3 mn2 的鑑定先在試管中滴入10滴待測液2，滴入1滴2 mol l...
常見非金屬離子的檢驗方法歸納
離子檢驗要準確，所用方法要簡便，反應特徵要典型。實驗操作通常分以下幾步進行 1 如果試樣是固體時，要先用蒸餾水配成溶液。2 再取少許試樣的溶液放入容器 通常是試管 中。3 根據要求，在試樣的溶液中加入合適的檢驗試劑。4 根據所發生的現象，進行分析 判斷，得到正確結論。5 如果一步實驗達不到目的，就需...