習題集 (誤差與資料處理)
1、指出在下列情況下，各會引起哪種誤差？如果是系統誤差，應該採用什麼方法減免？
（1）砝碼被腐蝕；（2）天平的兩臂不等長；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）試劑中含有微量的被測組分；（5）天平的零點有微小變動；（6）讀取滴定體積時最後一位數字估計不准；（7）滴定時不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；（8）標定hcl溶液用的naoh標準溶液中吸收了co2。
2、如果分析天平的稱量誤差為±0.2mg，擬分別稱取試樣0.1g和1g左右，稱量的相對誤差各為多少？這些結果說明了什麼問題？
3、滴定管的讀數誤差為±0.02ml。如果滴定中用去標準溶液的體積分別為2ml和20ml左右，讀數的相對誤差各是多少？從相對誤差的大**明了什麼問題？
4、下列情況將對分析結果產生何種影響：a.正誤差，b.負誤差，c.無影響，d.結果混亂。
標定hcl溶液濃度時，使用的基準物na2co3中含有少量na hco3；
用遞減法稱量試樣時，第一次讀數時使用了磨損的砝碼；
加熱使基準物溶解後，溶液未經冷卻即轉移至容量瓶中並稀釋至刻度，搖勻，馬上進行標定；
配製標準溶液時未將容量瓶內溶液搖勻；
用移液管移取試樣溶液時事先未用待移取溶液潤洗移液管；
稱量時，承接試樣的錐形瓶潮濕。
5、欲使滴定時消耗0.10mol·l-1hc1溶液20～25 ml，問應稱取基準試劑na2co3多少克？此時稱量誤差能否小於0.1%？
6、 測定鋼中鉻的質量分數，5次測定結果的平均值為1.13%，標準偏差為0.022%。
計算：（1）平均值的標準偏差；（2）μ的置信區間；（3）如使μ的置信區間為1.13% ±0.
01%，問至少應平行測定多少次？置信度均為0.95。
7、 6次測定某鈦礦中tio2的質量分數，平均值為58.60%，s=0.70%，計算：
（1） 的置信區間；（2）若上述資料均為3次測定的結果， 的置信區間又為多少？比較兩次計算結果可得出什麼結論（p均為0.95）？
8、 某藥廠生產鐵劑，要求每克藥劑中含鐵48.00mg.對一批藥品測定5次，結果為（mg·g-1）：
47.44，48.15，47.
90，47.93和48.03。
問這批產品含鐵量是否合格（p=0.95）？
習題集(酸鹼）
1、下列物質中可用於直接配製標準溶液的是：（ ）
a.固體naoh；b.濃hcl；c.固體k2cr2o7；d.固體高錳酸鉀；e.固體na2co3·2h2o。
2、已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量是204.2g/mol，用它來標定0.1mol/l naoh溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀為：（）
a.0.25g左右b.1g左右；c.0.1g左右；d.0.05g左右e.0.5g左右。
3、某基準物質a的摩爾質量為50g/mol，用它來標定0.2mol/l的b溶液，假定反應為a+2b=p，則每份基準物的稱取量應為：（ ）
a.0.10.
2g； b.0.20.
4g； c.0.40.
8g；d.0.81.
0g； e.0.050.
1g；4、共軛酸鹼對的ka和kb的關係是：（）
a. ka=kb
b. ka·kb=1；
c. ka/kb=kw；
d. kb/ka=kw；
e. ka·kb=kw。
5、某25c的水溶液，其ph值為4.5，則此溶液中的oh—的濃度為：（）
a.10 — 4.5mol/l；
b.104.5mol/l；
c.10 — 11.5mol/l；
d.10 — 2.5mol/l；
e.10 — 9.5mol/l；
6、將ph=1.0與ph=3.0的兩種強電解質溶液以等體積混合，混合後溶液的ph值為：（）
a.0.3b.1.3c.3.0；
d.2.0e.1.0。
7、將ph=13.0的強鹼溶液與ph=1.0的強酸溶液以等體積混合，混合後溶液的ph值為：（）
a.12.0b.10.0c.7.0；
d.6.5e.6.0。
8、將ph=5.0與ph=9.0的兩種強電解質溶液以等體積混合，混合後溶液的ph值為：（）
a.5.0b.6.0c.9.0；
d.7.0e.14.0。
9、在一公升純水中（25c）加入0.1ml 1mol/l naoh 溶液，則此溶液的ph 值為：（ ）
a.1.0b.4.0c.10.0；
d.10—4e.10—10。
10、h2po4- 的共軛鹼是：（ ）
c . po43-
11、在純水中加入一些酸，則溶液中：（）
的乘積增大；
的乘積減少；
的乘積不變；
濃度不變；
濃度減小。
12、在1 mol/l hac 溶液中，欲使h+濃度增大，可採取下列何種方法？（）
a. 加水
b. 加naac；
c. 加naoh；
d. 加0.1mol/l nh3·h2o ;
e. 加0.5mol/l h2so4。
13、人體血液中的ph值總是維持在7.357.45。這是由於（）
a.人體內含有大量水分；
b.血液中的hco3-和h2co3 起緩衝作用；
