可能用到的相對原子量：h-1 c-12 n -14 o -16 na-23 si-28 s -32 cu -64 fe-56
1、下列所用材料不屬於合金的是（ ）
a．家用的鋁窗 b．鑄造用的黃銅
c． 建築用的鋼筋 d．溫度計用的水銀
2、用na表示阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（ ）
a．標準狀況下,22．4lco2和no2混合氣體含有的氧原子數為2na
b．常溫常壓下，7.8gna2o2含有的陰離子數為0．2na
c．18 **中所含的電子數為10na
d．24g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為2na
3、水溶液中能大量共存的一組離子是( )
a、na+、fe3+、cl-、scn-
b. h+、na+、fe2+、mno4-
c．k+、ca2+、cl-、hco3-
d、使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含有： k+ 、 alo2- 、 so42-、nh4+
4、能正確表示下列化學反應的離子方程式是 ( )
a、向澄清石灰水中通入過量的co2 ： co2+ca2+ +2oh-=caco3↓+h2o
b、用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：caco3+2h+==ca2++h2o+co2↑
c、alcl3溶液中加入過量氨水：al3++4nh3h2o = alo2-+ 4nh4++2h2o
d、二氧化矽與燒鹼反應： sio2+2oh-=sio32-+h2o
5、為了檢驗某含有nahco3雜質的na2co3樣品的純度，現將w1 g 樣品加熱，其質量變為w2 g，則該樣品的純度（質量分數）是（ ）
a.（84w2－53w1）/31w1b.84（w1－w2）/31w1
c.（73w2－42w1）/31w1d.（115w2－84w1）/31w1
6、將鈉和碳分別置於右圖所示的兩個盛滿氧氣的集氣瓶中燃燒完畢後，開啟裝置中的兩個活塞，這時觀察到（ ）
a．水進入左瓶b．水進入右瓶
c．水同時進入兩瓶d．水不進入任何一瓶
7、某1.2 mol ·l-1 fe2 (so4) 3和2.4 mol·l-1 cuso4的混合溶液100 ml，最多能溶解鐵粉的物質的量為( )
a. 0.30 molb.0.48 molc. 0.36 mol d. 0.56 mol
27、（1）鐵是人體中重要的微量元素，醫學上常用硫酸亞鐵糖衣片**貧血，藥片上糖衣的作用是
(2)已知：3cu＋8hno3(稀)＝3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o，用雙線橋法標出上述電子轉移的方
向和數目此反應氧化劑還原劑物質的量之比為
（3）na2co3固體中混有少量的nahco3固體，除去的方法是有關反應的化學方程式
（4）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑
（5）除去fecl3溶液中少量的fecl2，可選用試劑
28、下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中c為o2、d為黃綠色氣體、e為日常生活中常見金屬，其餘為化合物，它們存在如下轉化關係，反應中生成的水及次要產物均已略去。
（1）寫出有關物質的化學式：
bfh（2）指出mno2在相關反應中的作用：反應①中是_________劑，反應②中是劑。
（3）若反應①是在加熱條件下進行，則a是填化學式）；若反應①是在常溫條件下進行，則a是填化學式）。
（4）配平下列方程式 kmno4+ hcl(濃)= kcl+ mncl2+ cl2
29、(一）某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並對反應後硬質試管中固體物質的成分進行了**。
請回答下列問題：
（1）硬質試管中濕棉花的用途是
（2）鐵與水蒸氣反應的化學方程式是
（3）該同學對反應後硬質試管中固體物質成分提出如下假設（填化學式）
假設1、只有fe
假設2、只有
假設3、既有fe也有fe3o4
（4）該同學為了確定反應後硬質試管中固體物質成分設計了如下實驗方案：
1 待硬質試管冷卻後，取少許其中的固體物質溶於稀硫酸得到溶液b
2 取少量溶液b滴加kscn溶液，溶液未變紅色
3 取少量溶液b加入naoh溶液，可觀察到白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色的現象。
該同學分析實驗後，認為固體物質中一定有但不能確定有原
因是該反應的離子方程式為
30、（一）某化學興趣小組模擬工業上從鋁土礦（主要成分是，含、等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：
請回答下列問題：
（1）操作ⅰ、ⅱ、ⅲ的名稱為 。
（2）不溶物c是 (填化學式)，不溶物e是 (填化學式)，寫出b→d反應的離子方程式
（3）溶液f中含碳元素溶質的主要成份是 (填化學式)。
（二)有一包白色粉末，可能含有 na2so4、nahco3、kcl、ba（oh）2、cuso4 中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①將此粉末溶於水，得到無色溶液和白色沉澱；
②將足量稀鹽酸加入白色沉澱中，沉澱部分溶解，並有氣泡產生。
根據上述實驗現象，判斷此粉末中一定含有的物質是一定沒有的物質是 （均填化學式)
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