第一章差量法
一、質量差法
例1：200℃時，11.6gco2和水蒸氣的混合氣體與足量的na2o2充分反應，反應後固體的質量增加了3.6g。求原混合氣體的平均相對分子質量。
二、體積差法
例2：現有120℃、1大氣壓**積為al的氫氣和氧氣的混合氣體，點燃後發生反應。待氣體恢復至原來壓強時，測得其體積為bl。原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少公升？
三、物質的量差法
例3：在一定條件下，在一密閉的容器中充入1molno2氣體，發生如下分解反應：2no2===2no+o2。
當達到平衡時，測得混合氣體的物質的量為1.2mol，求no2的分解率。
第二章守恆法
一、質量守恆
例1：丁烷在一定條件下的裂解產物是ch4、c2h6、c2h4、c3h6，當有75%的丁烷發生裂解時，所得混合氣體的平均相對分子質量為（ ）
a、58.9b、34.2c、33.1d、29.0
例2：a gcu與含b ghno3的硝酸溶液恰好完全反應，若a:b=4:10.5，則反應中被還原的硝酸的質量為（ ）
a、bgb. gc. gd. g
例3：在無土栽培中，需配製一定量含50molnh4cl、16molkcl和24mol k2so4的營養液。若用kcl、nh4cl和(nh4)2so4三種固體為原料來配製，則三者的物質的量依次是（單位為mol）（ ）
a、2、64、24 b、 64、2、24 c、 32、50、12 d、16、50、24
二、電荷守恆
例4：含0.8mol·l－1某金屬陽離子zn+溶液10ml，恰好把30ml 0.4mol·l－1的碳酸鹽溶液中的co32－全部形成沉澱。n的值為（ ）
a、1b、2c、3d、4
例5：某元素x的氧化物中氧的質量分數為44%，已知該元素的相對原子質量為51，則該氧化物的化學式是（ ）
a、xob、x3o5c、xo3 d、x2o5
例6：將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶於硫酸酸化的水中，測得
c(so42－)=0.105mol·l－1、c(al3+)=0.055mol·l－1，溶液的ph=2.0，則c(k+)為（ ）
a、0.045 mol·l－1b、0.035 mol·l－1
c、0.055 mol·l－1d、0.040 mol·l－1
三、元素守恆
例7：0.1molna2o2、na2o的混合物溶於水後，剛好被100g7.3%的鹽酸中和，則混合物中na2o2和na2o的物質的量之比為（ ）
a、1：1b、2：1c、3：4d、任意比
例8：10ml某氣態烴a與50mlo2在一定條件下完全反應，生成40mlh2o(g)和20mlco2、20mlco（氣體在相同條件下測定），則a的化學式為（ ）
a、c4h10b、c4h8c、c4h6d、c3h8
四、物料守恆
例9：在na2s溶液中存在著多種分子和離子，下列關係不正確的是（ ）
a、c(na+)= 2c(s2－) + 2c(hs－) +2c (h2s)
b、c(na+) + c(h+) = c(oh－) + c(hs－) +c(s2－)
c、c(oh－) = c(h+) + c(hs－) +2c (h2s)
d、c(na+) > c(oh－) > c(hs－) > c(h+)
五、質子守恆
六、電子守恆法
例10：24ml 0.05mol·l－1na2so3溶液恰好與20ml0.02mol·l－1k2cr2o7溶液完全反應，則cr元素在還原產物中的化合價是（ ）
a、+6b、+3c、+2d、0
例11：通過相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：
1，則下列表述正確的是（ ）
a、在兩個陽極上得到的銀和汞的物質的量之比n（銀）:n（汞）= 2:1
b、在兩個陽極上得到的產物的物質的量不相等
c、硝酸亞汞的化學式為hghno3
d、硝酸亞汞的化學式為hg2(no3)2
第三章關係式法
一、根據化學方程式確立關係式
例1：金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶於鹽酸，發生反應的化學方程式為sn +2hcl ===sncl2 +h2↑。
再加過量的fecl3溶液，其化學方程式為sncl2 +2fecl3===sncl4 +2fecl2。最後用已知濃度的k2cr2o7溶液滴定生成的fe2+，其化學方程式為6fecl2 + k2cr2o7 +14hcl===6fecl3+2kcl +2crcl3 +7h2o。現有金屬錫樣品0.
613g，經上述各步反應後，共用去0.100mol·l－1 k2cr2o7溶液16.00ml。
求該試樣中錫的質量分數（設雜質不參加反應）
二、根據原子守恆確立關係式
例2：2g含有sio2的黃鐵礦試樣，在氧氣中充分灼燒，發生反應4fes2 +11o2 高溫2fe2o3 +8so2，反應後得到氧化鐵0.96g。求：
（1）該黃鐵礦中fes2的質量分數。
（2）用這種黃鐵礦50t可製得98%的硫酸多少噸？（假設反應過程中硫的損失率為4%）
三、根據化學式和化學方程式確立關係式
例3：稱取0.200g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解後，使其中的鐵全部轉化成fe2+（所得溶液中不含其他還原性物質），另稱取7.
