1.原理：c(待) × v(待) = c(標) × v(標)
目標量取好配好實驗測
因此，任何的「異常」都不會影響到計算時c(標) 和v(待)的數值。滴定的誤差分析，一律歸結到不當操作引起的v(標)的增大或縮小。
向20ml 0.1mol·l-1 hcl溶液中滴加0.1mol·l-1naoh溶液。
2. ph突越範圍：
反應終點：根據化學方程式恰好完全反應計算出的終點。
指示終點：指示劑變色所顯示出的終點
在做實驗時，一般v(標)允許有±0.5%的誤差，因此計算出的「反應終點」是乙個「範圍」，要求選擇的指示劑的指示終點應落在此「範圍」。
3. 常見滴定實驗指示劑的選擇
（1）強酸鹼互滴：反應終點ph=7 甲基橙或酚酞
如用鹽酸滴定氫氧化鈉：若選擇甲基橙：黃——橙
若選擇酚酞：淺紅（粉紅）——無
如用氫氧化鈉滴定鹽酸：若選擇甲基橙：橙——黃
若選擇酚酞：無——淺紅（粉紅）
（2）強酸弱鹼：甲基橙（因為滴定產物是強酸弱鹼鹽，顯酸性）
如用鹽酸滴定氨水：選擇甲基橙：黃——橙
如用氨水滴定鹽酸：選擇甲基橙：橙——黃
（3）弱酸強鹼：酚酞（因為滴定產物是弱酸強鹼鹽，顯鹼性）
如用醋酸滴定氫氧化鈉：選擇酚酞：淺紅（粉紅）——無
如用氫氧化鈉滴定醋酸：選擇酚酞：無——淺紅（粉紅）
（4）用鹽酸滴定碳酸鈉
若選擇酚酞：淺紅（粉紅）——無，則碳酸鈉與鹽酸1：1的反應生成碳酸氫鈉
若選擇甲基橙：黃——橙，則碳酸鈉與鹽酸1：2的反應生成氯化鈉和水、二氧化碳
4.操作
a．滴定管的檢驗、潤洗、排氣泡、調節液面。錐形瓶不要潤洗。
b．實驗過程中的左右手及眼睛
c．終點判斷(文字的描述)：……恰好……，且半分鐘……
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