2015—2016學年度第一學期檢測試題
高一化學2016．01
可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16na-23 mg-24 s-32 cl-35.5
fe-56cu-64 ba-137
選擇題 （共40分）
單項選擇題（本題包括15小題，每題2分，共30分。每小題只有乙個選項符合題意）
1．「保護環境」是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是
a．對生活廢棄物進行分類處置b．過度開發資源促進經濟發展
c．煤炭燃燒時安裝「固硫」裝置d．宣傳「低碳」出行
2．下列化學用語的表達正確的是
a．kcl電離方程式：kcl＝k++cl－b．光導纖維主要成分的化學式：si
c．中子數為20的氯原子： d．s2－的結構示意圖：
4．25℃ 0.1mol/l的下列溶液中，導電能力最強的是
a．鹽酸b．醋酸溶液c．氨水d．蔗糖溶液
5．在高爐中，還原氧化鐵的物質是
a．二氧化碳 b．鐵礦石 c．石灰石 d．一氧化碳
6．下列物質中，主要成分不是矽酸鹽的是
a．陶瓷b．大理石 c．玻璃 d．水泥
7．需在容量瓶上標出的是
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線
a．①③⑤b．②③⑤ c．①②④ d．②④⑤
8．下列各組離子在溶液中能大量共存的是
a．al3+、k+、oh-、no3-b．ba2+、na+、so42-、oh-
c．h+、k+、hco3-、cl-d．k+、na+、so42-、cl-
9．設na表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
a．71 g cl2含有的氯原子數目為na
b．標準狀況下，2.24l水所含的分子數為0.1 na
c．1 moll－1a1cl3溶液中含有的cl﹣數目為3na
d．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為0.2 na
c．圖3食鹽水制得食鹽晶體d．圖4除去cl2中的hcl
11．下列各個反應，不能用於工業生產的是
a．煅燒黃鐵礦（fes2）制so2
b．電解熔融氧化鋁制金屬鋁
c．鈉與水反應制燒鹼
d．氯氣與石灰乳反應制漂白粉
12．下列物質的鑑別方法不正確的是
a．用灼燒聞氣味法鑑別棉布和絲綢
b．用焰色反應鑑別nacl和na2so 4
c．用丁達爾效應鑑別fe(oh)3膠體和fecl3溶液
d．用加熱的方法鑑別na2co3和nahco3固體
13．下列有關物質的性質與應用對應關係正確的是
a．鈉和鉀合金具有導電性，可用作快中子反應堆熱交換劑
b．明礬溶於水後能產生al(oh)3膠體，可用作淨水劑
c．水玻璃（na2sio3）易溶於水，可用作防火劑
d．濃硫酸具有脫水性，可用於乾燥氫氣
14．下列離子方程式中正確的是
a．氫氧化鐵溶於鹽酸：h++oh－＝h2o
b．鈉投入水中：na+ 2h2o＝na++2oh－+ h2↑
c．氯化鋁溶液中加足量氨水：al3+ + 3nh3·h2o＝al(oh)3↓+ 3nh4+
d．mno2與濃鹽酸共熱：mno2+4h++ 4cl-mncl2+ cl2↑+ 2 h2o
15．下列除去雜質的操作方法不正確的是
a．鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分攪拌後過濾
b．碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水
c．自來水中含少量fe3+：蒸餾
d．硝酸鉀固體中含少量氯化鉀：配製80℃的飽和溶液，冷卻、結晶、過濾、洗滌乾燥
不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有乙個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括乙個選項，多選時，該題為0分；若正確***括兩個選項，只選乙個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯乙個，該小題就為0分。
）16．實驗室配製250 ml 0.200 mol/l nacl溶液，下列操作導致所配溶液濃度偏低的是
a．容量瓶洗淨後未乾燥
b．移液後燒杯未洗滌
c．定容時俯視讀數
d．搖勻後液面低於刻度線再滴加水至刻度線
17．給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化能一步實現的是
a． b．
c． d．
18．下列實驗現象與結論均正確的是
