1.下列有關滴定操作的順序正確的是（ ）
①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌
abcd.②①③⑤④
2．用0.1 mol·l－1naoh溶液滴定0.1 mol·l－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴naoh溶液(1滴溶液的體積約為0.
05 ml),繼續加水至50 ml，所得溶液的ph是( )
a.4b.7.2c.10d.11.3
3.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視直到因加入一滴鹽酸後，溶液由紅色變為無色，並且為止
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是
a.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
b. 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗
淨後沒有乾燥開始結束
c. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定後氣泡消失
d.讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液
面如圖所示：則起始讀數為_________ml，終點
讀數ml
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關資料如下
請選用其中合理的資料列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（naoh
4.下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個方面，根據題意，用「偏高」，「偏低」或「無影響」填空：
⑴ 儀器潤洗： a滴定管用蒸餾水沖洗後，未用標準溶液潤洗，使滴定結果_______：
b移液管用蒸餾水沖洗後，未用待測液潤洗，使滴定結果________：
c錐形瓶用蒸餾水沖洗後，再用待測液潤洗，使滴定結果________。
⑵ 氣泡： a滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果_______：
b滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結果________。
⑶ 讀數： a滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結果_______：
b滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結果________。
⑷ 指示劑選擇： a用鹽酸滴定氨水，選用酚酞指示劑，使滴定結果_______：
b用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，測得醋酸溶液濃度比實際濃度_______。
5．準確移取20.00ml某待測hcl溶液於錐形瓶中，用0.1000mol·l-1naoh溶液滴定，下列說法正確的是（ ）
a．滴定管用蒸餾水洗滌後，裝入naoh溶液進行滴定
b．隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大
c．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定
d．滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小
6.（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.
0800 g樣品，溶解後定容於100 ml容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol·l1的h2c2o4標準溶液20.
00 ml，加入稀硫酸酸化，用kmno4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 ml，該樣品的純度為列出算式2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2++10co2↑+8h2o）。
7.測定綠礬產品（feso47h2o）（mr＝278）中fe2+含量的方法是：
a. 稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250ml容量瓶中定容；
b. 量取25.00ml待測溶液於錐形瓶中；
c. 用硫酸酸化的0.01000mol/lkmno4溶液滴定至終點，消耗kmno4溶液體積的平均值為20.00ml
1 fe2+和mno4－反應的離子方程式為
2 判斷達到滴定終點的現象為
3 計算上述樣品中feso47h2o的質量分數為（用小數表示，保留三位小數）。
8.氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中ba(oh)2·nh2o的含量。
（1）稱取3.50g試樣溶於蒸餾水配成100ml溶液，從中取出10.0ml溶液於錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.
100mol/lhcl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0ml（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量。
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求ba(oh)2·nh2o中的n值。
（3）試樣中ba(oh)2·nh2o的質量分數為
9.圖10-2為10 ml一定物質的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的naoh溶液y滴定的圖示，依圖示推出x和y的物質的量濃度正確的是（ ）
10.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似。現有0.
001 mol·l-1kmno4酸性溶液和未知濃度的無色nahso3溶液。反應離子方程式是2+5+6h+====2mn2++5+3h2o
填空完成問題：（1）該滴定實驗所需儀器有下列中的
a.酸式滴定管（50 ml） b.鹼式滴定管（50 ml） c.
量筒（10 ml） d.錐形瓶e.鐵架臺 f.
滴定管夾 g.燒杯 h.白紙 i.
膠頭滴管 j.漏斗
(2)不用____（酸、鹼）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因
（3）選何種指示劑，說明理由
（4）滴定前平視kmno4液面，刻度為a ml，滴定後俯視液面刻度為b ml，則（b-a）ml比實際消耗kmno4溶液體積多、少）。根據（b-a）ml計算得到的待測濃度，比實際濃度大、小）。
酸鹼中和滴定知識梳理
一 中和反應及中和滴定原理 1 中和反應 酸 鹼 正 鹽 水 注意 酸和鹼恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質而定 鹽類水解 2 中和滴定原理 只研究一元強酸與一元強鹼的中和反應 由於酸 鹼發生中和反應時，反應物間按一定的物質的量之比進行，基於此，可用滴定的方法確定未知酸或鹼的濃度。對於反...
關於中和滴定的總結
1.原理 c 待 v 待 c 標 v 標 目標量取好配好實驗測 因此，任何的 異常 都不會影響到計算時c 標 和v 待 的數值。滴定的誤差分析，一律歸結到不當操作引起的v 標 的增大或縮小。向20ml 0.1mol l 1 hcl溶液中滴加0.1mol l 1naoh溶液。2.ph突越範圍 反應終點...
酸鹼中和滴定教案2019
酸鹼中和滴定 1.中和滴定的概念及原理 1 概念 用已知物質的量濃度的酸 或鹼 來測定未知物質的量濃度的鹼 或酸 的方法。2 實質 中和反應。3 原理 由於酸 鹼發生中和反應時，反應物間按一定的物質的量之比進行，基於此，可用滴定的方法確定未知酸或鹼的濃度。對於反應 ha boh ba h2o 1mo...