年級學科授課時間主備人審核人
課題物質結構與性質》
課型習題課3
學習目標：1.能熟練書寫前36號原子及離子的電子排布式、電子排布圖；2.
能快速判斷共價鍵的型別，會用示意圖表達配位鍵；3.能運用價層電子對互斥理論分析雜化方式、空間構型；4.等電子體；5.
氫鍵；6.分析晶胞模型。
重點難點：電子排布式、電子排布圖、氫鍵、等電子體、晶胞
學法指導：電子排布式----熟練背誦前36號元素，21-36號先排4s再排3d。
雜化方式，空間構型----價層電子對互斥理論熟練應用。
晶胞-----均攤法。
學習過程
【匯入課程】
我們前面已經進行了《物質結構與性質》的系統學習，下面我們來研究一些典型的高考題，來看看這些知識在高考中都是如何考察的。
【自主學習】
1.（2013·四川理綜化學·8）（11分）
x、y、z、r為前四週期元素且原子序數依次增大。x的單質與氫氣可以化合生成氣體g，其水溶液ph>7;y單質是一種黃色晶體；r基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。y、z分別與鈉元素可以形成化合物q和j，j的水溶液與agno3溶液反應可生成不溶於稀硝酸的白色沉澱l;z與氫元素形成的化合物與g反應生成m。
請回答下列問題：
⑴m固體的晶體型別是
⑵y基態原子的核外電子排布式是 ① ；g分子中x原子的雜化軌道的型別是 ② 。
⑶l的懸濁液加入q的溶液，白色沉澱轉化為黑色沉澱，其原因是
⑷r的一種含氧酸根ro42－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變為黃色，並有無色氣體產生，該反應的離子方程式是
2.（2013·江蘇化學·21a）(12分)
a.[物質結構與性質]
元素x位於第四週期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素y基態原子的3p軌道上有4個電子。元素z的原子最外層電子數是其內層的3倍。
(1)x與y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
在1個晶胞中，x離子的數目為
該化合物的化學式為
(2)在y的氫化物(h2y)分子中，y原子軌道的雜化型別是
(3)z的氫化物(h2z)在乙醇中的溶解度大於h2y，其原因是
(4)y與z可形成yz42－
yz42－的空間構型為用文字描述)。
寫出一種與yz42－互為等電子體的分子的化學式
(5)x的氯化物與氨水反應可形成配合物[x(nh3)4]cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為
3.（2013·海南化學·19ii）（14分）圖a所示的轉化關係中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短週期元素的常見單質，其餘均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖b所示。
回答下列問題：
（1）圖b對應的物質名稱是其晶胞中的原子數為 ，晶體型別為 。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為 。
（3）圖a中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是 ，原因是 ，該物質的分子構型為中心原子的雜化軌道型別為
（4）圖a中的雙原子分子中，極性最大的分子是
（5）k的分子式為中心原子的雜化軌道型別為屬於分子（填「極性」或「非極性」）。
4.[2012·江蘇化學，21a]一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(cumn2o4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(hcho)。
(1)向一定物質的量濃度的cu(no3)2和mn(no3)2溶液中加入na2co3溶液，所得沉澱經高溫灼燒，可製得cumn2o4。
①mn2＋基態的電子排布式可表示為
②no的空間構型是用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，co被氧化為co2，hcho被氧化為co2和h2o。
①根據等電子體原理，co分子的結構式為________。
②h2o分子中o原子軌道的雜化型別為________。
③1 mol co2中含有的σ鍵數目為________。
(3)向cuso4溶液中加入過量naoh溶液可生成[cu(oh)4]2－。不考慮空間構型，[cu(oh)4]2－的結構可用示意圖表示為________。
【合作**】
1、[答案解析]：（1）m的晶體型別，m為nh4cl，屬離子晶體；
（2）y基態原子的電子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，g分子中x原子的雜化軌道型別為sp3雜化；
（3）agcl懸濁液中加入ag2s，ksp（agcl）（4）r的含氧酸跟ro42-為feo42-，向其鈉鹽溶液中加入硫酸，溶液變黃，說明生成fe3+，並有無色氣體生成，反應中fe的化合價降低，只能是o元素的化合價公升高，則無色氣體比為o2，反應的離子方程式為：4feo42-+20h+==4fe3++3o2↑+10h2o
