2011.~2012學年第一學期
高三化學《目標》總複習參***
專題一物質的分類及分散系
知識點一物質的分類
1．b 2．c 3．a 4．bd 5．d 6．d 7．a 8．c 9．d 10．d 11．a
12. a 13. b
知識點二物理變化與化學變化
1．c 2．c 3．b 4．c
知識點三溶解度
1．d 2．d 3．b 4．d 5．a 8. d
專題二氧化還原反應
知識點一化學反應與反應規律
1．d 2．c 3．a 4．d 5．b 6． c 7．b 8．c 9．d
10． +5 7
11．3mg+2alcl3=3mgcl2+2al c+h2o=co+h2↑ 2f2+2h2o=4hf+o2
知識點二氧化還原反應的概念、規律及其應用
1．c 2．a 3．a 4．b 5．b 6．c 7．cd 8．a 9．d
11. b 12. d 13. a
知識點三簡單氧化還原反應方程式的配平（半反應）
1．(1) h2o2 (2) h2cro4 cr(oh)3
2．（1）14hno3＋3cu2o→6cu(no3)2＋2no↑＋7h2o
（2）酸性氧化性
（3）0.6 mol
（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成
3．(1)feso4+hno3→fe(no3)3+fe2(so4)3+n2o+h2o
(2)feso4 +5 n
(3)得到 4
4．(1)au2o3、na2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naoh。
(2)；na2s2o3。
(3(4) 1∶4。
5.（1）2fe2++h2o2+2h+=2fe3++2h2o
（2）3cl2+s+4h2o=6hcl+h2so4
（3）cu+h2o2 +2h+=cu2++2h2o
（4）2na2co3+cl2+h2o==2nahco3+nacl+naclo
（5）2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3
（6）3so2+3ba2++2no3-+2h2o-==3baso4↓+2no+4h+
（7）na2o2+s2-+2h2o=4oh-+s+2na+
（8）mno2+h2o2+2h+=mn2++2h2o
（9）2cl2 +h2o +caco3 == ca2+ + 2hclo+ 2cl-+co2
（10）2fe3＋＋2i－=2fe2＋＋i2 s2o82－＋2fe2＋=2so42－＋2fe3＋
（11）so2 +2hclo3=h2so4 +2clo2
（12）2fe2++4i-+3h2o2=2fe(oh)3+2i2
（13）8cl2 +8oh-== clo-+6cl- + clo3- + 4h2o
（14）al2o3+n2+3c 高溫 2aln +3co
（15）5cl2 + 2cn- + 4h2o== 10cl- + 2co2+ n2+ 8h+
知識點四有關氧化還原反應的簡單計算
1．d 2．b 3．a 4．c 5．d
知識點五綜合
2. （1）h2so3
（2） ①2so2 + o22so3
②使so3凝結成固體與so2分離
5so2 + 2h2o + 2mno4－ 5so42－ + 2mn2+ + 4h+
③3so2 + 4naoh na2so3 + 2nahso3 + h2o
3.⑴cu、o；
⑵b、c；
⑶2fe3+＋2i-＝2fe2+＋i2；s2o82-＋2fe2+＝2so42-＋2fe3+；（離子方程式不配平不扣分）
⑷a：2al3+＋4oh-＝alo2-＋2h2o［或al3+＋4oh-＝al(oh)4-］；b：稀硫酸、kmno4溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使kmno4溶液褪色
4．（11分） —1
② khco3
在反應體系中不引入新的雜質（或對環境無汙染）等（答案合理即可得分）
③ 2mno＋5h2o2＋6h+ ＝ 2mn2+＋5o2↑＋8h2o
④（2分）2h2o22h2o＋o2↑ 或 2na2o2＋h2o2=4naoh＋o2↑ 或
2kclo32kcl＋3o2↑ 或 2kmno4 k2mno4＋mno2＋o2↑