19．高鐵酸鉀（k2feo4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，可由下列反應制得：
2 fe(oh)3+3 cl2+10koh2 k2feo4+6kcl+8h2o
下列關於該反應說法正確的是
a．koh是氧化劑b．cl2發生還原反應
c．fe(oh)3 是還原劑d．生成1 mol k2feo4轉移6 mol的電子
20．一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 ml4.40 mol/l鹽酸中，充分反應後產生896 ml h2(標準狀況)，殘留固體1.28 g。
過濾，濾液中無cu2+。將濾液加水稀釋到200 ml，測得其中c(h+)為0.400 mol/l。
下列判斷正確的是
a．殘留固體中一定不含有鐵b．濾液中可能含有fe3+
c．原混合物中n(fe) > n(fe2o3)＋ n(cuo) d．原混合物中鐵為3.36 g
非選擇題（共60分）
21．（8分）按要求回答下列問題：
（1）常溫下，濃硫酸可貯存在鋁製容器中，是因為鋁表面發生了 ▲ 。
（2）mgo用作耐火材料，是因為其具有較高的 ▲ 。
（3）新制氯水在陽光照射下產生的無色氣體是 ▲ 。
（4）由naalo2溶液制al(oh)3適宜選用 ▲ （填「稀h2so4」或「co2」）。
22．（6分）按要求進行計算，直接寫出計算結果：
（1）32.0 g o2和2.0 g h2組成的混合氣體在標準狀況**積約為 ▲ l。
（2）等質量的co與n2所含的原子總數之比為 ▲ 。
（3）將100 ml 2.50 mol/l bacl2溶液加水稀釋至500 ml，所得溶液中cl-物質的量濃度為 ▲ mol/l。
23．（14分）某興趣小組為豐富課本所學的so2性質，設計了下列系列實驗：
（1）用圖5裝置製取並收集so2以驗證其氧化性
①實驗時為控制so2產生的快慢，應採取的措施是 ▲ 。
②燒杯中naoh溶液的作用是 ▲ 。
③將燃著的mg條迅速插入集滿so2的集氣瓶中，發現mg條繼續燃燒，則反應後生成的含硫物質可能是 ▲ （填化學式）。
④若將集氣瓶換成盛有na2s溶液的廣口瓶，發現通氣一段時間後產生大量淡黃色渾濁，經測定，產物中還有一種相對分子質量為104的酸式鹽。則該反應的離子方程式為 ▲ 。
（2）用圖6裝置驗證h2so3比h2co3酸性強
⑤試劑x是 ▲ ，其作用是 ▲ 。
⑥當觀察到 ▲ ，即證明h2so3比h2co3酸性強。
24．（10分）下列各物質的轉化關係如下圖所示，a是海水中含量最高的鹽，b、f、i是常見的金屬單質，其中i呈紫紅色。c、d是氣體，其中d是最輕的氣體。
回答下列問題：
（1）a的化學式是▲。
（2）實驗室常將單質b儲存在▲中。
（3）寫出反應①的離子方程式▲。
（4）寫出反應②化學方程式並用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目▲。
25．（12分）鹼式次氯酸鎂[mg2clo(oh)3·h2o]微溶於水，不吸濕，相對穩定，是一種有開發價值的無機抗菌劑。某研發小組以菱鎂礦（mgco3，含少量feco3）為主要原料通過下列流程製備鹼式次氯酸鎂：
回答下列問題：
（1）酸溶時，礦石需進行粉碎且鹽酸過量，其目的是▲。
（2）氧化時發生的離子方程式是▲。
（3）檢驗過濾1的濾液中雜質離子是否除盡的適宜試劑是▲（寫化學式）。
（4）混合時naoh溶液需最後加入且不能過量，其原因是▲；
過濾2的濾液中可**的主要物質是▲（寫化學式）。
（5）鹼式次氯酸鎂能殺菌消毒的原因是▲。
26．（10分）已知：①銅礦礦石中含有cu2(oh)2co3及含鐵元素的雜質；
②黃銨鐵礬的化學式為(nh4)xfey(so4)m(oh)n，其中鐵為+3價。
某興趣小組利用該銅礦石製黃銨鐵礬的流程如下：
（1）以氧化物的形式表示cu2(oh)2co3的組成為▲，1 molcu2(oh)2co3與稀h2so4反應時消耗h2so4物質的量為▲。
（2）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：
a．稱取m g樣品，加鹽酸完全溶解後，將所得溶液分為兩等份；
b．向乙份中加入足量naoh溶液並加熱，收集到標況下56.00 ml的氣體（假設氣體全部逸出）。將所得沉澱過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅色粉末0.600g。
c．向另乙份中加足量bacl2溶液充分反應後，過濾、洗滌、乾燥得沉澱1.165 g。
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