2、[解析]
元素x位於第四週期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2，顯然是鋅。元素y基態原子的3p軌道上有4個電子，即硫。元素z的原子最外層電子數是其內層的3倍，為氧。
(1)①在1個晶胞中，zn離子的數目為8×1/8＋6×1/2=4。②s離子的數目也為4，化合物的化學式為zns。
(4)①so42－的空間構型根據vsepr模型與雜化型別可知無孤對電子為正四面體。②so42－互為等電子體的分子的化學式ccl4或sicl4
(5)鋅的氯化物與氨水反應可形成配合物[zn(nh3)4]cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目既要考慮到配體中，還要考慮配體與中心原子之間的配位鍵，因此1mol該配合物中含有σ鍵的數目為16mol或16×6.02×1023個。
3、[解析]：（1）每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。（2）a為c，則b為h2、c為o2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為cl2。
（3）除a、b、c、d外，f為co，g為co2，i為hcl，而k與水反應生成co2與鹽酸，該反應沒在教材**現過，且由f、d反應得到，應含c、o、cl三種元素，只能判斷為cocl2（在歷屆高考中有出現過）。所有兩元素形成的物質中，只有水是液態，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有h、cl電負性差值最大，因而極性最大。
（5）cocl2中羰基的平面結構顯示其為sp2雜化。
4、[解析](1)①mn是第25號元素，其基態原子的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d54s2，故mn2+基態的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或[ar]3d5)。②no3-的σ鍵數為3，中心原子的孤對電子數為：
12(a-bx)=12(5+1-2×3)=0，故價層電子對數為3，是平面三角形結構。
(2)①等電子體是指原子數相等、價層電子數的分子，故co和n2是等電子體，其結構是相似的，故co的結構式為c≡o：②h2o分子中σ鍵數為2，中心原子的孤對電子數為：12(a-bx)=12(6-2×1)=3，故價層電子對數為4，o原子軌道的雜化型別為sp3；③co2的結構式為o＝c＝o，每個c＝o中有乙個σ鍵，故σ鍵數目為：
2×6.02×1023個(或2mol)。
(3)[cu(oh)4]2-中cu2+是中心原子，oh-是配體，cu2+提供空軌道，oh-提供孤對電子，故[cu(oh)4]2-的結構為。
【展示提公升】
2、[參***]
(1) 4 zns(2)sp3(3)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(4) 正四面體 ccl4或sicl4
(5)16mol或16×6.02×1023個
3、[答案]：（1）金剛石 8 原子晶體 （2）1s22s22p63s23p5 （3）h2o 分子間形成氫鍵 v形（或角形） sp3 （4）hcl （5）cocl2 sp2 極性
4、[答案]：(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[ar]3d5)②平面三角形(2)①c≡o
②sp3③2×6.02×1023個(或2 mol)(3)
【達標測評】
(2011·江蘇卷)原子序數小於36的x、y、z、w四種元素，其中x是形成化合物種類最多的元素，y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，w的原子序數為29。
回答下列問題：（1）y2x2分子中y原子軌道的雜化型別為1mol y2x2含有σ鍵的數目為
（2）化合物zx3的沸點比化合物yx4的高，其主要原因是
（3）元素y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是 。
（4）元素w的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是它可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物hnwcl3，反應的化學方程式為
【自主反思】
高考數列習題
數列複習題 高考樣題 一 選擇題 1.福建卷 已知等差數列中，的值是 a 15 b 30 c 31 d 64 2.湖南卷 已知數列滿足，則 a 0 b c d 3.江蘇卷 在各項都為正數的等比數列 an 中，首項a1 3 前三項和為21，則a3 a4 a5 a 33b 72c 84d 189 4.全...
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