90g硫酸鈰銨2(nh4)2so4·ce(so4)2·2h2o（摩爾質量為632g·mol－1），溶解後解釋至250ml。取該溶液30.00ml恰好與上述fe2+溶液完全反應。
反應的離子方程式為ce4+ +fe2+ ===ce3+ +fe3+。請計算該礦樣中fe2o3的質量分數（fe2o3的摩爾質量為160g·mol－1）。
四、對於涉及多步反應的習題可根據各化學方程式中反應物、生成物的聯絡推出關係式
例4：將2.1gco和h2的混合氣體與足量氧氣混合，充分燃燒後，立即通入足量的na2o2固體中，充分反應後固體的質量增加（ ）
a、2.1gb. 3.6gc. 7.2gd、無法確定
例5：有na2co3、nahco3、cao、naoh組成的混合物27.2g，把它們溶於足量水中，充分反應後，溶液中的ca2+、co32－、hco3－均轉化為沉澱。
將反應後容器內的水分蒸乾，最後得白色固體共29g。則原混合物中na2co3的質量是（ ）
a、10.6gb. 5.3gc. 5.9gd、無法確定
第四章定1法
一、書寫離子方程式
例1：向ca(hco3)2溶液中加入：（1）足量的naoh溶液；（2）少量的naoh溶液。分別寫出反應的離子方程式。
二、配平化學方程式
例2：配平： fes2 +o2 高溫 fe2o3 +so2
三、進行化學計算
例3：下列四種物質中，fe元素的持量分數最大的是（ ）
a、feob. fe2o3c. fe3o4d. fe8o11
例4：等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，在同溫同壓下生成氫氣的體積比為
第五章十字交叉法
一、有關溶液方面的計算
例1：m1g質量分數為10%的食鹽溶液與m2g質量分數為20%的食鹽溶液相混合，混合後質量分數變為14%，求m1與m2的比值。
二、混合氣體體積含量的計算
例2：在相同條件下，xl乙烯和乙炔的混合氣體完全燃燒用去yl氧氣，則該混合烴中乙烯和乙炔的體積比為（ ）
a、 bcd.
三、有關相對分子質量、平均相對分子質量的計算
例3：在標準狀況下，有一排空氣法集滿了hcl氣體的燒瓶，測得燒瓶內氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍。現將燒瓶倒立於水槽中，求進入燒瓶中液體的體積佔燒瓶體積的幾分之幾。
四、有關消耗量、差量的計算
例4：把nacl和nabr的混合物0.5g溶於水後加入足量的agno3溶液，把所得沉澱過濾、洗滌、乾燥，最後得到鹵化銀1.10g，求原混合物中氯化鈉的質量分數。
五、有關熱量的計算
例5：已知下列兩個熱化學方程式：2h2(g)+o2(g)===2h2o(1) △h=－571.
6kj，c3h8(g) +5o2(g)===3co2(g)+4h2o(1) △h=－2220.0kj。實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒放出3847kj熱量，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是多少？
六、有關有機化合物的計算
例6：甲烷、丁烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下和co2的密度相同，則三種氣體的體積比為（ ）
a、5：1：2b、1：3：5c、2：4：7 d、1：2：5
第六章估算法
一、離子數目的估算
例1：將kcl和kbr的混合物13.4g溶於水製成500ml溶液，通入過量氯氣充分反應後，蒸乾溶液得到固體物質11.175g，則配成的溶液中k+、cl－、br－的濃度之比為
a、1：2：3b、3：2：1c、1：3：2d、2：3：1
二、化學式的估算
例2：甲、乙兩種化合物都含有x、y兩種元素，化合物甲、乙中元素x的質量分數分別為30.4%和25.9%。若已知甲的化學式為xy2，則乙的化學式可能為（ ）
a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5
三、質量大小的估算
例3：在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸微熱，充分反應後，剩餘金屬ag，再向其中加入一定量的稀硫酸，微熱並充分振盪後剩餘金屬bg，則（ ）
a、a可能等於bb、a一定等於b
c、a可能大於bd、a一定大於b
四、平均值估算
例4：鐵的四種化合物feo、fe2o3、fe3o4、fes中，鐵元素的質量分數由大到小的排列順序是（ ）
a、feo、fe3o4、fe2o3、fesb、fe3o4、fe2o3、fes 、feo
c、feo、fe2o3、fe3o4、fesd、feo、fes、fe2o3、fe3o4
五、極值估算
例5：在乙個6l的密閉容器中充入3lx和2ly，一定條件下發生反應：4x（g）+ 3y(g)===2q(g)+nr(g)。
達到平衡後，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大5%，x的濃度減小，則該反應的化學方程式中n的值是（ ）
a、3b、4c、5d、6
六、酸鹼性的估算
例6：將0.2mol·l－1的弱酸hx與0.1mol·l－1的naoh溶液等體積混合，測得混合溶液中c(na+) > c(x－)，則下列關係錯誤的是（ ）
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