一、選擇題(本大題共15小題,每小題3分,共45分)
1.在紫外線的作用下,氧氣可生成臭氧:3o22o3,一定條件下該反應達到平衡狀態的標誌是( )
a.單位時間內生成2 mol o3,同時消耗3 mol o2
b.o2的消耗速率0.3 mol·l-1·s-1,o3的消耗速率0.2 mol·l-1·s-1
c.容器內,2種氣體o3、o2濃度相等
d.容積中各組分的體積分數隨時間變化
2.在恆溫、恆容條件下,能使a(g)+b(g) c(g)+d(g)正反應速率增大的措施是( )
a.減小c或d的濃度 b.增大d的濃度
c.減小b的濃度 d.增大a或b的濃度
3.右圖表示反應x(g) 4y(g)+z(g) δh<0,在某溫度時x的濃度隨時間變化的曲線,下列有關該反應的描述正確的是( )
a.第6 min 後,反應就終止了
b.x的平衡轉化率為85%
c.若公升高溫度,x的平衡轉化率將
大於85%
d.若降低溫度,v正和v逆將以同樣
倍數減小
4.工業上可利用合成氣(co和h2的混合氣體)生產甲醇。已知:co(g)+2h2(g) ch3oh(g) δh=-92.
9 kj/mol 一定條件下,該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是( )
a.該反應的δs<0
b.該反應在任何溫度下均能自發進行
c.向容器中充入少量he,平衡向正反應方向移動
d.公升高溫度平衡向正反應方向移動
5.下列說法正確的是( )
a.自發反應是指在通常狀況下能自動發生的反應
b.熵增大的反應都是自發反應,熵減少的反應都不能進行
c.公升高溫度,可逆反應的正反應速率和逆反應速率都一定增大
d.使用催化劑可以增加反應物分子的能量,從而增大反應速率
6.在一定體積的密閉容器中放入3 l氣體r和5 l氣體q,在一定條件下發生反應2r(g)+5q(g) 4x(g)+ny(g),反應完全後,容器溫度不變,混合氣體的壓強是原來的87.5%,則化學方程式中n值是( )
a.2 b.3 c.4 d.5
7.在一密閉容器中,反應aa(g) bb(g)達平衡後,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,b的濃度變為原來的60%,則( )
a.平衡向逆反應方向移動了 b.物質a的轉化率減小了
c.物質b的質量分數增加了 d.a>b
8.可逆反應n2(g)+3h2(g) 2nh3(g),在500℃時,將2 mol n2和2 mol h2充入容積為10 l的密閉容器中進行反應,達到平衡時,nh3不可能達到的濃度是( )
a.0.01 mol·l-1 b.0.02 mol·l-1
c.0.05 mol·l-1 d.0.15 mol·l-1
9.已知反應mx(g)+ny(g) qz (g)的δh<0,m+n>q,在恆容密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是( )
a.通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動
b.x的正反應速率是y的逆反應速率的倍
c.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小
d.增加x的物質的量,y的轉化率降低
10.在一定條件下,向某一密閉容器中,加入一定量的hi或加入一定量的pcl5,反應達到平衡後,在t時刻改變條件,其反應速率與時間的變化關係均可用右圖表示。那麼對於不同反應在t時刻改變條件的敘述正確的是( )
a.對於2hi(g) i2(g)+h2(g)反應,t時刻保持溫度和體積不變,再加入一定量的hi
b.對於2hi(g) i2(g)+h2(g)反應,t時刻
保持溫度和壓強不變,再加入一定量的hi
c.對於pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)反應,t
時刻保持溫度和體積不變,再加入一定量的pcl5
d.對於pcl5 (g) pcl3(g)+cl2(g)反應,t時
刻保持溫度和壓強不變,再加入一定量的pcl3
11.在容積固定的密閉容器中存在如下反應:a(g)+3b(g) 2c(g) δh<0。某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,並根據實驗資料作出下列關係圖:
下列判斷一定錯誤的是( )
a.圖ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響,且乙使用的催化劑效率較高
b.圖ⅱ研究的是壓強對反應的影響,且乙的壓強較高
c.圖ⅲ研究的是溫度對反應的影響,且甲的溫度較高
d.圖ⅳ研究的是不同催化劑對反應的影響,且甲使用的催化劑效率較高