（2）co＋h2o hco＋oh－ ②>①>③
（3）6.02×1023（或1na）
（4）2clo2＋2naoh＋h2o2 =2naclo2＋o2↑＋2h2 o
5.(1) c
(2) b
(3) 2h2o2 2h2o + o2
(4) ①cd
②c(5) ①d
②高錳酸鉀溶液的紫色褪去
2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 === 2mnso4 + k2so4 + 10co2↑ + 8h2o
6．（1）fe3+、fe2+、cu2+
（2）2.00 mol/l
（3） c(fe3+) : c(fe2+) : c(cu2+) = 4:6:3 （只有「4:6:3」不可，要表示出4:6:3對應的離子）
（4）1.20 < n(fe2+)1.50
7. (1）i2+5cl2+6h2o→2hio3+10hcl；
(2）ki、i2；
(3）紅棕、hbro3>cl2>hio3；
(4）10.58。
專題三離子反應
知識點一離子方程式正誤判斷
1．a 2．c 3．d 4．c 5．d 6．a 7．d 8．b 9．b d 10．b
16. d 17. b 18. c 19. c 20. c
知識點二離子共存問題
1．d 2．c 3．d 4．c 5．b 6．d 7．d 8．b
9．a 10．d 11．b 12．c 13．d 14．b
16. b 21. c 22. b 23. c
練一練： 一些常見的離子方程式的書寫略
專題四：物質的量與氣體摩爾體積
知識點一阿伏加德羅常數
1．d 2．c 3．b 4．d 5．c 6．c 7．a 8．c 9．c 10．c 11．a 12．a
14. a 18. a 20. a 21. d
知識點二物質的量、質量、氣體摩爾體積、粒子數之間的相互計算
1．c 2．a 3．b 4．a 5 d 6. d
知識點三阿伏加德羅定律及應用
1．b 2．d 3．c 4．c 5．b 6．a
知識點四根據化學方程式的計算
1．c 2．b 3．c 4．a 5．c 6．a 7．a 8．c 9．a 10．b
專題五物質的量濃度
知識點一物質的量濃度
1．d 2．c 3．c 4．c 5．a 6. a
知識點二物質的量濃度溶液的配製
1．d 2．a 3．b
4．e、g、c、h、f
5．（1）燒杯、玻璃棒 、100 ml容量瓶、 16.3、 使溶液凹液面恰好與刻度線相切
（2）e c b h
（3）c
專題六化學反應與能量變化
知識點一能量與反應熱
1．a 2．b 3．d 4．c 5．a 6．b 7．b 8. c
知識點二鍵能與反應熱
1．c 2．a 3. d
知識點三熱化學方程式
1． c 2．a 3．d 4．d
6.⑴．；ⅶa
⑵．ch2＝ch2
⑶．alcl3＋3h2o＝al(oh)3＋3hcl↑
知識點四蓋斯定律
1．a 2．b 3．a 4．d 6. b 7. a 9. a
10． (1）2p(s)+3cl2(g)=2pcl3(g) △h=－ 612 kj/mol
(2) pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g) △h=＋93 kj/mol 25% 大於
(3) 因為pcl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利於pcl5的生成。
（4）－399 kj/mol 等於
（5）pcl5+4h2o=h3po4+5hcl
11.（1）2週期va族
（2）3cu + 8h++2no3- = 3cu2+ +2no↑+ 4h2o；nano2
（3）-173.4 kj·mol-1；ab （4）1:3
12.（1）反應物能量生成物能量沒有影響
高三下理科複習
1.如圖,已知斜三稜柱,側面是邊長為的正方形,到側面的距離為,為側稜上一點,且,則三稜錐的體積為 2.若函式在區間上有極小值,則實數的取值範圍為 3.平行四邊形中,點在邊上,則的取值範圍是 4.已知函式,則 6.執行如圖所示的程式框圖,輸出的值為 9.已知函式,當時,求函式的圖象在處的切線方程 若對...
教學計畫高三下
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