化學、應用化學、化學工程與工藝專業
2023年專公升本有機化學考試大綱
一、考試時間
無機化學、分析化學、有機化學三門合考，共180分鐘
二、考試內容及知識點分布
第一章有機化學的研究內容和物件，有機化合物的一般特點，有機反應的基本型別。
第二章烷烴的化學性質，烷烴的結構特點，烷烴的系統命名法，烷烴的同系物和同分異構體。
第三章單烯烴的結構特點，單烯烴的化學性質；單炔烴的結構特點，單炔烴的化學性質；共軛二烯烴的1,4-加成。
第四章環烴的構象和性質；芳香烴的結構特點和化學性質，苯環上取代基的定位規律；親電反應歷程。
第五章物質的旋光性；分子的對稱性、手性和旋光性；構型的表示方法；含乙個手性碳的化合物，含兩個手性碳的化合物。
第六章單鹵代烴的結構特點和化學性質；親核取代反應歷程；親核取代和消除反應的關係。
第八章醇的結構特點和化學性質；酚的結構特點和化學性質；醚的結構特點和化學性質；重要的醇、酚、醚。
第九章醛的結構特點和化學性質；酮的結構特點和化學性質。
第十章羧酸的結構特點和化學性質；羧酸衍生物的結構特點和化學性質。
第十一章羥基酸的結構特點和化學性質；羰基酸的結構特點和化學性質；乙醯乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機合成中的應用。
第十二章硝基化合物的結構特點和化學性質；胺的結構特點和化學性質。
第十四章糖的結構特點；單醣的化學性質；雙醣和多醣的基礎知識。
第十五章氨基酸的結構特點和化學性質。
三、考試題型及分值分布
一、命名下列化合物或寫出結構式(10分)
二、選擇(10分)
三、完成下列反應式(10分)
四、鑑別或提純化合物(15分)
五、推斷題(15分)
四、考試教材
汪小蘭主編. 有機化學(第四版). 北京: 高等教育出版社, 2007.
2023年專公升本無機化學考試大綱
一、考試時間
無機化學、分析化學、有機化學三門合考，共180分鐘
二、課程考核要求與知識點
第二章物質的狀態
1、識記：(1)氣體的狀態方程序；(2)氣體分壓定律；(3)飽和蒸氣壓；(4)蒸發熱；(5)理想氣體；(6)液體的沸點。
2、理解：理想氣體狀態方程。
第三章原子結構
1、識記：(1)電子的波粒二象性；(2)海森堡測不准原理；(3)電子雲的概念；(4)機率密度和電子雲；(5)原子軌道；(6)主量子數；(7)角量子數；(8)磁量子數；(9)自旋量子數；(10)能量最低原理、保里原理、洪特規則；(11)原子半徑；(12)電離能；(13)電子親合能；(14)元素的電負性。
2、理解：(1)波函式和原子軌道；(2)電子排布三原則和近似能級圖、元素週期律；(3)四個量子數的物質意義、取值規律和合理組合；(4)原子的電子層結構與元素的分割槽；(5)週期表中元素原子半徑、有效核電荷、電離能、電子親和能和電負性的變化規律
3、應用：(1)元素週期表；(2)電子排布式判斷元素在週期表中的位置及有關性質。
第四章化學鍵與分子結構
1、識記：(1)離子鍵；(2)離子鍵的特點；(3)離子的電子層構型；(4)離子半徑；(5)離子晶體；(6)共價鍵及其特點；(7)雜化與雜化軌道；(8)等性雜化與不等性雜化；(9)雜化軌道理論；(10)σ鍵、п鍵、鍵長、鍵角、鍵能、鍵的極性、偶極矩、色散力、誘導力、取向力、范德華力、氫鍵；(11)分子晶體、原子晶體、金屬晶體。
2、理解：(1)鍵的離子性與元素電負性的關係；(2)雜化軌道理論；(3)分子的極性。