12.在一定溫度下,有a、b兩個容器,a是恆容密閉容器,b是恆壓密閉容器。兩容器起始狀態完全相同,其中都充有no2氣體,如果只考慮發生下列可逆反應:2no2n2o4,分別經過一段時間後,a、b都達平衡,下列有關敘述正確的是( )
a.平均反應速率a>b b.平衡時no2的物質的量b>a
c.平衡時no2的轉化率a>b d.平衡時n2o4的物質的量b>a
13.已知反應2co(g) 2c(s)+o2(g)的δh>0,δs<0,設δh和δs不隨溫度而變化,下列說法中正確的是( )
a.低溫下能自發變化b.高溫下能自發變化
c.任何溫度下都能自發進行 d.任何溫度下都不能自發進行
14.反應3fe(s)+4h2o(g) ===fe3o4(s)+4h2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )
a.增加水的量b.保持體積不變,充入n2使壓強增大
c.將容器的體積縮小一半 d.壓強不變,充入n2使容器的體積增大
15.可逆反應:3a(g) 3b(?)+c(?) δh>0,隨著溫度公升高,氣體平均相對分子質量有變小趨勢,則下列判斷正確的是( )
a.b和c可能都是固體b.b和c一定都是氣體
c.若c為固體,則b一定是氣體 d.b和c的聚集狀態不受限制
二、非選擇題(共55分)
16.(6分)已知氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡:ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh-(aq)。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有so2、o2、n2、co2等。
為了除去有害氣體so2,並變廢為寶,常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應產物為石膏。
(1)寫出上述兩個反應的化學方程式:
so2和caco3懸濁液反應
so2和ca(oh)2懸濁液反應
(2)試說明用熟石灰的懸濁液,而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由:
(3)在英國進行的乙個研究結果表明:高煙囪可以有效地降低地表so2濃度。在20世紀的60—70年代的10年間,由發電廠排放的so2增加了35%,但由於建造高煙囪,地表so2濃度降低了30%之多。
請你從全球環境保護的角度,分析這種方法是否可取
17.(6分)已知在恆容條件下,氣體壓強與氣體溫度(熱力學溫度t)、氣體的物質的量成正比,即p∝nt。反應caco3 cao+co2,在恆容和不同溫度下co2的平衡壓強如下表所示:
根據表中資料,填寫下列空白:
(1)若公升高原caco3分解平衡體系的溫度,同時給反應容器加壓,則原平衡___
a.向逆反應方向移動 b.向正反應方向移動
c.不移動d.無法確定平衡移動方向
(2)在乙個不與外界進行熱交換的密閉容器中,足量的caco3在850 ℃時建立分解平衡。若將該容器的容積擴大為原來的2倍,則重新達到平衡時,容器內的溫度將________,caco3的分解率將________,co2的平衡壓強將________4.34×104 pa(選填「>」、「<」或「=」),其理由是
18.(6分)fe3+和i-在水溶液中的反應如下:
2i-+2fe3+2fe2++i2(aq)
(1)該反應的平衡常數k的表示式為k當上述反應達到平衡後,加入ccl4萃取i2,且溫度不變,上述平衡________移動(選填「向右」「向左」或「不」)。
(2)上述反應的正反應速率和i-、fe3+的濃度關係為:v=kcm(i-)cn(fe3+)(k為常數)。
通過上表所給的資料計算,得知v=kcm(i-)cn(fe3+)中m、n的值為( )
a.m=1,n=1 b.m=1,n=2
c.m=2,n=1 d.m=2,n=2
i-濃度對反應速率的影響________(選填「大於」「小於」或「等於」)fe3+濃度對反應速率的影響。
19.(6分)工業合成氨的反應為n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)。設在容積為2.0 l的密閉容器中充入0.
60 mol n2(g)和1.60 mol h2(g),反應在一定條件下達到平衡時,nh3的物質的量分數(nh3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為。計算:
(1)該條件下n2的平衡轉化率;
(2)該條件下反應2nh3(g) n2(g)+3h2(g)的平衡常數。
20.(6分)某校課外活動小組利用no2與n2o4的反應來**溫度對化學平衡的影響。已知:2no2(g) n2o4(g) δh(298 k)=-52.7 kj·mol-1
(1)該化學反應的濃度平衡常數的表示式為
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