c.新陳代謝用的酸鹼物質是以等物質的量溶解在血液中；
d.血液中含有一定量的na+離子；
e.血液中含有一定量的o2。
14、為區分hcl、hclo4、h2so4、hno3四種酸的強度大小，可採用下列哪種溶劑？（ ）
a.水b.吡啶c.冰醋酸；
d.液氨e.乙二胺。
15、某人根據置信度為95%對某項分析結果計算後，寫出如下五種報告。哪個是合理的？（）
a.（25.480.1）%; b.（25.480.13）%;
c.（25.480.135）%;
d.（25.480.1348）%;
e.（25.480.13484）%;
16、標定鹽酸溶液常用的基準物有：()
a.氨水
b.硼砂
c.草酸;
d.碳酸鈣
e.鄰苯二甲酸氫鉀。
17、標定氫氧化鈉溶液常用的基準物有()
a.無水碳酸鈣;
b.碳酸鈣;
c.鄰苯二甲酸氫鉀;
d.硼砂;
e.冰醋酸。
18 、 以下敘述正確的是( )。
a．離子強度愈大，活度係數愈大；
b． 離子強度愈大，活度係數愈小：
c. 離子強度與溶液中各離子濃度及其電荷無關
d. 離子強度的大小取決於溶液中的離子濃度
e． 離子強度的大小取決於溶液中的離子電荷。
19 、下列敘述正確的是( )。
a．酸的濃度係指其未電離部分的濃度；
b． 酸的濃度係指其未電離部分和已電離部分的濃度之和
c. 酸的濃度係指其已電離部分的濃度；
d．酸度是指溶液中的h+濃度；
e．酸度的大小與酸的種類和濃度無關。
20 、 選擇緩衝溶液時，應使其
a. 酸性或鹼性不能太強；
b．所控制的ph值在緩衝範圍之內
c. 對分析過程無干擾，
d．用量不超過10ml。
21 、 以下敘述正確的是( )。
a. 在酸性範圍內變色的指示劑一定屬於弱酸;
b. 指示劑的酸式與共軛鹼式型體必須具有不同的顏色;
c. 指示劑實際與理論變色範圍是有差異的：
d.在鹼性範圍內變色的指示劑一定屬於弱鹼；
e.最理想的指示劑應在ph＝7時變色。
22 、指示劑變色範圍的主要因素包括
( )
a . 滴定順序;
b．試液的酸鹼性，
c.指示劑用量，
d．溫度；
e．溶劑。
23 、 指示劑用量過多，則
a．終點變色更易觀察；
b．並不產生任何影響；
f．終點變色不明顯；
d．滴定準確度更高；
e．也會消耗酸鹼標準溶液
24 、 某指示劑的khin＝1.0× 10-4，其理論變色範圍則為( )。
a．ph3—4； b. ph4—6 c. ph3—5；
d．ph4—5； e. ph2—6
25 、 酸鹼指示劑選擇依據是( )
a. 指示劑變色點與化學計量點相符合，
b．指示劑變色點在滴定突躍範圍之內；
c. 指示劑變色範圍在滴定突躍範圍之內
d．指示劑在ph＝7.0時變色
e．指示劑在ph＝7.01.0範圍內變色。
26 、 未知鹼溶液，用酚酞為指示劑滴定，消耗hcl標準溶液的體積為v1；繼續以甲基橙為指示劑滴定，消耗hcl標準溶液的體積為v2，根據v1、v2可以判斷鹼液的組成，即
v1 ＞ v2為——；
v2 ＞v1為———；
v1 ＝v2＞o為——；
v1 ＞0，v2＝0為——；
v1 ＝0， v2 ＞0為
27 、 未知鹼試液，若用酚酞為指示劑滴定，消耗hcl標準溶液的體積為v1 ；若用甲基橙為指示劑滴定，消耗同一hcl標準溶液的體積為v總，根據v1、 v總可以判斷鹼液的組成，即
v1 ＝ v總為
2 v1 ＝ v總為
v總＞2 v1為——；
2v1＞ v總＞ v1為——；
v1＝0， v總＞0為——。
28.基準試劑（1）h2c2o4 ·2h2o因儲存不當而部分分化；（2）na2co3因吸潮帶有少量溼存水。用.
（1）標定naoh或用（2）標定hc1溶液的濃度時，結果是偏高還是偏低？用此naoh（hc1）溶液測定某有機酸（有機鹼）的摩爾質量時結果偏高還是偏低？
29．一試液可能是naoh、nahco3、、na2co3或它們的固體混合物的溶液。用20.00ml 0.
1000 mol·l-1hcl標準溶液，以酚酞為指示劑可滴定至終點。問在下列情況下，繼以甲基橙作指示劑滴定至終點，還需加入多少毫公升hcl溶液？第三種情況試液的組成如何？
分析化學習題詳解
第二章誤差及分析資料的統計處理 思考題答案 1 正確理解準確度和精密度，誤差和偏差的概念。答 準確度表示測定結果和真實值的接近程度，用誤差表示。精密度表示測定值之間相互接近的程度，用偏差表示。誤差表示測定結果與真實值之間的差值。偏差表示測定結果與平均值之間的差值，用來衡量分析結果的精密度，精密度是保...
學習分析化學有感
分析化學是一門研究型別的學科，主要解決的問題是對物質中含有的成分分析，各組分含量多少的測定，以及對這些組分狀態構成的研究。通過對分析化學的學習研究，我們不僅僅練習了基本的實驗技能，還培養了自身嚴格 認真和實事求是的科學態度，觀察實驗現象 分析和判斷問題的能力，精密細緻的進行科學實驗技能，大大提高了自...
分析化學課後習題詳解
第二章誤差及分析資料的統計處理 思考題答案 1 正確理解準確度和精密度，誤差和偏差的概念。答 準確度表示測定結果和真實值的接近程度，用誤差表示。精密度表示測定值之間相互接近的程度，用偏差表示。誤差表示測定結果與真實值之間的差值。偏差表示測定結果與平均值之間的差值，用來衡量分析結果的精密度，精密度是保...