一、酸鹼指示劑
我們知道，二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液的顏色變為紅色。那是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊溶液變紅了。
那麼，還有哪些物質能使紫色石蕊溶液變色呢？
實驗【10-1】將8只試管分成兩組，每組的四隻試管中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色的石蕊溶液，向另乙隻試管中加入無色酚酞溶液。（如下圖）
現象：結論：食醋和鹽酸使紫色石蕊溶液變紅色，使無色酚酞溶液不變色；石灰水和氫氧化鈉溶液使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色。
石蕊和酚酞溶液，叫做酸鹼指示劑，遇到酸或鹼時可以顯示不同的顏色。
紫色石蕊溶液遇酸變紅色，遇鹼變藍色；無色酚酞溶液遇酸不變色，遇鹼變紅色。
上面四種物質中，食醋和鹽酸屬於酸溶液；石灰水和氫氧化鈉溶液屬於鹼溶液。
活動與**: 常見蔬菜、花卉在溶液中顏色的變化
狀元筆記
指示劑遇到酸或鹼變色的過程，屬於化學變化，生成了有顏色的物質。在描述這一變化時，一般說「酸或鹼使指示劑變色」，而不是說「指示劑使酸或鹼變色」。
（1）取紫捲心菜榨汁，分別向菜汁中滴加鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、純鹼溶液、食鹽溶液，觀察汁液的顏色變化，實驗記錄如下表：
（2）取紫蘿蔔皮、芹菜、韭菜、白菜、月季花、紫羅蘭花、喇叭花等榨汁，再分別向這些榨汁中加入醋酸和純鹼溶液，觀察汁液的顏色變化，實驗記錄如下表：
面對試驗結果，你可能很驚訝吧！生活中有這麼多物質與實驗室中的指示劑相似！
結論： 紫捲心菜和酸鹼指示劑一樣，在酸鹼性不同的溶液中顯示不同的顏色；自然界中有很多植物可以作酸鹼指示劑，但不是所有的植物都可以作酸鹼指示劑。最好的指示劑應該是在酸和鹼性不同的溶液中顏色變化差別較大的。
如上面的紫蘿蔔皮、紫羅蘭等。
【示例】下列物質都是日常生活中經常遇到的物質，其中能使紫色的石蕊溶液變紅色的是（ ）
a.食鹽水b.檸檬汁c.肥皂水d.石灰水
解析：食鹽水是中性溶液，不能使紫色的石蕊溶液變色；檸檬汁是酸性溶液，能使紫色的石蕊溶液變紅色；肥皂水、石灰水都是鹼性溶液，都能使紫色的石蕊溶液變藍色
答案：b
二、常見的酸
1.幾種常見的酸
酸和鹼都有腐蝕性,使用時一定要小心!
提示：聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，使少許氣體飄進鼻孔（如下圖所示），千萬不要直接湊近鼻子聞，因為這樣做很危險!
實驗【10-2】觀察濃鹽酸和濃硫酸
說明：①鹽酸是hcl氣體的水溶液，濃鹽酸易揮發。若開啟瓶塞，揮發出的hcl氣體結合了空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧。
白霧實際上就是鹽酸小液滴。因為濃鹽酸易揮發，所以一定要密封儲存，否則，濃鹽酸將變成稀鹽酸。
②純淨的濃鹽酸是無色的，工業用濃鹽酸因含有雜質fe3+而略帶黃色。
③濃硫酸沒有揮發性，但有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，實驗室裡常用作氣體的乾燥劑（如下圖所示）。
③鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸，將它們的濃溶液加水稀釋分別得到稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。這三種酸在實驗室和化工生產中經常被使用。生活中常見的酸還有醋酸、檸檬酸等。
狀元筆記
濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會變稀，但原因不一樣。濃硫酸變稀，是因為吸水性，溶劑增加，溶質不變；濃鹽酸變稀是因為揮發性，溶質減少，溶劑不變。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封儲存。
2.濃硫酸的腐蝕性
【實驗10-3】驗證濃硫酸的腐蝕性
結論：濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能將紙張、木材、布料、**中的氫、氧元素按水的組成比脫去，使這些物質中的碳元素變為單質的碳，這種作用通常叫做脫水作用。所以使用濃硫酸時要特別小心。
【實驗10-4】濃硫酸的稀釋
實驗步驟：燒杯中盛水，將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中，並不斷攪拌。
現象：用手觸控燒杯壁，發熱。
解釋與結論：濃硫酸溶於水會放出大量的熱。因此稀釋濃硫酸時，一定不要將水倒入濃硫酸中，因為濃硫酸的密度比水大，水附在濃硫酸上面，放出的熱量會使水沸騰，將濃硫酸濺出傷人。
一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢倒入水中並不斷攪拌，使產生的熱量迅速散失。如下圖所示。
