2023年1月浙江省學業水平考試
化學試題
可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 fe 56 cu 64 ba 137
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有乙個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）
1．水的分子式是
a．h2b．o2c．h2od．co2
2．根據物質的組成與性質進行分類，mgo屬於
a．氧化物b．酸c．鹼d．鹽
3．儀器名稱為「膠頭滴管」的是
abcd．
4．**有劇毒，人體攝入後將嚴重損害心臟、大腦組織甚至導致死亡，嚴禁吸食。它的分子式為c10h15n，其中的氮元素在週期表中處於
a．第iia族b．第iiia族c．第iva族d．第va族
5．萃取碘水中的碘單質，可作萃取劑的是
a．水b．四氯化碳c．酒精d．食醋
6．反應2na+2h2o=2naoh+h2↑中，氧化劑是
a．nab．h2oc．naohd．h2
7．下列屬於弱電解質的是
a．nh3·h2o b．naoh c．nacl d．ch3ch2oh
8．下列表示不正確的是
a．甲烷分子的比例模型為b．乙烷的結構簡式為 ch3ch3
c．磷原子的結構示意圖為 d．mgcl2的電子式為
9．下列說法不正確的是
a．16o和18o互為同位素b．金剛石和足球烯互為同素異形體
c．c2h6和c3h6互為同系物d．c2h5oh和ch3och3互為同分異構體
10．下列說法不正確的是
a．石灰石、純鹼、石英可作為製備水泥的主要原料
b．燃煤煙氣的脫硫過程可以得到副產品石膏和硫酸銨
c．硫酸鋇可作高檔油漆、油墨、塑料、橡膠的原料及填充劑
d．在催化劑作用下，用玉公尺、高粱為原料經水解和細菌發酵可製得乙醇
11．四種短週期主族元素x、y、z和m在週期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
a．原子半徑（r）：r(x)>r(z)
b．元素的非金屬性：y>m
c．y元素的最高化合價為+7價
d．z的最**氧化物的水化物為強酸
12．下列方程式不正確的是
a．碳與熱的濃硫酸反應的化學方程式：c+2h2so4（濃）co↑+2so2↑+2h2o
b．乙炔燃燒的化學方程式：
c．***在水中的電離方程式：hcl=h+ +cl-
d．氯化銨水解的離子方程式：
13．下列實驗操作對應的現象不符合事實的是
14．下列說法不正確的是
a．苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應，說明苯分子中碳碳原子間只存在單鍵
b．煤是由有機物和無機物所組成的複雜的混合物
c．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下分解為炭黑和氫氣
d．乙烯為不飽和烴，分子中6個原子處於同一平面
15．下列說法不正確的是
a．油脂是一種營養物質，也是一種重要的工業原料，用它可以製造肥皂和油漆等
b．飽和na2so4溶液加入蛋白質溶液中，可使蛋白質析出
c．鹼性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合、加熱、生成磚紅色沉澱
d．每個氨基酸分子中均只有乙個羧基和乙個氨基
16．為了**反應速率的影響因素，某同學通過碳酸鈣與稀鹽酸的反應，繪製出收集到的co2體積與反應時間的關係圖（0-t1、t1-t2、t2-t3的時間間隔相等）。下列說法正確的是
a．0-t1時間段，co2的化學反應速率v=v1/t1（mol·l-1·min-1）
b．t1-t2與0-t1比較，反應速率加快的原因可能是產生的co2氣體
增多c．根據（v3-v2）<（v2-v1），推測反應速率減慢的原因可能是鹽
酸濃度減小
d．在t4後，收集到的氣體的體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全
17．氫氧燃料電池構造如圖所示。其電池反應方程式為：
2h2+o2=2h2o
下列說法不正確的是
a．多孔金屬a作負極
b．多孔金屬b上，o2發生還原反應
c．電池工作時，電解質溶液中oh- 移向a極
d．正極的電極反應為：o2 +4e- +4h+ =2h2o
18．下列說法正確的是
a．室溫下，濃度均為0.1mol·l-1的naoh溶液與氨水，導電能力相同
b．室溫下，hcl溶液中c(cl-)與c(ch3cooh)溶液中c(ch3coo-)相等，兩溶液的ph相等
c．室溫下，濃度均為0.1mol·l-1的nacl溶液與nh4cl溶液，ph相等
d．室溫下，等物質的量濃度的ch3cooh溶液和naoh溶液等體積混合，所得溶液呈中性
19．下列說法不正確的是
a．矽晶體和二氧化矽晶體中都含共價鍵
b．冰和乾冰熔化時克服的作用力均為分子間作用力
c．硫晶體和硫酸鈉晶體均屬於離子晶體
d．氯氣和四氯化碳分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩定結構
20．反應n2(g)+o2(g)=2no(g)的能量變化如圖所示。已知：
