2023年全國普通高等學校招生統一考試
上海化學試卷
第ⅰ卷 （共66分）
考生注意:
第ⅰ卷分三大題（第1-23小題），由機器閱鄭，答案必須全部塗寫在答題紙上，填塗時用2b鉛筆將選中項塗滿塗黑。注意試題題號和答題紙上編號一一對應，答案需要更改時，用塑料橡皮擦除乾淨。
相對原子質量 h-1 b-11 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 cl-35.5 cu-64 zn-65 br-80 ag-108
一． 選擇題（本題共16分），每小題2分，只有乙個正確行項，答案塗寫在答題紙上。
1. 人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏鬆的是
(a)k (b)ca (c)na (d)fe
2. 下列物質屬於原子晶體的化合物是
(a)金剛石 (b)剛玉 (c)二氧化矽 (d)乾冰
3. 據報道，某些建築材料會產生放射性同位素氡,從而對人體產生傷害，該同位素原子的中子數和質子數之差是
(a)136 (b)50 (c)86 (d)222
4. 下列物質中，不屬於合金的是
(a) 硬鋁 （b）黃銅 (c) 鋼鐵 （d）水銀
5. 用特殊方法把固體物質加工到奈米級（1-100nm,1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然後制得奈米材料。下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同數量級的是
a.溶液 b.懸濁液 c.膠體 d.乳濁液
6. 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是
c.1s22s2sp2d.1s22s22p63s23p4
7. 下列物質的水溶液能導電，但屬於非電解質的是
8. 隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是
a． 利用電池外殼的金屬材料
b． 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的汙染
c． 不使電池中滲洩的電解液腐蝕其他物品
d． **其中石墨電極
二、選擇題（本題共30分），每小題3分，只有乙個正確選項，答案塗寫在答題紙上。
9. 下列實驗操作中錯誤的是
a． 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
b． 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口
c． 滴定時，大手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視滴定管中的液面
d． 稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平的**，砝碼放在托盤天平的右盤中
10. 下列反應的離子方程式錯誤的是
a． 氯化鋁溶液中加入過量的氨水 al3++4nh3h2o→al+4n+2h2o
b． 用氨水吸收過量的二氧化硫 nh3·h2o+so2→n+hs
c.碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚 -oh+c→ o-+hc
d.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 clo-+co2+h2o→hc+hclo
11. 丁睛橡膠 ch2 ch=ch-ch2 ch2 ch n具有優良的
耐油、耐高溫效能，合成丁腈橡膠的原料是 cn
①ch2=ch-ch=ch2 ②ch3-c c-ch3 ③ch2=ch-cn
④ch3-ch=ch ⑤ch3-ch=ch2 ⑥ch3-ch=ch-ch3
cn12.在外界提供相同電量的條件，cu2+或ag+分別按cu2++2e→cu或ag++e→ag在電極上放電，基析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為
a．1.62g b.6.48g c.3.24g d.12.96g
13.維生素c的結構簡式為hc-c c-oh,有關它的敘述錯誤的是
ho-ch2-ch-ch c=o
ho o
a. 是乙個環狀的酯類化合物
b. 易起氧化及加成反應
c. 可以溶解於水
d. 在鹼性溶液中能穩定地存在
14.水的電離過程為h2o h++oh-,在不同溫度下其平衡常數為k(25℃)=1.0×10-14,k(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是
a. c(h+)隨著溫度公升高而降低
b. 在35℃時，c(h+)>c（oh-）
c. 水的電離度 （25℃）> （35℃）
d. 水的電離是吸熱的
15.由nah2po4脫水形成聚磷酸鹽na200h2p200o601,共脫去水分子的數目為
a.198個 b.199個 c.200個 d.201個
16．下列各組離子在溶液中能大量共存的是
、hc、cl-、k+ b、al3+、al、hc、na+
c、fe2+、n、s、s2d、fe3+、scn-、na+、c
17.等物質的量濃度的下列溶液中，n離子的濃度最大的是
18.對下列事實的解釋錯誤的是
a． 在蔗糖中加入濃硫酸後出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
b． 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
c． 常溫下，濃硝酸可以用鋁？貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
d． 反應cuso4+h2s→cus↓+h2so4能進行，說明硫化銅既不溶於水，也不溶於稀硫酸
三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有乙個或兩個正確選項。只有乙個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對乙個給2分，選錯乙個該小題不給分，答案塗寫在答題紙上。
19.對於反應2so2+o2 2so3,下列判斷正確的是
a． 2體積2so2和足量o2反應，必定生成2體積so3
b． 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動
c． 平衡時，so2消耗速度必定等於o2生成速度的兩倍
d． 平衡時，so2濃度必定等於o2濃度的兩倍
20.下列變化規律中正確的是
a． h2s、hcl、ph3熱穩定性由弱到強
b． 物質的量濃度相等的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液的ph值由小到大
c． 等質量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少
d． ch3ch2oh、 —oh、ch3cooh的酸性由弱到強
21.氯只有和兩各穩定同位素，它們在氯氣中的原子數之比為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數之比可能是
a．5:2:1 b.5:2:2 c.9:3:1 d.9:3:2
22.取ph值均等於2的鹽酸和醒酸各100ml分別稀釋2倍後，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是
a． 醋酸與鋅反應放出氫氣多
b． 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
c． 醋酸與鋅反應速率大
d． 鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大
23.銅和鎂的合金4.6g完全溶於濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480ml的no2氣體和336ml的n2o4氣體（都已折算到標準狀況），在反應後的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉澱的質量為
a．9.02g b.8.51g c.8.26g d.7.04g
2023年全國普通高等學校招生統一考試
上海化學試卷
第ⅱ卷（共84分）
考生注意
第ⅱ卷（第24-33小題），請按題目要求筆答在本試卷上。
四、（本題共28分）
24．kclo3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：
（1） 請完成該化學方程式並配平（未知物化學和係數填入框內）
（2） 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填寫編號，多選倒扣）。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3） 產生0.1molcl2,則轉移的電子的物質的是為_________mol.
（4） clo2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是cl2的_______倍。
25.不同元素的氣態原子失去最外層乙個電子所需要的能量（設其為e）如右圖所示。試根據元素在週期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點，並回答下列問題。
（1） 同主族內不同元素的e值變化的特點是
各主族中e值的這種變化特點體現了元素性質的變化規律。
(2)同週期內，隨原子序數增大，e值增大。但個別元素的e值出現反常現試**下列關係式中正確的是______（填寫編號，多選倒扣）
①e(砷)>e（硒e（砷）③e（溴）>e（硒e（溴）(3)估計1mol氣態ca原子失去最外層乙個電子所需能量e值的範圍(4)10號元素e值較大的原因是
26．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（no2濃度約為0.0125mol/l）。
右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應在前25秒內的反應程序。
（1） 請計算前20秒內氧氣的平均生成速度：
（2） 若反應延續至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應程序嗎線。
（3） 若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加化劑後的反應程序曲線。
（4） 寫出該反應的化學平衡常數表示式
27．有效地利用現有能源和開發新能源已受到各國的普遍重視。
（1） 可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒效能。例如，加入ch3oc(ch3)3來生產「無鉛汽油」。ch3oc(ch3)3分子中必存在原子間連線形式有______（？
寫編號，多選倒扣）。
1 c=0
(2)天然氣的燃燒產物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發的重點之一開然氣常和石油伴生，其主要的成分是能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是f填寫編號，多選倒扣)
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