2011屆高三高考化學30個難點專題突破---難點3差量法
利用化學反應前後物質間所出現象的差量關係解決化學問題的方法就是差量法。
●難點磁場
請試做下列題目，然後自我界定學習本篇是否需要。
在天平左右兩盤上各放乙隻同等規格的燒杯，燒杯內均盛有 1.00 mol· l－1的 h2so4（aq）100.0 ml，調節天平使其處於平衡狀態，然後向兩隻燒杯內分別放入少量的鎂粉和鋁粉（設鎂、鋁的質量分別為a g和b g），假定反應後天平仍處於平衡狀態，則：
(1)a、b應滿足的關係式為
(2)a、b的取值範圍為
●案例**
［例題］將上題中的：「少量鎂粉和鋁粉」改為：少量鎂粉、過量鋁粉，其他不變，試求之。
命題意圖：考查學生應用差量進行過量計算的能力。
知識依託：mg、al 與 h2so4 的反應；過量計算。
錯解分析：應用過量物質的資料進行計算得出錯誤的結果，忽視有效計算得出不確切的答案。
解題思路：反應前後天平都平衡，表明兩燒杯內質量淨增數值相等。則可根據反應前後的質量差進行計算。
n(h2so4) = 1.00 mol·l－1×0.100 l = 0.100 mol
mg ＋ h2so4 ==== mgso4 ＋ h2↑ δm
24 g 1 mol2 g 22 g
a g2 al ＋ 3 h2so4 ====al2(so4)3 ＋ 3 h2↑
54 g 3 mol6 g
0.100 mol
(波紋線上為求出數值，下同)。根據題意：
①＜ 0.100h2so4 過量)
②b＞1.80al 過量)
③b g－0.200 g =g (淨增值相等)
由①③得：b＜2.40，結合②可知 b 的範圍。
由②③得：a＞1.75，結合①可知 a 的範圍。
答案：(1)11 a = 12 b － 2.40
(2)1.75＜a＜2.40，1.80＜b＜2.40
●錦囊妙計
遇到下列情形，可嘗試用「差量法」解題：
1.反應前後固體或液體的質量發生變化時；
2.反應前後氣體的壓強、密度、物質的量、體積等發生變化時。
●殲滅難點訓練
1.(★★★)10.0 ml 某氣態烴在 50.
0 ml o2 中充分燃燒，得到液態水和 35.0 ml 的氣體混合物(所有氣體的體積都是在同溫同壓下測得的)，則該氣態烴可能是（ ）
2.(★★★★)用 h2 還原 x g cuo，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻後得殘留固體yg，共用掉z g h2，此時生成水的質量為( )
a.(x－y) gb.(x － y) g c.9 z gd. z g
3.(★★★★)總壓強為 3.0×107 pa 時，n2、h2 混合氣體(體積之比為 1∶3)通入合成塔中，反應達平衡時，壓強降為 2.
5×107 pa，則平衡時混合氣體中 nh3 的體積分數為( )
a.35b.30cd.
4.(★★★★★)已知 nh3 和 cl2 相遇，發生下列反應：
①8nh3＋3cl2 ==== n2＋6nh4cl (nh3過量)
②2nh3＋3cl2==== n2＋6hcl (cl2過量)
今向過量的 nh3 中通入少量的 cl2。若開始時 cl2、nh3 混和氣體中 cl2 的體積分數為 x，混合氣體反應前後的體積分別是 a l 和 y l。則：
(1)x 的取值範圍是
(2)y 與x 的函式關係是
附：參***
難點磁場
提示：題設條件下，h2so4過量，則：
mg ＋ h2so4====mgso4＋ h2m
24 g 1 mol2 g 22 g
a g2 al ＋ 3 h2so4====al2(so4)3＋3h2m
54 g 3 mol6 g 48 g
b g由反應前後天平都平衡得：，即：32 b = 33 a ①
＜ 0.100
由 h2so4過量知：
＜0.100
①②聯立，解得：b＜2.48。不滿足③，捨去。
①③聯立，解得：a＜1.75。滿足②，為正確答案。
答案：(1)32 b= 33 a (2)a＜1.75 b＜1.80
殲滅難點訓練
1.提示：用體積差進行計算：
cxhy(g)＋(x＋)o2(g)點燃x co2(g)＋h2o(l) v前－v後
1 l1＋
10.0 l25.0 l
y = 6。
答案：bd
2.提示：用固體質量差進行計算：
h2＋cuocu＋h2om
80 g 64 g18 g16 g
x g－y g
不可用 z g h2 進行計算，因為用掉的 h2 並非全都參加了反應；不可只用 x g 進行計算，因為 cuo未全部參加反應；不可只用 y g 進行計算，因為 y g 是 cuo 和 cu 的質量和。
答案：b
3.提示：本題有多種解法，根據壓強差計算尤為簡捷：由於恆溫恆容下，氣體的壓強比等於物質的量比，所以：
n2＋3 h2 2 nh3p
1 322
p(nh3) 3.0×107 pa－2.5×107 pa，
p(nh3) = 0.5×107 pa，
(nh3)==。
答案：d
4.解析：nh3 過量，cl2 不足，只發生反應①：
8 nh3＋3 cl2==== n2＋6nh4cl δv
8 l 3 l 1 l10 l
l a l·x ll
則：＜a(1－x)l x＜
y l = a l－l。
答案：(1)0＜x＜3/11 (2)y=a－
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