高考總複習鈉、銅
編稿：房鑫審稿：張燦麗
【考綱要求】
1．掌握鈉單質及na2o、na2o2、naoh、na2co3、nahco3等重要化合物的性質及其轉化，了解它們的主要用途。
2．了解銅及其重要化合物的性質。
3．了解焰色反應及鹼金屬元素的性質遞變規律。
4．了解金屬冶煉的方法。
5．了解常見金屬的活動順序及其應用。
【知識網路】
1．鈉及其重要化合物
2．銅及其重要化合物
【考點梳理】
考點一、金屬常識
1．存在
自然界中，金屬大多數以化合態存在，地殼中金屬元素含量居第一位的是鋁。
2．物理通性
金屬單質一般具有良好的導電性、導熱性、延展性。通常情況下，除hg外，其餘金屬單質都是固態，
有金屬光澤，不透明。
3．原子結構與在週期表中的位置
金屬元素處於元素週期表的左邊和中間，屬於主族元素和過渡元素。金屬原子最外層電子數一般小於4，易失去電子，顯還原性。
4．合金
（1）概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。
（2）效能：硬度比單一金屬大；熔點比單一金屬低；化學性質與單一成分不同；機械效能優於單一成分
考點二、常見金屬的活動順序
考點三、金屬冶煉的方法
1、電解法
2、熱還原法
fe2o3+3co2fe+3co2
mgo+cmg↑+co↑
fe2o3+2al 2fe+al2o3(鋁熱反應)
3、熱分解法
2hgo2hg+o2↑ 2ag2o4ag+o2↑
4、有些金屬可以利用氧氣從其硫化物中冶煉出來
cu2s+o2 2cu+so2（火法煉銅）
fe+cuso4=feso4+cu（濕法煉銅）
5、物理方法：pt 、au
au、pt在自然界中主要以游離態存在。
考點四、鈉及其化合物
【高畫質課堂：356175鈉及其化合物】
1、鈉單質
⑴鈉的物理性質
⑵鈉的化學性質：強還原性（na—e-= na+）
①鈉與非金屬單質的反應
a：與氧氣：4na+o2＝2na2o(變暗)； 2na +o2 na2o2(淡黃色固體)
b：與氯氣：2na+cl2 2nacl(白煙)
c：與s：2na+s na2s
要點詮釋：
鈉在露置於空氣中的變化過程：
nana2o→naoh→naoh(aq) na2co3·10h2ona2co3
現象：銀白色→變暗→白色固體→溶液→白色塊狀→白色粉末
②鈉與水的反應（水中先滴入酚酞）
2na+2h2o=2naoh+h2↑
③鈉與酸的反應：
鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性酸反應時，首先是鈉直接跟酸反應，過量的鈉再與水反應；而不能認為是鈉
先跟水反應，生成的naoh再跟酸中和。鈉投入足量鹽酸中反應的化學方程式是：2na+2hcl==2nacl+h2↑，
離子方程式是：2na+2h+==2na++h2↑。
④鈉與鹽溶液的反應：先考慮na與水反應生成naoh，再考慮naoh是否與鹽發生復分解反應。
2na+2h2o==2naoh+h2↑；
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4。
總反應方程式為：
2na+cuso4+2h2o==cu(oh)2↓+h2↑+na2so4。
⑤na可與某些有機物反應：
2ch3cooh+2na→2ch3coona+h2↑；
2ch3ch2oh+2na→2ch3ch2ona+h2↑；
2c6h5oh+2na→2c6h5ona+h2↑；
⑶鈉的儲存和取用
要點詮釋：
由於鈉極易被氧化，也易與水發生反應，所以儲存鈉應隔絕空氣和水。鈉通常儲存在煤油中，原因是①鈉極易與空氣中的o2、水蒸氣反應；②鈉不與煤油反應；③鈉的密度比煤油大，沉於底部。
鈉不能儲存在汽油、ccl4中，因汽油易揮發，ccl4的密度比鈉的密度大，起不到隔離o2和h2o的作用。
(4)鈉的存放和取用。
取用時一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來，並用濾紙把表面的煤油吸乾，然後用小刀切下黃豆粒大小的一塊再做有關實驗。
(5)鈉的用途：①冶煉金屬：ticl4+4nati+4nacl；
②鈉鉀合金，作原子反應堆的導熱劑；
③在電光源上，用鈉制高壓鈉燈。
2、鈉的重要化合物
⑴na2o、na2o2和naoh
要點詮釋：
na2o2的強氧化性：能氧化so2、fecl2、h2s、na2so3等，因其強氧化性而使品紅溶液褪色。
⑵na2co3和nahco3
要點詮釋：
碳酸鈉與鹽酸的反應：
若將鹽酸逐滴緩慢滴加到碳酸鈉溶液中：h++co32－=hco3－；hco3－+h+=h2o+co2↑。
現象：開始無氣體生成，滴加到一定量後出現氣體。
若將碳酸鈉逐滴緩慢滴加到鹽酸中：2h++co32－＝h2o+co2↑。
現象：立即出現氣泡。（常用來相互鑑別）
3、鹼金屬元素的原子結構和性質及其遞變規律
要點詮釋：鹼金屬元素的一般規律與特殊性質
（1）常溫下鹼金屬很容易被空氣裡的氧氣氧化，也易與水蒸氣反應，故鹼金屬需儲存在煤油中，以隔絕空氣和水（li的密度小於煤油，只能封於石蠟中）。
（2）鹼金屬在空氣或氧氣中燃燒時，由於其活潑性不同，其產物亦不同。鋰燃燒只能生成氧化鋰（li2o），鈉燃燒生成na2o2，鉀、銣、銫等燃燒時主要生成超氧化物，即ko2、rbo2、cso2。
（3）鹼金屬中，隨原子序數的遞增，其密度逐漸增大，但k的密度0.862 g·cm－3反比鈉的0.971 g·cm－3小。
（4）一般來說，酸不穩定，其對應的鹽也不穩定（如hno3不穩定，硝酸鹽也不穩定，受熱易分解），碳酸不穩定，但其對應的鈉鹽（na2co3）卻穩定。
（5）酸式鹽的溶解度一般大於正鹽，但nahco3的溶解度卻比na2co3小。
（6）試劑瓶中的藥品取出後，一般不能放回原瓶，但金屬na、k等除外。
考點五、焰色反應
1、焰色反應：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈特殊的顏色，在化學上稱為焰色反應（發生的是物理變化）。
2、鉑絲的清洗與灼燒如下圖甲所示，觀察鉀的焰色如下圖乙所示。
3、操作方法。
（1）洗：用稀鹽酸洗淨鉑絲，目的是使鉑絲上的高沸點雜質轉化為沸點相對較低的氯化物。
（2）燒：將用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上灼燒，目的是除去鉑絲上的雜質。
要點詮釋：
①所用的火焰應是無色或淺色的；
②要一直燒至火焰恢復到原來的無色或淺色為止。
（3）蘸：用灼燒合格的鉑絲蘸取被檢驗的物質。
（4）燒：將蘸取被檢驗物質的鉑絲放在火焰上灼燒。
特別提示：在觀察鉀及鉀的化合物的焰色反應的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃片觀察，其主要原因是鉀及鉀的化合物中可能混有鈉或鈉的化合物，鈉的黃色火焰能掩蓋鉀的紫色火焰，而藍色鈷玻璃能濾去黃色的光，這樣可以避免鉀或鉀的化合物中混有鈉或其化合物所造成的干擾。
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