第一章1、依數性： 溶液的與溶質本性無關，只與其濃度有關的一些性質．如蒸氣壓降低，沸點公升高，凝固點降低，滲透壓．
稀溶液濃度≤0.1ｍｏｌ·l-1溶質：非電解質且難揮發的物質
2.物質的量濃度c(aa)=1/a c(a)
3、在400克水中,加入90%(g/g)h2so4100克. 求溶質的x,b?
解: x =[(100×90%)/98]/[90/98+(400+10)/18]
0.0387.
b=(90/98)/(410/1000)=2.24(mol·kg-1)
4、求:(1)5%(g/m1)葡萄糖溶液的滲透濃度?
解: (5/180)÷(100/10)×10
=278(mmol/l).
(2)0.9%(g/ml)nacl溶液的滲透濃度?
解: 2×(0.9/58.5)÷(100/10)×10
308(mmol/l)
5、例:將100ml 0.9%nacl溶液與100ml 5%葡萄糖溶液混合.計算此溶液與血漿相比是高滲,低滲,還是等滲溶液?
解: nacl溶液的滲透濃度: 2×(0.9/58.5)÷[(100+100)/10]× 10=154(mmol/l).
葡萄糖溶液的滲透濃度: (5/180)÷(200/10)×10 =139(mmol/l).
154+139=293mmol/l混合液仍為等滲溶液.
6、例:在100ml0.075mol/lnacl溶液中加入100ml 2.
5%葡萄糖溶液,再加入多少毫公升0.2mol/lcacl2溶液,對人體血漿是等滲溶液? (血漿滲透濃度按300mmol/l計
解:設加入vmlcacl2溶液
[2×0.075×100+(100×2.5%/180)×10+0.2×3v]÷[(100+100+v)/10]=300.
x=103.7(ml)
7、練習:1.測得某溶液的凝固點為-0.53℃.問此溶液是等滲,低滲,還是高滲溶液?此溶液在37℃的滲透壓是多少?
解:∵δtf=kfb ∴b=δtf/kf=0.53/1.86=0.285(mol/kg)
又∵b≈c=285mmol/l ∴是等滲溶液.
п=crt=0.285×8.314×(273+37)
=734.54(kpa)
8、 亞乙基二醇是一種常用的汽車防凍劑.求在2505**中溶解651g該物質的溶液的凝固點和沸點? (m=62.01g/mol)
解: b=(651/62.01)×(1000/2505) =4.19(mol/kg) δtf=kfb=1.86×4.19=7.79(k)
tf=273-7.79=265.21(ktb=0.512×4.19=2.15(k) tb=375.15k
第二章1、例:0.1mol/kg nacl溶液的凝固點為-0.348℃.求其解離度?
解:i=δtf'/δtf =0.348/(1.86×0.1) =1.87.
α=i-1=87%
2、例: 求0.01mol/l na2so4溶液的離子強度?
解 : i= 1/2 (2c·12 + c·22) =3c=0.03
例:將0.2mol/l hcl溶液與0.2mol/lcacl2溶液等體積混合. 求溶液的離子強度?
i=1/2(0.1×1+0.1×1+0.1×2+ 0.1×2×1)=0.4
3、例:求0.1mol/lhac溶液的α,[h+]?
解:∵ka(hac)=1.76×10-5. ∴α=√ka/c=√1.76×10-5/0.1 =1.33%
[h+]=cα=0.1×1.33% =1.33×10-3(mol/l).
4、例:在1公升0.1mol/lhac溶液中,加入0.1molnaac固體(設v不變).求溶液的[h+]和α?
解:naac → na+ + ac-
0.1mol/l)
hac = h+ + ac-
[始] 0.10 0.1
[平]0.1-x≈0.1 x 0.1+x≈0.1
∴ka=[h+][ac-]/[hac]=x0.1/0.1=x=1.76×10-5(mol/l)
α=[h+]/c=1.76×10-5/0.1=1.76×10-4=0.0176%.
5、練習:1.已知nh3的kb.現有濃度為c的nh4br溶液,其[h
2.0.01mol/lmgcl2溶液的離子強度?
3.血液是一種水溶液,37℃時pkw為13.6,如在中性時ph=?,poh=?.
