水解和電離高考題彙總
2023年四川卷6、下列溶液中粒子的物質的量濃度關係正確的是
a、 mol/l nahco3溶液與0.1 mol/l naoh溶液等體積混合，所得溶液中
c(na+)＞c(co2- 3)＞c(hco-3)＞c(oh-)
b.20 mlo.1mol/lch3coona溶液與10ml0.1mol/l hcl溶液混合後溶液呈酸性，所得溶液中
c(ch3coo—)＞c(cl-)＞c(ch3cooh)＞c(h+)
c.室溫下，ph=2的鹽酸與ph=12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(cl-)＋c(h+)＞c(nh+ 4)＋c(oh-)
ch3cooh溶液與0.1mol/l naoh溶液等體積混合，所得溶液中：
c(oh-)＞c(h+)＋c(ch3cooh)
2023年四川卷5.室溫下，將一元酸ha的溶液和koh溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗資料如下表：
下列判斷不正確的是
a.實驗①反應後的溶液中：c(k＋)>c(a－)>c(oh－)>c(h＋)
b.實驗①反應後的溶液中：c(oh－)=c(k＋)－c(a－)= mol·l—1
c. 實驗②反應後的溶液中：c(a－)＋c(ha)>0.1mol·l－1
d. 實驗②反應後的溶液中：c(k＋)=c(a－)>c(oh－) =c(h＋)
2023年四川卷10.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關係正確的是
a．新制氯水中加入固體naoh：c(na+) = c(cl-) + c(clo-) + c(oh)
b．ph = 8.3的nahco3溶液：c(na+) > c(hco3-) > c(co32-) > c(h2co3)
c．ph = 11的氨水與ph = 3的鹽酸等體積混合：c(cl-) = c(nh4+) > c(oh) = c(h+)
d．0.2mol/lch3cooh溶液與0.1mol/lnaoh溶液等體積混合：
2c(h+) – 2c(oh-) = c(ch3coo-) – c(ch3cooh)
2023年成都一診
2023年德陽一診
11．室溫下，取o．2mol／l h2 a溶液與xmol／l naoh溶液等體積混合(忽略混合後溶液體積變化)，測得混合溶液的ph=y，下列推斷不正確的是
a．當x=0．2，則混合溶液中y可能大於7或小於7
b．當x=0．2，y=1，則混合溶液中：c(h+)=c(a卜)+c(oh一)
c．當x-0．3，y>7，則混合溶液中：c(na+)>c(a2一)>c(h』a一)>c(oh一)>c(h+)
d。當x=0．4，則混合溶液中：[c(na+)+c(h+)]>2c(a2一)
2023年全國二卷
9．室溫時，將濃度和體積分別為c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列關於該混合溶液的敘述錯誤的是
a． 若ph＞7，則一定是c1v1＝c2v2
b．在任何情況下都是c(na+)＋c(h+)＝c(ch3coo-) ＋c(oh-)
c．當ph=7時，若v1＝v2，一定是c2＞c1
d．若v1＝v2，c1＝c2，則c(ch3coo-) ＋c(ch3cooh)=c(na+)
2023年全國卷二
11、已知溫度t時水的離子積常數為kw，該溫度下，將濃度為a mol/l的一元酸ha與b mol/l的一元鹼boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
a、a = b
b、混合溶液的ph=7
c、混合溶液中，c (h+)= mol/l
d、混合溶液中，c (h+) + c (b+) = c (oh—) + c (a—)
2023年全國卷二
為阿伏伽德羅常數的值.下列敘述正確的是
的naaio2水溶液中含有的氧原子數為2n0
b.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5n0
c. 25℃時ph=13的naoh溶液中含有oh一的數目為0.1 n0
d. i mol的羥基與1 mot的氫氧根離子所含電子數均為9 n0
2023年全國卷二
11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關係式正確的是（ ）
a．ph=5的h2s溶液中，c(h+)=c(hs-)=1×10-5moll-1
b．ph=a的氨水溶液，稀釋10倍後，其ph=b，則a=b+1
c．ph=2的h2c2o4溶液與ph=12的naoh溶液任意比例混合:
c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc2o4-)
d．ph相同的①ch3coona②nahco3③naclo三種溶液的c(na+):①>②>③
高二化學電離平衡水解習題
1 氨水中所含有的分子和離子有 nh4 h2o nh3 nh3 h2o h oh a.b.c.d.2 下列物質屬於電解質的是 a.cu b.液態nh3 c.co2 d.na2o2固體 3 下列方程式書寫正確的是 在水溶液中的電離方程式 nahso4 na hso4 的電離方程式h2so32h so3...
弱電解質的電離 鹽類的水解知識精講
一.學習內容 二.學習目的 1.掌握弱電解質的電離平衡的建立過程 2.了解電離平衡常數和電離度 3.理解鹽類水解的本質，掌握鹽類水解的方程式的書寫 4.了解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動，了解鹽類水解的利用 三.學習教學重點 難點 鹽類水解的過程 四.知識分析 一 弱電解質的電離平衡 1.電離...
弱電解質的電離 鹽類的水解知識精講以題型分析
一.學習內容 弱電解質的電離 鹽類的水解 二.學習目的 1.掌握弱電解質的電離平衡的建立過程 2.了解電離平衡常數和電離度 3.理解鹽類水解的本質，掌握鹽類水解的方程式的書寫 4.了解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動，了解鹽類水解的利用 三.學習教學重點 難點 鹽類水解的過程 四.知識分析 一 ...