課題：第一章化學反應與能量
第二節燃燒熱能源
學校：萬山區民族中學
教師： 黃秋紅
第一章化學反應與能量
第二節燃燒熱能源
萬山區民族中學黃秋紅
一、 教學目標
1．知識與技能：
理解燃燒熱的概念，認識能源是人類生存和發展的重要基礎，了解化學在解決能源危機中的重要作用。
2．過程與方法：自學、**、訓練
3．情感態度與價值觀：
（1）知道節約能源、提高能量利用效率的實際意義。
（2）通過學習本節內容，了解《中華人民共和國節約能源法》。
二 、教學重、難點：燃燒熱的概念、燃燒熱的簡單計算
三、 教學方法：ppt教學
四、 課時安排：1課時
五、 教學過程：
（一） 情景匯入，ppt展示三張**，學生思考**反應的問題。
【學生活動】 略
【老師總結】環境汙染大，能源消耗大，利用率低。
（二）情景匯入，ppt再展示三張**，學生思考**反應的問題
【學生活動】 略
【老師總結】能源的利用方法不正確將危及人類的健康。
【滲透法律】《中華人民共和國節約能源法》
第一條為了推動全社會節約能源，提高能源利用效率，保護和改善環境，促進經濟社會全面協調可持續發展，制定本法。
[板書] 第二節燃燒熱能源
【思考與交流】
燃燒的定義和燃燒過程的能量形式？
【學生活動】 略
一、燃燒熱
[**1] 閱讀教材指出燃燒熱的概念。
[板書]1．定義：在 25 ℃、101 kpa時，lmol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
[討論]你是如何理解燃燒熱的定義的？
(1)條件：25 ℃、101 kpa
(2)可燃物的用量：lmol
(3)生成穩定的氧化物：如c完全燃燒應生成co2(g)， h2燃燒生成h2o(l)，s生成so2
(4)單位：kj / mol
(5)書寫燃燒熱的熱化學方程式時，以1mol可燃物為配平標準，其餘可出現分數。
[板書]2．有關燃燒熱的計算
物質燃燒放出的熱量(kj)=
該物質的n(mol)×該物質的燃燒熱(kj/mol)
q= n × △hc
例1：已知ch4的燃燒熱為890.3 kj/mol ，試求1000l ch4（標準狀況）完全燃燒後所產生的熱量為多少？
【解】1000l ch4（標準狀況）的物質的量為：
1mol ch4完全燃燒放出890.3 kj的熱量，44.6 molch4完全燃燒放出的熱量為：44.6 mol×890.3 kj/mol ＝3.97×104 kj
[板書]3．研究物質燃燒熱的意義
[**2] 閱讀教材指出研究物質燃燒熱的意義。
通過對燃燒熱的學習，可以幫助我們更充分地利用能源
[**3] 分析教材中表1-1，討論應根據什麼標準來選擇燃料。試舉例說明
[提示] 可根據物質的燃燒熱、燃料的儲量、開採、儲存的條件、**、對生態環境的影響等綜合考慮。
【滲透法律】
《中華人民共和國節約能源法》
第二條 本法所稱能源，是指煤炭、石油、天然氣、生物質能和電力、熱力以及其他直接或者通過加工、轉換而取得有用能的各種資源。
[板書]二、能源
[自主學習] 閱讀教材回答下列問題
1、指出能源的定義
能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料。
2、分類
（1）、按開發與利用狀況分
①常規能源：
如：煤、石油、天然氣、水能等。
②新能源：
如：太陽能、風能、氫能、生物質能、海洋能、地熱能、波浪能、潮汐能等。
（2）、按屬性分
①可再生能源：主要包括太陽能、風能、水能、生物質能、地熱能和海洋能等。
②不可再生能源：
如：煤炭、石油、天然氣等。
（3）、按轉換傳遞過程分
①一級能源：如：原煤、**、天然氣、太陽能、水力、潮汐能、地熱能、生物質能、風能等。
②二級能源：如：電能、氫能、水煤氣、汽油、煤油、柴油、液化石油氣、沼氣能等。
【思考與交流】
我國目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊藏量有限，而且不能再生，最終將會枯竭。談談你的解決辦法？
「開源節流」
開發新能源和節約現有能源，提高能源的利用率。
【滲透法律】
《中華人民共和國節約能源法》
第三十一條： 國家鼓勵工業企業採用高效、節能的電動機、鍋爐、窯爐、風機、幫浦類等裝置，採用熱電聯產、餘熱餘壓利用、潔淨煤以及先進的用能監測和控制等技術。
練習：1、下列熱化學方程式中，△h能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）
a．co(g) +1/2o2(g) ==co2(g) △h＝-283.0 kj/mol
b． c(s) +1/2o2(g) ==co(g) △h＝-110.5 kj/mol
c． h2(g) +1/2o2(g)==h2o(g) △h＝-241.8 kj/mol
d．2c8h18(l) +25o2(g)==16co2(g)+18h2o(l) △h＝-11036 kj/mol
2、下列說法正確的是
a．在101kpa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱
b．酸和鹼發生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱
c．燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一
d．在稀溶液中，1molch3cooh和1mol naoh完全中和時放出的熱量為57.3kj
3、在一定條件下，co和ch4燃燒的熱化學方程式分別為：
2co(g) + o2(g) = 2co2(g) △h =-566 kj/mol
ch4(g) + 2 o2 (g) = c o2 (g) + 2h2o(l) △h =-890 kj/mol
4、甲烷和氫氣燃燒的熱化學方程式分別如下：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）△h1 ，2h2（g）+o2（g）==2h2o（g）△h2， 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）△h3 常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.
2l（標況），完全燃燒後恢復常溫，放出熱量為（ ）c、0.4△h1＋0.1△h3 d、0.
4△h1＋0.2△h3
5、我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不對的是：
a 大力發展氫能源 b 充分利用太陽能
c不使用含碳能源 d 提高能源利用率
（五）、布置預習作業
九板書設計：
一、燃燒熱
1、定義
2.概念要點
3.一定量可燃物完全燃燒時放出的熱量
q放=n(可燃物)×△h
4、研究燃燒熱的意義
二、能源
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