仙源學校高三化學上學期期末複習卷（一）
滿分100分時間 90分鐘
可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 o-16 n-14 na-23 al-27 s-32 i-127 cu-64
一、選擇題（每個小題只有乙個選項符合題意，包括18小題，每題3分，共54分）
1.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是（ ）
的電子式的結構示意圖
c.乙烯的結構簡式 c2h4d.質量數為37的氯原子 17 37cl
2.若na表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
a.標準狀況下，22.4l so3含na個分子
b.含0.4mol hcl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移電子數為0.2na
c. 23gna與足量氧氣完全反應，轉移的電子數為na
d.在200ml 5mol·l－1 alcl3溶液中，al3+數目為na，等於cl－數目的1/3
3.下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
a．h2o2和酸性fec12溶液反應：2fe+h2o2+2h=2fe+2h2o
b．向稀fe（no3）2溶液中加人稀鹽酸：fe+2h+no=fe+no↑+h2o
c．碳酸鈣與醋酸溶液反應：co+2ch3cooh=2ch3coo+co2↑+h2o
d．氫氧化鋇溶液跟硫酸反應：ba2++oh－+h++so42- = h2o+baso4
4. 下列敘述不正確的是（ ）
a．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 b．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
c．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：
d．工業上電解飽和食鹽水的陽極反應：
5. 下列各組離子，在指定的環境中一定能大量共存的是（ ）
a.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：fe3＋、nh4＋、c1－、scn－
b.含有大量hco3－的溶液：nh4+、ca2+、mg2＋、i－
c.在加入鋁粉能產生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42－、no3－
d.含有大量clo－的溶液：h+、mg2+、i－、so42－
6. 有a、b、c、d四種金屬，將a與b投入到等濃度的鹽酸中，b比a反應激烈．將a與d用導線相連後浸入鹽酸溶液中，發現a逐漸溶解，d上有氣泡生成．將銅浸入d的鹽溶液中，無明顯變化，而把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出．根據上面的描述，a、b、c、d的活動性由強到弱的順序是（ ）
a．a>b>c>d b．b>a>d>c c．c>d>a>b d．b>a>c>d
7. 將0．4gnaoh和1．06 gna2co3混合並配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀鹽酸。下列影象能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質的量的關係的是（ ）
8.已知部分短週期元素的原子半徑及主要化合價，據此資訊判斷以下敘述正確的是（ ）
a.氫化物的沸點為h2t＜h2r
b.單質與稀鹽酸反應的速率為l＜q
與t形成的化合物具有兩性
與r2－的核外電子數相等
9.如圖為短週期的一部分，推斷關於y、z、m的說法正確的是（ ）
a.非金屬性：y＞z＞m
的氫化物中，m的氫化物還原性最強
的單質中，z單質的熔、沸點最高
d. y、m、z的最**氧化物的水化物中，y的最**氧化物的水化物酸性最強
10.已知可逆反應aa+bbcc中，a％和c％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）
a．該反應在t1；t3溫度時達到過化學平衡
b．該反應在t2溫度時達到過化學平衡
c．該反應的逆反應是放熱反應
d．公升高溫度，平衡會向正反應方向移動
11.下列關於熱化學反應的描述中正確的是（）
和naoh反應中的中和熱△h＝－57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2
反應的中和熱△h＝－114.6 kj/mol
的燃燒熱是283.0 kj/mol，則2co2(g)＝2co(g)＋o2(g)；△h＝＋566.0 kj/mol
c.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
d.1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
12. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：
；下列敘述正確的是（ ）
a. 加入少量w，逆反應速率增大 b. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
c. 公升高溫度，平衡逆向移動 d. 平衡後加入x，上述反應的增大
均為短週期元素，w的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；x與w同主族；y的原子序數是w和x的原子序數之和的一半；含z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是（）
a．金屬性：yzb. 氫化物的沸點：
c．離子的還原性： d. 原子及離子半徑：
14.用惰性電極電解下列電解質溶液，有關敘述正確的是（）
a．nacl溶液完全電解後，要恢復到電解前狀態，應加入適量的濃鹽酸
b．na2so4溶液在電解過程中，陰極區ph值公升高
c．電解cuso4溶液，陽極反應式：2h2o+o2+4e====4oh
d．電解足量cucl2溶液時，當陽極上產生2．24 l氣體時（標準狀況）陰極增重12．8 g
15. 如圖所示，反應：x（g）+3y（g）2z（g）；△h＜0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中z的百分含量（用a%表示）隨溫度變化的曲線應為
16.在一定溫度下，向a l密閉容器中加入1mol x氣體和2 mol y氣體，發生如下反應：
x（g）＋2y（g）2z（g）此反應達到平衡的標誌是
a. 容器內壓強不隨時間變化b. 容器內混合氣體密度不隨時間變化
c. 容器內x、y、z的濃度之比為1：2：2 d. 單位時間消耗0.1mol x同時生成0.2mol z
17． 2.0molpcl3和1.0molcl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：
pcl3（g）+cl2（g） pcl5（g）；反應達到平衡時，pcl5為0.4mol；如果此時移走1.0molpcl3和0.
