一1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣汙染物：no2 、co、so2、h2s、no等物質
3、其它常見氣體的化學式：nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、
so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、
no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl（***）
4、常見的酸根或離子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、
mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、
hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、
h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、
nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、
mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、
fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：①巨集觀意義：a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的乙個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的乙個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀k 銅cu 銀ag 等；
b.固態非金屬。如：碳c 硫s 磷p 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2
雙原子分子單質化學式：o2（氧氣）、n2（氮氣） 、h2（氫氣）
f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧o3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀）
mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排（2乘以n的2二次方）個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（he有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。
8、酸鹼度的表示方法——ph值
說明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值<7，溶液呈酸性；ph值》7，溶液呈鹼性。
（2）ph值越接近0，酸性越強；ph值越接近14，鹼性越強；ph值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
物質俗名及其對應的化學式和化學名：
（1）金剛石、石墨：c ⑵水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：
cao (4)乾冰（固體二氧化碳）co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：
h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：naoh (10)純鹼：
na2co3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：na2co310h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：
cuso45h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：
c2h5oh (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：
nh3h2o（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：nano2 （工業用鹽、有毒）
常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色
3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲ cu2(oh)2co3為綠色
4、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：
caco3、baco3（溶於酸） agcl、baso4(也不溶於稀hno3) 等②鹼：藍色↓：cu(oh)2 紅褐色↓：
fe(oh)3白色↓。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
初中化學需記憶的部分知識點
鹼溶液 鑑定oh 方法一 加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼.方法二 加硫酸鐵溶液有紅褐色沉澱生成 加硫酸銅溶液有藍色沉澱的是鹼。注意 以上方法只能鑑定可溶的鹼 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鈉 氫氧化鋇和氨水 鑑定碳酸鹽的方法 1 加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體。反應原理 碳酸...
初中化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨...
初中化學知識點總結
一基本概念 1 化學變化 生成了其它物質的變化 2 物理變化 沒有生成其它物質的變化 3 物理性質 不需要發生化學變化就表現出來的性質 如 顏色 狀態 密度 氣味 熔點 沸點 硬度 水溶性等 4 化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質 如 可燃性 助燃性 氧化性 還原性 酸鹼性 穩定性等 5 純淨...