狀元筆記
稀釋濃硫酸時，如果不慎將濃硫酸沾到**或衣物上，要用大量的水沖洗，然後塗上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
【示例】下列說法錯誤的是（ ）
a.濃鹽酸敞口放置一段時間後，溶液的質量會減少
b.濃鹽酸在空氣中會冒白煙
c.濃硫酸敞口一段時間後，溶液的質量會增加
d.濃硫酸溶於水時會放出大量的熱
解析：本題主要考查了濃鹽酸的揮發性、濃硫酸的吸水性及濃硫酸溶於水時的放熱現象。濃鹽酸在空氣中揮發出***氣體，因此溶液的質量會減少，故a正確；濃鹽酸揮發出的hcl易與空氣中的水蒸氣結合成為鹽酸小液滴，呈現霧狀，但不是煙，故b錯；濃硫酸置於空氣中易吸收水分，使溶劑質量增加，溶液的質量增加，故c正確；濃硫酸溶於水時能放出大量的熱，是濃硫酸的重要物理性質。
故d正確。
答案：b
3.酸的化學性質
活動與**：在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。
現象：稀鹽酸和稀硫酸均能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液不變色。
結論1：酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅色。
回顧：在金屬的性質中，活潑金屬都能與稀鹽酸和稀硫酸反應：
2al+6hcl====2alcl3+3h2↑ zn+2hcl====zncl2+h2↑
fe+2hcl====fecl2+h2↑ 2al+3h2so4====al2（so4）3+3h2↑
zn+h2so4====znso4+h2↑ fe+h2so4====feso4+h2↑
結論2：酸能與活潑金屬反應，生成氫氣。
活動與**：將一根生鏽的鐵釘，放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管裡，過一會兒取出。
結論3：酸能與金屬氧化物反應。
再如：cuo+2hcl====cucl2+h2o cuo+h2so4====cuso4+h2o
應用：在工業上，可利用以上性質除去金屬表面的鏽。
回顧：實驗室用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳的反應：
caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
結論4：酸能與碳酸鹽反應。再如：na2co3+2hcl====2nacl+h2o+co2↑
na2co3+h2so4====na2so4+h2o+co2↑
狀元筆記
用酸除鐵鏽時，不能將鐵器長時間放在酸裡浸泡，因為鐵鏽除去後，鐵也會與酸反應。
（提示：像na2co3、caco3 這樣，由金屬離子和碳酸根離子組成的化合物屬於碳酸鹽）
總結：鹽酸和稀硫酸具有以下相似的化學性質
（1）酸與指示劑反應
（2）酸與活潑金屬反應
（3）酸與金屬氧化物反應
（4）酸與碳酸鹽反應
狀元筆記酸的性質中有兩條「生氣」的反應：
酸+活潑金屬h2↑
酸+碳酸鹽co2↑
【示例】泉州是白螞蟻的高發地區，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建築材料。下列建築材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（ ）
a.鋼筋b.銅製品c.大理石d.鋁合金
解析：鋼筋的主要成分是鐵，鋁合金的主要成分是鋁。由題中資訊可知：
白螞蟻分泌的蟻酸是一種酸，根據酸的性質，蟻酸一定能與排在氫前的活潑金屬如鐵、鋁等反應，大理石的主要成分是碳酸鈣，易與酸反應，故a、c、d選項不符合題意。銅排在氫後，故不能與酸反應，不容易被蟻酸腐蝕，選項b正確。
答案：b
三、常見的鹼
1.幾種常見的鹼
（1）氫氧化鈉（naoh）
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，故其俗名為火鹼、燒鹼、苛性鈉。使用氫氧化鈉時一定要特別小心，如果鹼液沾到**上要用較多的水沖洗，並塗上硼酸溶液。
①氫氧化鈉的物理性質
【實驗10-6】
說明：氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分並逐漸溶解，這種現象叫做潮解。利用這種性質可作某些氣體的乾燥劑。
②氫氧化鈉的用途
在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業中作化工原料，在生活中用來除去油汙。
狀元筆記
氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的co2而變質。因此，氫氧化鈉一定要密封儲存。
（2）氫氧化鈣〔ca（oh）2〕
氫氧化鈣俗名是熟石灰或消石灰，在化學實驗中用來檢驗二氧化碳的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。
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