第一節化學變化
巨集觀：有新物質產生
微觀：構成物質分子的原子重新組合成新的分子
化學變化一定伴隨物理變化
化學變化表現：氣體產生、溫度變化、性質變化、發光發熱、ph變化、狀態變化、生成沉澱、顏色改變
化學性質：可燃性、穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性等、腐蝕性。
物理變化
巨集觀：不產生新物質
微觀：分子之間間隔發生變化
聯絡:不一定伴隨化學變化
物理性質：顏色、氣味、形態、是否易融化、凝固、昇華、揮發、熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性，如溶解性、密度、防腐性
硫酸銅晶體性質：藍色，易溶於水，受熱易分解，能與naoh反應生成藍色絮狀沉澱
硫酸銅：
硫酸銅晶體（cuso4·5h2o） 藍色
硫酸銅 (cuso4)白色粉末
cuso4+naoh===cu(oh)2↓+na2so4
藍色絮狀沉澱
注：實驗中試管口朝下，防止冷凝水倒流使試管炸裂
應用：1.使蛋白質變性→檢驗蛋白質存在
2.遇水變藍色→檢驗水的存在（乾燥水蒸氣）第二節酸的性質
第二節分類:①強酸：鹽酸（hcl),硫酸（h2so4 ）硝酸（hno3)
② 弱酸：醋酸（ch3cooh）
定義：酸===h++酸根陰離子
ph試紙使用方法：用潔淨的玻璃棒蘸取少量待測物滴在ph試紙上，與標準比色卡對照，測定酸鹼性強弱。
酸的化學性質
使酸鹼指示劑變色
酸+鹼===鹽+水
酸+鹽===新鹽+新酸
鹽酸+金屬氧化物===鹽+水
酸+某些金屬===鹽+h2
co32-de檢驗：加鹽酸，能產生使石灰水變渾濁的氣體（co2）.那麼反應物中一定有co32-
cl-檢驗：在溶液中加入硝酸銀（agno3）,生成一種不溶於硝酸(hno3)的白色沉澱，則此溶液中含有cl-（如公安局提取指紋，檢測自來水與蒸餾水）
so42-：滴加bacl2出現一種不溶於硝酸（hno3）的白色沉澱，則此溶液中含有so42-
鐵鏽與鹽酸反應：先與鐵鏽反應（fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o）然後再與鐵反應（fe+2hcl===h2↑）
酸的個性
hcl:具有揮發性（在空氣中會有由***氣體與空中水蒸氣接觸所形成的白霧）
h2so4:純淨的硫酸是無色粘稠，油狀的液體。
不揮發，具有吸水性（本來物質中含h2o物理性質）,具有脫水性（本來物質中含h、o元素化學性質）
注：由於水的密度較小，水流進濃硫酸時浮在濃硫酸表面。硫酸溶解是放出的熱會使水立即沸騰。使硫酸向四周飛濺。導致事故發生。
濃硫酸具有吸水性，所以可做溶於水顯酸性的氣體的乾燥劑
第三節定義：鹼===金屬陽離子+氫氧根離子
鹼的性質
①使無色酚酞變紅，紫色石蕊試液變藍
②鹼＋鹽＝＝＝鹽＋水
③非金屬氧化物＋鹼＝＝＝鹽＋水
溶於水顯酸性一定可溶
④鹽＋鹼＝＝＝新鹽＋新鹼
一定可溶有乙個不溶於水
可溶的鹼有：koh，ba(oh)2,ca(oh)2,naoh,nh4oh(nh3·h2o)
naoh:不可放在玻璃瓶中（si2o2+2naoh===na2sio3+h2o）
在空氣中會變質（2naoh+co2===naco3+h2o）
除毒氣二氧化硫（so2+2naoh===naso3+h2o）
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