1．下列敘述正確的是( )
a．無色有刺激性氣味的氣體一定是so2
b．使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是co2
c．二氧化硫在空氣中燃燒生成三氧化硫
d．so3是一種酸性氧化物
解析：選d a中也可以是hcl；b中也可以是so2，c中反應沒有條件(加熱450 ℃，催化劑)不能生成so3。
2．下列物質中不能用於吸收空氣中的so2的是( )
a．alcl3b．cao
c．naoh d．nh3·h2o
解析：選a so2屬於酸性氧化物，能夠跟鹼性氧化物或鹼發生反應而被吸收。
3．下列有關so2的說法錯誤的是( )
a．可用澄清石灰水鑑別so2和co2
b．so2能使品紅溶液褪色是因為它具有漂白性
c．將已被so2漂白的品紅溶液用酒精燈加熱，可恢復原來的紅色
d．so2與o2混合加熱，不能生成so3
解析：選a a項，so2和co2都可使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時溶液又變澄清，錯誤；b項，so2使品紅溶液褪色，體現了so2的漂白性，正確；c項，so2的漂白原理是so2與某些有色物質結合生成不穩定的無色物質，加熱後又恢復原來的顏色，正確；d項，so2和o2反應生成so3，必須在加熱且有催化劑存在的條件下才能反應，正確。
4．下列有關so3的說法中正確的是( )
a．so3極易溶於水，且與水反應生成h2so4
b．標準狀況下，1 mol so3的體積約為22.4 l
c．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成so3
d．so2、so3均具有漂白性，均能使紫色石蕊溶液褪色
解析：選a so3溶於水發生反應：so3＋h2o===h2so4，a正確；標準狀況下，so3呈固態並非氣態，體積遠遠小於22.
4 l，b錯誤；不管氧氣量有多少，硫在氧氣中燃燒的產物都是so2，c錯誤；so2具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，so3不具有漂白性，d錯誤。
5．下列物質能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是( )
①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
ab．②③④⑤
c．②③④ d．②③⑤
解析：選d 活性炭具有吸附性，不是氧化性，①錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，②正確；氯水具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，③正確；二氧化硫使品紅溶液褪色的原理不是氧化，④錯誤；臭氧具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，⑤正確。
6．能與so2氣體起反應，但無沉澱產生的是( )
①溴水 ②ba(oh)2溶液 ③石灰水 ④na2co3溶液 ⑤稀h2so4 ⑥h2s ⑦na2so3溶液
a．① b．①④⑤
c．④⑥⑦ d．①④⑦
解析：選d 有關反應為
①br2＋2h2o＋so2===2hbr＋h2so4
②so2＋ba(oh)2===baso3↓＋h2o
③so2＋ca(oh)2===caso3↓＋h2o
④so2＋na2co3===na2so3＋co2
⑤so2＋h2so4―→不反應
⑥so2＋2h2s===3s↓＋2h2o
⑦h2o＋so2＋na2so3===2nahso3
對照題意，符合條件的有①④⑦，故答案為d。
7．向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2氣體，有白色沉澱生成，此沉澱是( )
a．baso4 b．fe2(so4)3
c．baso3 d．s
解析：選a fe2(so4)3不是沉澱，排除b項。題中隱含的條件為：
該白色沉澱不溶於酸，可以排除c項。由fe3＋有氧化性，so2有還原性，兩者可發生氧化還原反應，硫元素化合價公升高，生成的so與ba2＋結合成baso4，根據該題的隱含資訊，可寫出下列化學方程式：2fecl3＋so2＋2h2o===2fecl2＋h2so4＋2hcl，bacl2＋h2so4===baso4＋2hcl。
8．下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是( )
解析：選c so2溶於水生成h2so3，溶液呈酸性，通入酚酞溶液中無明顯現象。通入品紅溶液中，品紅褪色；c中so2被氯水氧化為so，生成硫酸鋇白色沉澱，同時因cl2的消耗，溶液變無色。
d中so2與氫氧化鈉反應生成na2so3，再轉化為baso3白色沉澱。
9．a、b是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出a～f各物質的化學式：
abcd
ef(2)寫出a、b與水反應的離子方程式