3、應用：利用化學鍵、分子間力、氫鍵和晶體型別說明物質的有關性質及遞變規律。
第六章化學熱力學初步
1、識記：(1)體系和環境；(2)狀態和狀態函式；(3)過程和途徑；(4)體積功；(5)熱力學能；(6)熱力學第一定律；(7)功和熱；(8)可逆途徑；(9)恆容(壓)反應熱；(10)反應熱；(11)熱焓；(12)生成熱；(13)燃燒熱；(14)熵；(15)熱力學第三定律和標準熵；(16)吉布斯自由能。
2、理解：(1)吉布斯自由能判據；(2)標準生成吉布斯自由能。
3、應用：(1)熱力學第一定律的應用；(2)反應焓變對反應方向的影響；(3)標準生成熱的應用。
第七章化學反應速率
1、識記：(1)反應速率的定義及其表示方法；(2)碰撞理論；(3)過渡狀態理論；(4)活化能；(5)摩爾反應熱；(6)質量作用定律；(7)反應的分子數和反應級數。
2、理解：(1)碰撞理論與過渡態理論；(2)影響反應速率的因素；(3)催化劑對化學反應速率的影響；(4)速率常數。
第八章化學平衡
1、識記：(1)化學反應的可逆性；(2)化學平衡；(3)經驗平衡常數；(4)化學反應等溫式；(5)裡·查德裡原理。
2、理解：(1)平衡常數與化學反應的程度；(2)濃度、溫度和壓強對化學平衡的影響。
第九章溶液
1、識記：(1)質量摩爾濃度；(2)物質的量濃度；(3)質量分數、摩爾分數、體積分數； (4)分配定律；(5)拉烏爾(raouh)定律；(6)丁達爾現象；(7)電泳。
2、理解：(1)分散體系；(2)溶膠的膠團結構；(3)溶膠的特性；(4)溶膠的聚沉。
第十章電解質溶液
1、識記：(1)離子強度；(2)活度和活度係數；(3)離解平衡常數；(4)解離度；(5)同離子效應；(6)鹽效應；(7)水的離子積常數；(8)溶液的ph值；(10)酸鹼指示劑；(11)理論變色點；(12)緩衝溶液；(13)鹽的水解；(14)共軛酸鹼；(15)酸鹼電子理論；(16)溶度積常數
2、理解：(1)解離度與離解平衡常數；(2)水解平衡常數；(3)影響鹽的水解因素；(4)酸鹼質子理論；(5)緩衝作用原理；(6)溶度積與溶解度的關係；(7)沉澱的生成；(8)沉澱的溶解。
3、應用：(1)解離度與離解平衡常數的計算；(2)一無弱酸和弱鹼溶液的ph計算；(3)緩衝溶液的ph的近似計算。
第十一章氧化還原反應
1、識記：(1)氧化數、氧化、還原、氧化劑、還原劑、氧化還原反應的概念；(2)氧化型物質、還原型物質；(3)氧化還原電對、可逆電對、不可逆電對、對稱電對、不對稱電對；(4)原電池、電極、電極電位的概念；(5)(nernst)方程；(6)條件電位；(7)岐化反應；(8)原電池的電動勢、標準電動勢。
2、理解：(1)氧化還原電對的表示法；(2)電極電位的產生原理；(3)標準電極電位的意義；(4)電池電動勢與化學反應吉布斯(gibbs)自由能的關係。
3、應用：(1)氧化還原反應方程式的配平方法；(2)電極溶液中各物質濃度對電極電位的影響；(3)電極電位的能斯特(nernst)方程；(4)電極電勢的應用。
第十九章配位化合物
1、識記：(1)配位化合物；(2)中心離子(或原子)；(3)配位體；(4)配位數；(5)配離子的電荷；(6)簡單配位化合物；(7)螯合物； (8)穩定常數和不穩定常數；(9)逐級穩定常數； (10)螯合效應。
2、理解：(1)配合物的命名；(2)價鍵理論；(3)影響配位化合物穩定性的因素。
