順義區2012～2013學年度第二學期期末質量監測
高二化學試卷（理）
第一部分選擇題（42分）
第二部分 （非選擇題 58分）
22.（8分）
（11分) （2） —45.0 （1分）
（3） 2ch4(g) + o2(g) == 2ch3oh(g) △h=－251.2.5 kj/mol （2分）
（4）① < （2分4 （2分）
23.（10分）
（12分）
（2）① c （1分）
② 0.15 mol/(l·min) （1分）
③ 4/27 （或0.148、0.15）； （2分）
減小 （2分）
（3）（2分）如右圖所示
24.（10分）
（1） zn － 2e- = zn2+ （1分乙 （1分）
作用平衡兩個半電池中陰陽離子；溝通迴路 （1分）
（2）名稱電解池 （1分） 2cl－－ 2e- = cl2↑ （1分）
現象有無色氣泡產生，溶液變紅 （1分）
（3）電極反應式 cl2 + 2e- = 2cl1分）
（4） fecl3 溶液或[fe2(so4)3溶液] （1分） a d （2分）
25.（16分）
（11分）（21分）（3） 10—6 ∶1 （1分）
（4） hco3－h＋ + co32—（1分） hco3－+ h2o h2co3 + oh—（1分）
h2o h＋ + oh－ （1分7 （1分）
等式關係 c (na＋) = c (hco3－) + c (co32－) + c (h2co3) （2分）
c (na＋) + c (h＋) = c (hco3－) + 2c (co32－) + c (oh－) （2分）（合理給分）
（5）① ch3cooh和ch3coona （1分） 大於 （1分） 被抑制 （1分）
② ch3coo— + h2o ch3cooh + oh－ （1分）
c （1分）
26.（6分）
（1） 氧化 （1分）
（2）①在其它條件不變時，mno2用量越多，接觸面積加大，使h2o2分解速率加快。
1分）在其它條件不變時， 增大反應物（h2o2）濃度，h2o2分解速率加快
1分）5 ml1分）
（3） 2mno4— + 3mn2+ + 2h2o == 5mno2 + 4h+ （2分）
27．（8分）
（1） 粉碎礦石、公升高溫度2分）
（2）現象溶液變成橙色 （1分）
原因因為2cro42- + 2h+ cr2o72- + h2o；加入濃硫酸，增大h+濃度，平衡正移，c(cr2o72-)增大，所以呈橙色。 （2分）
（3）a電極 2h++2e-=h2↑ （1分）
b電極 cr2o72- + 6fe2+ + 14h+ = 2cr3+ + 6fe3+ + 7h2o （2分）
2 期末試卷 A 答案
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2019高二期末總結
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高二10 11期末試卷
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