斷開1mol n2(g)中化學鍵需吸收946kj能量，斷開1mol o2(g)中化學鍵需吸收498kj能量。
下列說法正確的是
a．n2(g)+o2(g)=2no(g) △h＝-180
b．no(g)=1/2n2(g)+1/2o2(g) △h＝+90
c．斷開1mol no(g)中化學鍵需要吸收632kj能量
d．形成1 mol no(g)中化學鍵可釋放90kj能量
21．設na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
a．co2和co的混合物共0.5 mol，其中的原子數目為na
b．1 l0.5 mol·lˉ1的naoh溶液中含有的離子總數為0.5na
c．6 g石墨晶體中含有的質子數目為3na
d．標準狀況下，1.12l c2h4中含有的共用電子對的數目為0.25na
22．一定溫度下，在體積恆定的密閉容器中發生反應：。反應過程中的部分資料如下表所示：
反應剛好達到平衡狀態時
a．t=6min
b．c(nh3)=0.4 mol·lˉ1
c．容器內的氣體分子數n(n2):n(h2):n(nh3)=1:3:2
d．h2的正反應速率等於n2的逆反應速率
23．配製500ml 0.100 mol·lˉ1的nacl溶液，部分實驗操作示意圖如下：
下列說法正確的是
a．實驗中需用的儀器有：天平、250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
b．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③
c．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，乾燥後才可用
d．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的nacl溶液濃度偏低
24．為將含有的fecl3、fecl2、cucl2的廢液中的cu2+還原**，某同學在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，**了加入廢液體積與完全反應後體系中固體質量的關係，部分實驗資料如下表所示。已知：廢液中c(cu2+)=0.
7 mol·lˉ1；廢液體積大於0.5l，充分反應後才能檢測出cu2+。
下列說法不正確的是
a．當鐵粉與0.25l廢液反應完全後，固體成分為fe與cu
b．當鐵粉與1l廢液反應完全後，再加入廢液時發生的離子反應為fe +2fe3+=3fe2+
c．廢液中c(fe3+)=0.2 mol·lˉ1
d．要將1l廢液中的cu2+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g
25．為確定試樣xna2co3·ynahco3的組成，某同學將質量為a g的試樣加水溶解後，所得試樣溶液進行如下實驗：
注：nahco3溶液ph約為8.3，飽和h2co3溶液ph約為4.0。
下列說法正確的是
a．當ph=8.3時，溶液中只存在na+、h+、hco3-、cl-、oh-
b．溶液ph由8.3變為4.0過程中，發生反應：co32- +2h＋ =co2↑+h2o
c．若v2=2v1，則x=y
d．試樣中，nahco3的質量分數=[（8.4×10-3v2）/a]×100%
二、非選擇題（本大題共5小題，共20分）
26．（4分）
（1）①寫出na2o的名稱寫出葡萄糖的分子式
（2）寫出氯氣與溴化鉀溶液反應的化學方程式
27．（4分）已知：x為具有濃郁香味、不易溶於水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的d，其轉化關係如下圖所示。
請回答：
（1）x的結構簡式是
（2）a→b的化學方程式是
（3）下列說法不正確的是________。
a．a+d→x的反應屬於取代反應
b．除去x中少量d雜質可用飽和na2co3溶液
c．a與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多
d．等物質的量的a、b、d完全燃燒消耗o2的量依次減小
28．（4分）為了**某固體化合物x（僅含3種元素，相對分子質量小於200）的組成和性質，設計並完成如下實驗，其中x、a、b、c、d均為常見化合物。
請回答：
（1）黃色溶液中的金屬陽離子是________。
（2）固體a→白色沉澱b的離子方程式是
（3）x的化學式是
29．（4分）某興趣小組利用下列裝置，進行與氯氣相關的實驗。
（1）裝置④中naoh溶液的作用是
（2）實驗結束後，取裝置③中的溶液，經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥，得到
fecl3·6h2o晶體。在蒸發濃縮操作中，不需要的儀器是
a．蒸發皿 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）裝置②**現白色沉澱，據此現象能否推測裝置①中生成cl2
請說明理由
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