2023年普通高等學校招生全國統一考試（天津卷）
理科綜合化學部分
第ⅰ卷以下資料可供解題時參考：
相對原子質量：h 1 li 7 c 12 o 16 br 80
1.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是
a.維生素c具有還原性，在人體內起抗氧化作用
b.醣類、蛋白質、油脂屬於天然高分子化合物
c.煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源
d.製作航天服的聚酯纖維和用於光纜通訊的光導纖維都是新型無機非金屬材料
2. 25 ℃時，濃度均為0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中,下列判斷不正確的是
a.均存在電離平衡和水解平衡
b.存在的粒子種類相同
前者大於後者
d.分別加入naoh固體，恢復到原溫度，c(co33-)均增大
3.下列實驗設計和結論相符的是
a.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振盪後靜置，可將碘萃取到乙醇中
b.某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯鹼性
c.某無色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉澱不溶解，則原溶液中一定有so42-
d.在含fecl2雜質的fecl3溶液中通足量cl2後，充分加熱，除去過量的cl2,即可得到較純淨的fecl3溶液
4.下列敘述正確的是
a.0.1 mol/lc6h5ona溶液中：c(na+)＞c(c6h5o-)＞c(h+)＞c(oh-)
溶液加水稀釋後，恢復至原溫度，ph和kw均減小
的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c(h+)不相等
d.在na2s溶液中加入agcl固體，溶液中c(s2-)下降
5.人體血液內的血紅蛋白(hb)易與o2結合生成hbo2,因此具有輸氧能力，co吸入肺中發生反應：co+hbo2o2+hbco ，37 ℃時，該反應的平衡常數k=220 。
hbco的濃度達到hbo2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是
與hbo2反應的平衡常數k=
b.人體吸入的co越多，與血紅蛋白結合的o2越少
c.當吸入的co與o2濃度之比大於或等於0.02時，人的智力才會受損
d.把co中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
6.已知：2co(g)+o2(g)=2co2(gh=-566 kj/mol
na2o2(s)+co2(g)=na2co3(sh=-226 kj/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
的燃燒熱為283 kj
b.右圖可表示由co生成co2的反應過程和能量關係
c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) δh＞-452 kj/mol
與na2o2(s)反應放出509 kj熱量時，電子轉移數為6.02×1023
第ⅱ卷7.（14分）下表為元素週期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
（2）②、、⑦的最**含氧酸的酸性由強到弱的順序是
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號
(5)由表中元素形成的常見物質x、y、z、m、n可發生以下反應：
x溶液與y溶液反應的離子方程式為
n→⑥的單質的化學方程式為
常溫下，為使0.1 mol/l m 溶液中由m電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的y溶液至
8.（18分）請仔細閱讀以下轉化關係：
a.是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；
b.稱作冰片，可用於醫藥和制香精，樟腦等；
c.的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；
d. 中只含乙個氧原子，與 na反應放出h2 ；
f.為烴。
請回答：
（1） b的分子式為
（2） b不能發生的反應是（填序號
a.氧化反應 b.聚合反應 c.消去反應 d取代反應 e.與br2加成反應.
（3） 寫出d→e、e→f的反應型別：
d→ee→f
（4） f的分子式為
化合物h是f的同系物，相對分子質量為56，寫出h所有可能的結構；
（5） 寫出a、c的結構簡式並用系統命名法給f命名：
acf的名稱
（6） 寫出e→d的化學力程式
9.（18分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法
（2）將nacl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有h2、 、 、或h2、 。
（3）步驟ⅰ中已獲得br2，步驟ⅱ中又將br2還原為br，其目的為
（4）步驟ⅱ用so2水溶液吸收br2，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為 ，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，br2的沸點為59℃。微溶於水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程後，了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器b的名稱
②整套實驗裝置中儀器連線均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件： 。
④c中液體產生顏色為 。為除去該產物中仍殘留的少量cl2，可向其中加入nabr溶液，充分反應後，再進行的分離操作是
10.（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為
（用a、b 表示）。
（2）負極反應式為 。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為
（4）該電池工作時，h2和o2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
ⅰ.2li+h22lih ⅱ.lih+h2o==lioh+h2↑
①反應ⅰ中的還原劑是 ，反應ⅱ中的氧化劑是 。
②已知lih固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224l（標準狀況）h2，生成的lih體積與被吸收的h2體積比為 。
③由②生成的lih與h2o作用，放出的h2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為mol。
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