專題複習 —物質構成的奧秘
（一）物質的多樣性
從組成上區分純淨物和混合物、單質和化合物、有機物和無機物。用粒子的觀點解釋某些常見的現象。
（二）微粒構成物質
巨集觀物質都是由微觀粒子構成的。
1．分子、原子、離子都是構成物質的粒子
它們之間的關係如下：
2．原子的構成
(1)質子數＝核電荷數＝原子序數＝核外電子數，原子不顯電性。
(2)質子數+中子數＝相對原子質量(數值)，原子的質量主要集中在原子核上。
(3)不是所有原子的原子核都有中子。
(4)核外電子是分層排布的(認識原子結構示意圖)。
3．分子和原子的本質區別
(1)分子的定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
提示：分子在物理變化中不可分，分子間的距離可變化；分子在化學變化中可分，構成分子的原子可重新組合，構成新的分子。
原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。
提示：原子在化學變化中不可分，但原子可重新組合。
(2)認識分子的主要性質，並能用分子的性質解釋一些基本問題。
a．分子的體積和質量都很小
b．分子總是在不停地運動
c．分子間有一定的間隔
d．分子在化學變化中可分
（三）化學元素
1．定義：元素是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。
已經發現的元素有一百餘種。地殼裡和生命細胞中含量最多的元素是氧。地殼裡含量較多的元素還有：
矽、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂等；生命細胞中含量較多的元素還有：碳、氫、氮、鈣、磷等。
2．兩個決定：
在原子結構中，核內質子數決定元素的種類；最外層電子數主要決定元素的化學性質。
3．元素的簡單分類：金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。
4．一些常見元素的名稱和符號
5．提示：元素只論種類，不論個數。
（四）物質組成的表示
1．物質的構成
2．物質組成的表示
3．化學式：表示物質的組成。
純淨物的組成是固定不變的，一種物質只有乙個化學式。
4．化學式與化合價的關係
根據化學式可以推算化合價，根據化合價可以書寫化學式。
（1）在單質裡，元素的化合價為零。
（2）在化合物裡，正負化合價的代數和為零。
5．化學式的涵義（以h2o為例）
可以從巨集觀和微觀來理解它的涵義。
巨集觀：（1）表示水這種物質。
（2）表示水是由氫元素和氧元素組成的。
（3）表示水中氫元素和氧元素的質量比為1∶8。
微觀：（1）表示乙個水分子。
（2）表示水是由大量的水分子構成的。
（3）表示乙個水分子是由兩個氫原子和乙個氧原子構成的。
（五）溶液
1．溶液知識體系
2．幾個概念
溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成的均一的、穩定的混合物叫做溶液。
溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。
溶質：被溶解的物質叫做溶質。
最常用的溶劑是水，汽油、乙醇等也可以做溶劑。如碘酒，碘是溶質，酒精是溶劑。溶質可以是固體，也可以是液體或氣體。
如果兩種液體互相溶解時，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。如果其中有一種是水，一般把水叫做溶劑。
3．溶液的基本特徵：均一性和穩定性。
4．溶液中，溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
5．溶解過程中的吸熱、放熱現象
在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。
即：擴散──吸熱； 水合──放熱。
當q吸＞q放：水溶液的溫度降低，如nh4no3溶於水時吸收熱量；
當q吸＜q放：水溶液的溫度公升高，如naoh、濃硫酸等溶於水時放出熱量；
當q吸＝q放：水溶液的溫度不變，如nacl溶於水溶液的溫度變化不大。
6．飽和溶液和不飽和溶液
在一定溫度下，向一定量溶劑裡加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。
不飽和溶液與飽和溶液間的相互轉化：
7．溶解度的概念
在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）裡達到飽和狀態時所溶解的質量。
（1）「易溶」、「可溶」、「微溶」、「難溶」等表示的意思：
（2）溶解度曲線
用縱座標表示溶解度，橫座標表示溫度，繪製出的溶解度隨溫度而變化的曲線叫做溶解度曲線。
溶解度曲線表示的有關資訊：
①某物質在某溫度時的溶解度；
②同一物質在不同溫度時的溶解度是不同的；
③不同物質在同一溫度時的溶解度可能不同；
④曲線的交點所表示某一溫度下不同物質的溶解度相同。
⑤物質的溶解度受溫度影響的變化；
……（3）氣體的溶解度
氣體的溶解度是指在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。一般情況下，氣體的溶解度隨外界壓強的增大而增大；隨溫度的公升高而降低。
氣體溶解度在實際測定時比較複雜，非標準狀況下的資料還應該換算成標準狀況下的值。
8．溶質的質量分數
溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數
溶劑質量＝溶液質量－溶質質量
【典型例題】
1．以下物質屬於純淨物的是（ ）
分析：本題考查物質的分類。a選項是自來水，屬於混合物；b選項c70，一種碳的單質，故屬於純淨物；c選項石灰石，是混合物，主要成分是碳酸鈣。d選項石油是混合物。
答案：b
2．甲醛(化學式為ch2o)是一種對人體有毒害的物質，是室內裝飾材料釋放的主要汙染物之一，也是一些不法分子為了增強食品耐煮、防腐等能力，不顧人們的身體健康而經常使用的一種新增劑和浸泡劑。國家為此對甲醛的使用進行了嚴格控制並嚴厲打擊不法行為。下列關於甲醛的說法正確的是（ ）
a．甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物
b．甲醛是由碳和水分子構成的物質
c．甲醛分子是由碳原子、氫分子、氧原子構成的物質
d．甲醛由1個碳元素、2個氫元素、1個氧元素組成物質
分析：本題考查物質組成的表示。甲醛的化學式為ch2o，故是由碳元素、氫元素和氧元素組成的化合物。
甲醛是由大量的甲醛分子構成的，不存在氫分子或水分子；乙個甲醛分子是由乙個碳原子、兩個氫原子和乙個氧原子構成的。另外元素論種不論個，故b、c、d都是不正確的。
答案：a
3．a、b兩物質的溶解度曲線如圖1所示，請根據圖回答：
（1）30℃時，a的溶解度是 g。
（2）a的溶解度小於b的溶解度的溫度範圍是 。
（3）如圖2所示，現有20℃時等質量的a、b兩物質的飽和溶液，試管底部有等質量的a、b剩餘，向燒杯的水中加入氫氧化鈉固體，則對相關變化判斷正確的是 （不考慮溶劑的蒸發，析出的固體不含水）
a．a溶液中溶質質量增多，b溶液中溶質質量減少
b．a溶液中溶質質量分數小於b溶液中溶質質量分數
c．a溶液中溶劑質量小於b溶液中溶劑質量
d．試管底部a固體的質量小於b固體的質量
分析：本題考查溶解度及溶解度曲線的相關知識。從圖1觀察可得，a的溶解度在30℃時是40g，a的溶解度小於b的溶解度的溫度範圍是0℃≤t＜20℃。
由於氫氧化鈉固體溶於水是放熱的，燒杯內的溶液溫度公升高，由於a的溶解度隨著溫度公升高而公升高，故a試管中的固體減少；由於b的溶解度隨著溫度的公升高而減小，故b試管中有晶體析出。所以，a溶液中溶質質量增多，b溶液中溶質質量減少，但二者的溶液中溶劑的質量是不變的，始終保持相等。在20℃時等質量的a、b兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相同，故加入氫氧化鈉固體後，a溶液中溶質質量分數大於b溶液中溶質質量分數。
答案：（1）40
（2）0℃≤t＜20℃
（3）a d
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