4.某一元弱電解質(ha),濃度為0.1mol/l,凝固點-0.188℃.求平衡常數k?(kf=1.86).
解:1.[h+]=√kac=√(kw/kb)c
α=i-1=0.01
∴k=cα=0.1×0.01=1×10-5
6、求0.1mol/l nacn溶液的ph值。 已知：ka(hcn)=4.93×10-10 11.15
7、298k時，求0.10mol/l nh4cl溶液的ph值(查表得nh3h2o的kb=1.8×10-5) 5.13
8、常溫下求0.10mol/l的nahco3溶液的ph值。
h2co3的ka1=4.3×10-7 ka2=5.6 ×10-118.31
9、例:agcl在25℃時的ksp為1.8×10-10，計算agcl的摩爾溶解度s?
解: agcl(s) = ag+ + cl-
s s
∵ksp=[ag+][cl-]=ss ∴s=√ksp=√1.8×10-10 =1.34×10-5(mol/l)
10、例:ag2cro4在25℃時的溶解度s為 6.54×10-5mol/l.求其ksp?
解:ag2cro42ag+ + cro42-
2s s
ksp=[ag+]2[cro42-]=(2s)s =4×(6.54×10-5) =1.12×10-12
11、例:在含有0.01mol/lagno3溶液中, agcl的s是多少? ksp=1.8×10-10
解: agcl(s) = ag+ + cl-
0.01+s s
ksp=[ag+][cl-] =(0.01+s)s=1.8×10-10
s很小, 0.01+s≈0.01 ∴s=1.8×10-8(mol/l)
12、 298k, baso4在水中的溶解度為1.05×10-5 mol/l, 若在此飽和溶液中加入k2so4
使[so42-]=0.1 mol/l,忽略離子強度的影響,求此時baso4溶解度。（已知ksp＝1.07×10-10）
設此時baso4溶解度為s mol/l
baso4ba2so42-
平衡時 s 0.1
ksp＝s× ( 0.1) ＝1.07×10-10 s=1.07×10-9 (mol/l)
13、例:在含有均為0.01mol/l i-和cl-的溶液中,滴加agno3溶液.
問agi 和agcl何者先沉澱出來?agcl開始沉澱時,溶液中的[i-]=? ksp(agi)=8.
3×10-17ksp(agcl)=1.8×10-10
解:∵開始[i-]=[cl-]∴agi先沉澱(ksp小)
agcl開始沉澱時,所需 [ag+]=ksp/[cl-]=1.8×10-10/0.01 =1.8×10-8(mol/l)
此時[i-]=ksp(agi)/[ag+]=8.3×10-17/1.8×10-8 =4.6×10-9(mol/l)
14、某溶液中含ag+和ba2+的濃度均為 0.10 mol/l,加入k2cro4何種先沉澱？當第二
種沉澱開始時溶液中第一種金屬離子的游離濃度如何？已知ksp bacro4=1.17×10－10, ksp ag2cro4=1.12×10－12
沉澱ba2＋需[cro42-]=1.17×10－10/0.10 =1.17×10－9 (mol/l)
沉澱ag＋需[cro42-]=1.12×10－12/(0.10)2=1.12×10－10 (mol/l)∴ag2cro4先沉澱.
當ba2＋開始沉澱時3.10程10-2
15、【離子】＜=10-6沉澱完全
16、例:當[fe3+]=0.01mol/l時,試求 fe(oh)3開始沉澱和沉澱完全時溶液的ph值?
fe(oh)3的ksp為1.1×10-36.
[oh-]=(ksp/[fe3+])1/3 =(1.1×10-36/0.01)1/3=4.79×10-12(mol/l)
poh=-lg(4.79×10-12)=11.32 故生成沉澱時,溶液ph>2.68
沉澱完全時,[fe3+]=10-6 mol/l
∴[oh-]=(1.1×10-36/10-6)1/3=1.03×10-10 poh=9.99
∴完全沉澱時,溶液ph=4.01
17、例:1公升0.1mol/l氨水中含有0.
001 molmgcl2(v不變),是否有mg(oh)2 沉澱產生?(ksp=1.8×10-11).
至少向溶液中加入多少摩爾nh4cl,才不會有mg(oh)2沉澱生成?
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