嘉興市第一中學2010學年第一學期10月月考
高一化學試題卷
滿分分 ，時間［60］分鐘
可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o -16 s -32 cl-35.5 k-39
一、選擇題（每小題只有乙個選項符合題意，每小題3分共54分）
1．「垃圾是放錯了位置的資源」，應該分類**。生活中廢棄的鐵鍋、鋁製的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以**，它們屬於（ ）
a．氧化物b．鹽c． 鹼 d．金屬或合金
2．下列屬於電解質並能導電的物質是
a．熔融的naclb．kno3溶液
c．nad．酒精
3．單晶矽是製作電子積體電路的基礎材料。科學家預計，到2023年乙個電腦晶元上將會整合10億個電晶體，其功能遠比我們想象的要大的多，這對矽的純度要求很高。用化學方法可製得高純度矽，其化學方程式為sio2 + 2c si + 2co
②si + 2cl2sicl4 ③sicl4 + 2h2si + 4hcl，其中反應①和③屬於（ ）
a. 化合反應b. 分解反應
c. 置換反應d. 復分解反應
4．下列關於膠體的敘述不正確的是（ ）
a．膠體區別於其他分散系的本質特徵是分散質的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間
b．光線透過膠體時，膠體中可發生丁達爾效應
c．用平行光照射nacl溶液和fe(oh)3膠體時，產生的現象相同
d．fe(oh)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到淨水目的
5．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由於此飲料中含有fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。若榨汁時加入維生素c，可有效防止這種現象發生，這說明維生素c具有
a、氧化性 b、還原性 c、鹼性 d、酸性
6. 在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是（ ）
a.14g n2和32g o2b.34g nh3和4g h2
c.2l co2和2l h2od.11.2l o2和0.5mol o2
7．na為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
a.80g硝酸銨中含有氮原子數為na
b. 在常溫常壓下，11.2l cl2含有的分子數為0.5na
c. 2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了4na個電子
d.16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數均為na
8．在同溫同壓下，a容器中的氧氣（o2）和b容器中的氨氣（nh3）所含的原子個數相同，則a、b兩容器中氣體的體積之比是
a、1：2b、2：1c、2：3d、3：2
9. 448ml某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為（ ）
a.64gb.64 c.64g/mol d.32g/mol
10．現有三種化合物，各取40g相混合，完全反應後，得b18g，c49g，還有d生成。已知d的式量為106。現將22ga和11gb反應，能生成d （ ）
a.1molb. 0.5molc. 0.275mold. 0.25mol
11．下列各組物質的溶液混合後，再加足量的稀硝酸，仍有沉澱存在的是（ ）
a. k2co3、cacl2b. agno3、hcl、
c. naoh、cuso4d. na2co3、bacl2
12．對於某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）
a．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有co32—
b．加入氯化鋇溶液有白色沉澱產生，再加鹽酸，沉澱不消失，一定有so42—
c．加入氫氧化鈉溶液並加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有nh4+
d．加入碳酸鈉溶液產生白色沉澱，再加鹽酸白色沉澱消失，一定有ba2+
13．能把na2so4、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四瓶無色溶液加以區別的一種試劑是（必要時可以加熱）（ ）
a．bacl2b．naohc．ba(oh)2d．agno3
14．下列實驗操作中錯誤的是
a．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸乾後，才能停止加熱
b．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾***支管口處
c．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
d．濃h2so4稀釋時，應將h2so4慢慢加到h2o中，並及時攪拌和冷卻
15．已知反應3s＋6koh(濃) 2k2s＋k2so3＋3h2o，則反應中氧化劑和還原劑的質量比是
a. 3∶1 b. 1∶3 c. 2∶1 d. 1∶2
16．clo2是一種消毒殺菌效率高、二次汙染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得clo2： 2kclo3+h2c2o4+h2so4 =2clo2↑+k2so4+2co2↑+2h2o 下列說法不正確的是
a、kclo3在反應中得到電子 b、clo2是還原產物
c、h2c2o4在反應中被氧化 d、1 molkclo3參加反應有2mol電子轉移
17.根據反應式：（1）2fe3++2i－=2fe2++i2，(2)br2+2fe2+=2br－+2fe3+，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是
a．br－、fe2+、ib．i－、fe2+、br－
c．br－、i－、fe2d．fe2+、i－、br－
18．將8克so3加入x克水中，所形成的溶液裡，so42-和水分子個數比為1：5，則
x等於 a、 9克 b、10.8克 c、12.4克 d、15.6克
二、填空題：（41分）
19. 在 k2cr2o7 + 14hcl==== 2kcl + 2crcl3 + 3cl2+ 7h2o反應中。
（1） 元素被氧化， 是氧化劑，氧化產物是
（2）此反應若轉移了12mol的電子，則生成氯氣 l（標準狀況）
20．對於混合物的分離或者提純，常採用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應採用什麼方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有caco3微粒。可用方法除去ca(oh)2溶液中懸浮的caco3微粒。
（2）提取碘水中的碘，用方法。
（3）除去食鹽溶液中的水，可採用方法。
（4）淡化海水，可採用方法。
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用方法。
21．已知在標況下的四種氣體①6.72lch4 ②3.01×1023個hcl分子 ③13.6克h2s
④0.2molnh3用相應的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是2）密度最大的是
（3）質量最小的是4）含氫原子數最少的是
22．（1）含有相同氧原子數的co和co2 ，其質量比為同溫同壓下的體積比為
（2）標準狀況下，co2和co的混合氣體15g，體積為11.2l，則此混合氣體對h2的相對密度是co2和co的體積比為
23. 近聞美國和日本正在研究用na2so3吸收法作為治理so2汙染的一種新方法。第一步是用na2so3溶液吸收so2生成nahso3；第二步是加熱吸收液，使之重新生成na2so3，同時得到含高濃度so2的副產品。
試寫出上述兩步反應的化學方程式。
第一步第二步
24.有一固體粉末,其中可能含有na2co3、nacl、na2so4、cucl2、ba(no3)2、k2co3、k2so4中的一種或幾種，現按下列步驟進行實驗。
（1）將該粉末溶於水得無色溶液和白色沉澱。
（2）在濾出的沉澱中加入稀硝酸，有部分沉澱溶解，同時產生無色氣體。
（3）取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，透過藍色的鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。
由上述現象推斷：該混合物中一定含有一定不含有可能含有 。
三.計算題（5分）
25.實驗室加熱氯酸鉀(kclo3)和二氧化錳的混合物製取氧氣。若收集到標準狀況下6.72lo2，至少需要多少克氯酸鉀?同時生成氯化鉀的物質的量為多少mol?
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