解析：由題圖中a、b兩種氣體等物質的量加入h2o中，生成含c、d的無色溶液，滴入ba(oh)2溶液生成沉澱f和溶液d，d中滴入agno3溶液生成白色沉澱g，可知溶液c、d中含有so、cl－。將氣體b通入ba(oh)2溶液至過量有沉澱e生成，且b是有刺激性氣味的氣體，可知b為so2，則a為cl2。
答案：(1)cl2 so2 h2so4 hcl baso3 baso4
(2)cl2＋so2＋2h2o===4h＋＋so＋2cl－
10．某化學興趣小組為了**常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1猜想2
猜想3為了驗證猜想，該小組設計實驗加以**。
[實驗**]
該小組同學按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：
(1)b中應該裝________試劑(填編號)。
a．nacl溶液b．kmno4酸性溶液
c．鹽酸 d．澄清石灰水
(2)a中品紅溶液的作用是
(3)d中澄清石灰水的作用是
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①a中品紅溶液褪色 ②c中品紅溶液不褪色 ③d中澄清石灰水變渾濁
[得出結論]
(4)由上述現象該小組同學確認該氣體為
解析：so2和co2在某些性質方面較相似，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則渾濁都可消失，但so2具有還原性，能被強氧化劑氧化，且so2可使品紅溶液褪色，而co2不具備這些性質，可利用差異性鑑別co2的存在與否。
答案：氣體為co2 氣體為so2 氣體為co2和so2的混合氣體
(1)b (2)檢驗該氣體中是否含有so2 (3)檢驗該氣體中是否含有co2 (4)co2和so2的混合氣體
1．有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是( )
a．亞硫酸是so2的水溶液，顯酸性，溶質是so2
b．亞硫酸不穩定，容易分解為h2o和so2
c．亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
d．亞硫酸對人體有害，所以用so2漂白過的食品不能食用
解析：選a 亞硫酸的溶質是h2so3不是so2。
2．下列製取so2、驗證其漂白性、收集並進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是( )
解析：選b 需用濃h2so4與cu反應製取so2，a項不能達到實驗目的；so2可以使品紅溶液褪色，以驗證其具有漂白性，b項能達到實驗目的；so2的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，導氣管應「長進短出」，c項不能達到實驗目的；so2與飽和nahso3溶液不反應，應用鹼液(naoh溶液)吸收，d項不能達到實驗目的。
3．cl2和so2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的cl2、so2混合後再通入品紅與bacl2的混合溶液，能觀察到的現象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出現沉澱 ④不出現沉澱
a．①② b．①③
c．②③ d．②④
解析：選c 儘管潮濕的cl2和so2都具有漂白作用，但cl2具有強的氧化性，而so2具有還原性，若同時使用，它們將發生如下反應：cl2＋so2＋2h2o===h2so4＋2hcl。
這樣兩者等物質的量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色。而生成的h2so4和bacl2反應生成不溶於水和酸的白色沉澱baso4。
4．下列四種有色溶液與so2作用，均能褪色，其實質相同的是( )
①品紅溶液 ②酸性kmno4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的naoh溶液
a．①④ b．①②③
c．②③④ d．②③
解析：選d 酸性kmno4溶液、溴水遇so2褪色，均因發生氧化還原反應所致；so2與naoh溶液反應：so2＋2naoh===na2so3＋h2o，鹼性減弱，故酚酞由紅色變為無色。
5．下列離子方程式正確的是( )
a．向naoh溶液中通入少量的so2：
so2＋oh－===hso
b．向新制氯水中通入少量的so2：
cl2＋so2＋2h2o===4h＋＋2cl－＋so
c．將so2通入飽和nahco3溶液中：
2h＋＋co===h2o＋co2↑
d．將so2通入bacl2溶液中：
so2＋h2o＋ba2＋===baso3↓＋2h＋
解析：選b a項應為so2＋2oh－===so＋h2o；c項應為2hco＋so2===so＋2co2＋h2o；d項中的物質不發生反應。
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