三、考試題型及分值分布
一、填空(10分)
二、選擇(10分)
三、判斷(10分)
四、簡答(10分)
五、計算(10分)
四、考試教材
武漢大學、吉林大學等校編，《無機化學》（上、下冊），北京：高等教育出版社，2023年10月（第三版，2023年重印）。
2023年專公升本分析化學考試大綱
一、考試時間
無機化學、分析化學、有機化學三門合考，共180分鐘
二、考試內容及知識點分布
第1章緒論
1、識記：分析化學的定義、分類、任務和作用
2、理解：定量分析過程；滴定分析的幾種滴定方式；滴定分析對化學反應的要求；基準物質和標準溶液。
3、運用：滴定分析中的計算。
第3章．分析化學中的誤差與資料處理
1、識記： （1）測量誤差的表徵-----準確度和精密度；（2）誤差的表示方法-----誤差和偏差；（3）誤差的**和分類-----系統誤差和隨機誤差；（4）頻率分布、正態分佈、隨機誤差的區間概率。
2、 理解：有效數字；隨機誤差的分布規律。
3、運用：（1）平均值的置信區間；（2）可疑值的檢驗；（3）少量資料的統計處理；（4）提高分析結果準確度的方法。
第5章酸鹼滴定法
1、識記： （1）酸鹼質子理論；（2）離子強度對ph值的影響；（3）緩衝溶液，緩衝容量；（4）酸鹼指示劑；（5）酸的濃度和酸度；（6）強酸、強鹼滴定曲線，弱酸及弱鹼的滴定曲線。
2、理解：（1）酸鹼指示劑的變色原理及變色範圍；（2）分析濃度和平衡濃度；（3）酸鹼溶液中各型體的分布。
3、運用：（1）各種溶液酸鹼度的計算；（2）緩衝溶液的配製；（3）酸鹼中各型體的濃度計算；（4）酸鹼滴定法的應用。
第6章絡合滴定法
1、 識記： （1）絡合滴定方式及其應用；（2）絡合滴定法的特點；（3）edta的性質和應用；（4）主反應和副反應；（5）副反應係數；（6）條件穩定常數；
（7）常用金屬離子指示劑。
2、 理解：（1）金屬離子指示劑的作用原理及選擇；（2）絡合滴定的基本原理；
（3）絡合滴定曲線。
3、 運用：（1）絡合滴定中酸度的控制；（2）提高絡合滴定選擇性的途徑；
（3）絡合滴定方式及其應用；（4）終點誤差公式及應用。
第7章氧化還原滴定法
1、識記： （1）氧化還原反應的特點；（2）條件電位及其影響因素；（3）氧化還原反應的速度；（4）高錳酸鉀法；（5）重鉻酸鉀法；（6）碘量法。
2、理解：（1）氧化還原反應平衡常數及反應的程度；（2）滴定曲線；（3）常用指示劑及其作用原理。
3、運用：（1）氧化還原滴定的預處理；（2）氧化還原滴定結果的計算。
第8、9章重量分析法和沉澱滴定法
1、識記： （1）重量分析法對沉澱形成的要求；（2）沉澱形式和稱量形式；（3）影響沉澱純度的主要因素；（4）沉澱條件的選擇；（5）莫爾法；（6）佛爾哈德法；（7）法楊司法。
2、 理解：（1）同離子效應；（2）鹽效應；（3）酸效應和配位效應。
3、 運用：（1）沉澱的溶解度計算；（2）沉澱滴定法。
第10章吸光光度法
1、識記： （1）吸光光度法的基本原理；（2）光度測量誤差及條件的選擇。
2、理解：偏離比爾定律的原因。
3、運用：朗伯－比爾定律。
三、考試題型及分值分布
1、選擇題（8分）
2、填空題（10分）
3、簡答題（10分）
4、計算題（12分）
四、教材：武漢大學主編 《分析化學》（第五版）
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