【考綱要求】
1.掌握氧氣的主要性質和用途；能用氧氣的性質解釋一些常見的現象。
2.能正確寫出木炭、紅磷、硫、鐵等物質在氧氣中燃燒的化學方程式，並能準確的描述這些反應的現象。
3.掌握實驗室制氧氣的原理、裝置、操作方法；了解氧氣的工業制法。
【知識網路】
在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體
物理性質密度比空氣大
不易溶於水
c+o2co2 木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，生成可使澄
清石灰水變渾濁的氣體
s+o2 so2 硫在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，
生成無色有刺激性氣味的氣體
氧氣化學性質 4p+5o22p2o5 紅磷在空氣中燃燒，放出熱量，產生大量的白煙
3fe+2o2fe3o4 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生
成黑色固體
2h2o2 2h2o＋o2↑
反應原理 2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2
實驗室制法2kclo32kcl+3o2↑
製取裝置：①固固加熱型；②固液常溫型
收集裝置：①排水法；②向上排空氣法
檢驗方法；將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣
工業制法：①分離液態空氣；②膜分離技術
用途：①供給呼吸；②支援燃燒
【考點梳理】
考點一、氧氣的性質和用途
1.氧氣的物理性質：
（1）通常狀況下，是無色、無味的氣體，可液化和固化。
（2）不易溶於水。
（3）密度比空氣略大。
2.氧氣的化學性質：
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。物質在空氣中和在氧氣中燃燒現象的比較：
3.氧氣的用途：
（1）供給呼吸：為病人、登山、潛水、航空和太空飛行員提供呼吸用的氧氣。
（2）支援燃燒：利用可燃物跟氧氣反應放出熱量，工業上用於煉鋼、氣焊和氣割金屬、液氧炸藥等。
要點詮釋：
1.可燃物能否發生燃燒反應和燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關，氧氣的濃度越高，燃燒越劇烈；某些在空氣中不能燃燒的物質（如鐵絲）在純氧中可以燃燒。
2.可燃性是物質具有的可以燃燒的性質，所以氧氣沒有可燃性，只有助燃性，氧氣是助燃物，不是可燃物。
3.實驗現象與實驗結論的區別。「硫燃燒時生成一種帶有刺激性氣味的氣體」描述的是實驗現象。
「硫燃燒生成二氧化硫」描述的是實驗結論。一般說來，描述實驗現象時，不能出現生成物的名稱。
4.鐵與氧氣反應分為鐵在氧氣中劇烈氧化（燃燒）及在空氣中緩慢氧化（生鏽）兩種情況。它們的反應條件不同，反應的劇烈程度不同，產物也不同。
考點二、氧氣的實驗室制法
1.藥品：
（1）氯酸鉀和二氧化錳
（2）高錳酸鉀
（3）過氧化氫溶液（無色液體）、二氧化錳（mno2,黑色固體）
2.反應原理：
（1）2kclo32kcl+3o2↑
（2）2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑
（3）2h2o2 2h2o＋o2↑
3.實驗步驟：
（1）氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣
①組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②裝藥品；③把試管固定在鐵架台上；④點燃酒精燈加熱；⑤用排水法收集氧氣；⑥把導管移出水面；⑦熄滅酒精燈
（2）過氧化氫制氧氣
①組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②裝藥品；③用排水法收集氧氣
4.實驗裝置：
（1）發生裝置：
適合原理（1）（2適合原理（3）
（2）收集裝置：
排水集氣法（適合不易溶於水的氣體） 向上排空氣法（適合密度比空氣大的氣體）
5.收集方法：
（1）排水集氣法（氧氣不易溶於水）；
（2）向上排空氣法（氧氣密度比空氣略大）。
6.檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，證明是氧氣。
7.驗滿方法：
（1）用排水集氣法收集氧氣時，如果集氣瓶口有大量氣泡冒出，證明瓶中沒有水，即已集滿。
（2）用向上排空氣法時，將帶火星的小木條放在集氣瓶口，若木條復燃證明集滿。
8.製取裝置的選擇：
9.收集裝置的選擇：
向上排空氣法：氣體的密度比空氣大用此法（如氧氣、二氧化碳）。
排空氣法
向下排空氣法：氣體的密度比空氣小用此法（如氫氣）。
排水法：氣體不易溶於水或難溶於水用此法（如氧氣、氫氣、一氧化碳）。
要點詮釋：
1.實驗室用高錳酸鉀或氯酸鉀製取氧氣的實驗操作應注意事項：
（1）試管口應略向下傾斜，防止藥品中存在的水分受熱後變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。
（2）伸入試管內的導管應只稍伸出橡皮塞即可，便於氣體排出。
（3）如果以高錳酸鉀為原料制氧氣，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。
（4）如果用氯酸鉀為原料制氧氣，試管口不能塞棉花。這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，棉花很容易著火燃燒，以至發生**。
（5）用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，而是當氣泡連續均勻放出時才能收集，這樣收集的氧氣會更純淨些。
（6）如果用向上排空氣法收集氧氣，應該把導管伸到集氣瓶底，便於排盡空氣。
（7）收集氧氣完畢後，應將導管移出水面，再熄滅酒精燈。若先熄滅酒精燈，試管溫度會降低，不產生氧氣，試管內部壓強會變小，水會倒流入試管中，使試管炸裂。
2.在理解催化劑概念時，應注意以下幾點：
（1）它能改變（加快或減慢）其他物質的反應速率，不能片面地說加快或減慢。
（2）催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減小生成物的質量。
（3）二氧化錳不是所有反應的催化劑，更不是專做催化劑用的，如用高錳酸鉀制氧氣時，二氧化錳是生成物。
【典型例題】
型別一、考查氧氣的性質和用途
1.物質的性質決定物質的用途。下列因果關係不成立的是（ ）
a．因為磷燃燒能產生白煙，所以可用於製作煙幕彈
b．因為金屬鎢的熔點高，所以被用來製造燈泡中的燈絲
c．因為氮氣化學性質不活潑，所以可用於食品包裝袋內防腐
d．因為氧氣能支援燃燒，所以可用作燃料
【思路點撥】掌握常見物質的的性質和用途。
【答案】d
【解析】磷燃燒產生大量的白煙，可製作煙幕彈；燈泡中的燈絲要耐高溫，所以選熔點高的金屬鎢；食品包裝袋內防腐氣體的要求是化學性質穩定，所以選氮氣；氧氣不能燃燒，不能作燃料。
【總結昇華】物質的性質決定物質的用途。氧氣有助燃性，沒有可燃性，兩種性質不同。
2.下列物質在氧氣或空氣中燃燒時，現象描述正確的是（ ）
a．鎂條在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末
b．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成紅色粉末
c．木炭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
d．硫在氧氣中燃燒，發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，產生沒有氣味的氣體
【思路點撥】知道常見物質的燃燒現象。
【答案】c
【解析】鎂條在空氣中燃燒生成白色粉末，所以a錯；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色固體，所以b錯；硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的無色氣體，所以d錯。
【總結昇華】該題考查有關氧氣性質實驗的知識。要求學生必須熟悉這些基本實驗，並能規範描述實驗現象。
3.請描述下列實驗現象。
（1）鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱
（2）向過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳迅速冒出氣泡
（3）向硫酸銅溶液中加入鋁片
鋁片表面會出現紅色的固體；溶液藍色逐漸變淺直至褪去
（4）向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液
【思路點撥】掌握常見的化學反應及其反應現象，描述現象要準確簡潔並且要全面。
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