5molcl2，在相同的溫度下再達到平衡時，pcl5的物質的量為（）
a. 0.4molb. 0.2mol
c. 小於0.2mold. 大於0.2mol，小於0.4mol
18.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）
a．已知2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（g）；△h＝－483.6 kj/ mol則氫氣的燃燒熱為241.8 kj/mol
b．已知c（石墨，s）＝c（金剛石，s）；△h＞0 則金剛石比石墨穩定
c．已知naoh（ag）＋hcl（aq）＝nacl（aq）＋h2o（l）；△h＝－57.4 kj/ mol
則含20.0g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kj的熱量
d．已知2c（s）＋2o2（g）＝2co2（g）；△h1
2c（s）＋o2（g）＝2co（g）；△h2， 則△h1＞△h2
二、非選擇題 （共4個小題，46分）
19.（13分）a、b、c、d、e、f六種元素分布在三個不同的短週期，它們的原子序數依次增大，其中b與c為同一週期，d與f為同一週期，a與d、c與f分別為同一主族，c元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，d是所在週期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，另外三種是固體。
請回答下列問題：
（1）由a、c兩元素可以組成x、y兩種化合物，x在一定條件下可以分解成y，x的電子式為其晶體型別為
d與c形成的化合物d2c2可與y反應生成單質c，寫出該反應的化學方程式
（2）e是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出工業生產單質e的化學反應方程式
（3）一定條件下，a的單質氣體與b的單質氣體充分反應生成6．8 g w氣體，可放出18．44 kj熱量，w的空間構型為則該反應的熱化學方程式為
（4）a的單質與c的單質在koh的濃溶液中可以形成原電池，如果使用惰性電極，在電池的m極通人a的單質氣體，n極通入c的單質氣體，則m極的電極反應式為
（5）在10 l的密閉容器中，通入2 mol的fc2氣體和3 mol的c氣體單質，一定條件下反應後生成fc3氣體，當反應達到平衡時，單質c的濃度為0．21 mol／l，則平衡時fc2的轉化率為 。
20. （8分）如圖，用a、b兩惰性電極電解200ml硫酸銅溶液，通電一段時間後，當a電極的質量不再增加時，取出洗淨乾燥後，發現質量增加了0.64g，回答下列問題
（1）a為極
（2）寫出b極上發生的電極反應式
（3）反應前硫酸銅溶液的物質的量濃度為
初三化學上學期期末總結
轉眼，乙個學期又過去了，本學期我擔任了化學教學工作。九年級的學生剛接觸化學這門課程，大部分的學生沒有找到學習化學知識的方法，多部分學生基礎差，接受能力也比較差，老師布置的作業不能按時完成作業，有的學生還抄襲作業，上課有時不能專心聽課，學校施行的階段性考試，多學生被歸為三類。針對這種問題，我著重抓好學...
初三化學上學期期末試題
2012 2013學年初中上學期學業水平檢測 九年級化學試題 願你放鬆心情，讀清題意，積極思維，充分發揮，爭取交乙份滿意的答卷 可能用到的相對原子質量 h 1 c 12 cl 35.5 n 14 ca 40 o 16 一 單項選擇題 本題包括15個小題，每題二分，共30分，每題只有乙個選項符合題意，...
化學上學期期末總複習及考前模擬
a.氫氣 氧氣和水都是由分子構成的 b.氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發生了改變 c.氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發生改變 d.氫氣 氧氣和水都是化合物 解析 把現代科學技術中的微觀過程用圖示的方法表現出來是當前中考命題的熱點。關於此反應的微觀過程的討論需要結合圖示進行解讀。氫...