考點一溶液的酸鹼性及ph計算
題組一： 1、正誤判斷，正確的劃「√」，錯誤的劃「×」
(1)常溫下ph為2的鹽酸與等體積ph＝12的氨水混合後所得溶液呈酸性 (×)
(2)常溫下ph為2的鹽酸由h2o電離出的c(h＋)＝1.0×10－12 mol·l－13)同濃度、同體積的強酸與強鹼溶液混合後，溶液的ph＝74)常溫下，將ph＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍後，溶液的ph＝4 (×)
(5)100 ℃時，將ph＝2的鹽酸與ph＝12的naoh溶液等體積混合，溶液呈中性(×)
2．已知溫度t時水的離子積常數為kw，該溫度下，將濃度為a mol·l－1的一元酸ha與b mol·l－1的一元鹼boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據( c )
a．a＝b
b．混合溶液的ph＝7
c．混合溶液中，c(h＋)＝mol·l－1
d．混合溶液中，c(h＋)＋c(b＋)＝c(oh－)＋c(a－)
題組二強一弱比較的影象分析
3． 相同體積、相同ph的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關於氫氣體積(v)隨時間(t)變化的示意圖正確的是c )
4． ph＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 ml，稀釋過程中ph與溶液體積的關係如下圖所示。分別滴加naoh溶液(c＝0.1 mol·l－1)至ph＝7，消耗naoh溶液的體積為vx、vy，則c )
a．x為弱酸，vxb．x為強酸，vx>vy
c．y為弱酸，vxd．y為強酸，vx>vy
考點二溶液中的「三大平衡」
題組一影響弱電解質電離平衡因素
1． 已知nahso3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：hso＋h2o h2so3＋oh－①
hso h＋＋so②向0.1 mol·l－1的nahso3溶液中分別加入以下物質，
下列有關說法正確的是 ( c )
a．加入少量金屬na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(hso)增大
b．加入少量na2so3固體，則c(h＋)＋c(na＋)＝c(hso)＋c(oh－)＋c(so)
c．加入少量naoh溶液，、的值均增大
d．加入氨水至中性，則2c(na＋)＝c(so)＞c(h＋)＝c(oh－)
2． 下列條件變化會使h2o的電離平衡向電離方向移動，且ph＜7的是 ( a )
a．將純水加熱到100 ℃
b．向水中加少量hcl
c．向水中加入少量naoh
d．向水中加少量na2co3
題組二鹽類水解問題
3． 正誤判斷，正確的劃「√」，錯誤的劃「×」
(1)為確定某酸h2a是強酸還是弱酸，可測naha溶液的ph。若ph＞7，則h2a是弱酸；若ph＜7，則h2a是強酸
(2)25 ℃時，a mol·l－1一元酸ha與b mol·l－1 naoh等體積混合後，ph為7，則c(a－)≤c(na
(3)nahso4溶液、kf溶液、kal(so4)2溶液、nai溶液中，前三個都對水的電離平衡產生影響，且都促進水的電離
(4)鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶質為nh4cl
(5)向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉澱和氣體生成
(6)25 ℃時，用醋酸溶液滴定等濃度naoh溶液至ph＝7，v醋酸＜vnaoh
(7)nacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
題組三外界因素對難溶電解質溶解平衡的影響
4． 正誤判斷，正確的劃「√」，錯誤的劃「×」
(1)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水
②0.1 mol·l－1鹽酸 ③0.1 mol·l－1氯化鎂溶液 ④0.1 mol·l－1硝酸銀溶液中，ag＋濃度
(2)agcl沉澱易轉化為agi沉澱且k(agx)＝c(ag＋)·c(x－)，故k(agi)＜k(agcl)(√)
5、實驗：①0.1 mol·l－1agno3溶液和0.1 mol·l－1nacl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉澱c；
②向濾液b中滴加0.1 mol·l－1ki溶液，出現渾濁；
③向沉澱c中滴加0.1 mol·l－1ki溶液，沉澱變為黃色。
下列分析不正確的是b )
a．濁液a中存在沉澱溶解平衡：agcl(s) ag＋(aq)＋cl－(aq)
b．濾液b中不含有ag＋
c．③中顏色變化說明agcl轉化為agi
d．實驗可以證明agi比agcl更難溶
考點三溶液中的「三大常數」
題組一水的離子積常數及應用
1、不同溫度下，水溶液中c(h＋)與c(oh－)的關係如圖。下列有關說法中正確的是（d ）
a．若從a點到c點，可採用在水中加入酸的方法
b．b點對應的醋酸中由水電離的c(h＋)＝10－6 mol·l－1
c．c點對應溶液的kw大於d點對應溶液的kw
d．t ℃時，0.05 mol·l－1的ba(oh)2溶液的ph＝11
題組二電離平衡常數、水解平衡常數的計算
2． 在25 ℃下，將a mol·l－1的氨水與0.01 mol·l－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(nh)＝c(cl－)，則溶液顯___中__ (填「酸」、「鹼」或「中」)性；用含a的代數式表示nh3·h2o的電離常數kb
題組三電離平衡常數、溶度積常數的綜合應用
3、如圖所示，有t1、t2兩種溫度下兩條baso4在水中的沉澱溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論：t1溫度時baso4的沉澱溶解平衡曲線，下列說法
不正確的是___d_____。
a．加入na2so4可使溶液由a點變為b點
b．在t1曲線上方區域(不含曲線)任意一點時，均有
baso4沉澱生成
c．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a，b之間的某一點(不含a，b)
d．公升溫可使溶液由b點變為d點
題組一不同溶液中「粒子」濃度關係判斷
1． 正誤判斷，正確的劃「√」，錯誤的劃「×」
(1)含1 mol koh的溶液與1 mol co2完全反應後，溶液中c(k＋)＝c(hco) (×)
(2)在ch3coona溶液中加入適量ch3cooh，可使c(na＋)＝c(ch3coo
(3)新制氯水中加入固體naoh：c(na＋)＝c(cl－)＋c(clo－)＋c(oh
(4)ph＝8.3的nahco3溶液：c(na＋)＞c(hco)＞c(co)＞c(h2co3
(5)ph＝11的氨水與ph＝3的鹽酸等體積混合：c(cl－)＝c(nh)＞c(oh－)＝c(h＋) (×)
(6)0.2 mol·l－1 ch3cooh溶液與0.1 mol·l－1 naoh溶液等體積混合：
2c(h＋)－2c(oh－)＝c(ch3coo－)－c(ch3cooh
題組二化學反應過程中「粒子」濃度關係判斷
2．20 ℃時向20 ml 0.1 mol·l－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·l－1 naoh(aq)，溶液
ph變化如圖所示。此過程裡溶液中離子濃度的關係錯誤的是c )
a．a點：c(ch3coo－)＞c(na＋)＞c(h＋)＞c(oh－)
b．b點：c(na＋)＝c(ch3coo－)＞c(h＋)＝c(oh－)
c．c點：c(h＋)＝c(ch3cooh)＋c(oh－)
d．d點：c(na＋)＞c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h＋)
考點五酸鹼「中和滴定」及遷移應用
題組一中和滴定的基本操作
1． 正誤判斷，正確的劃「√」，錯誤的劃「×」
(1) (×) (2)讀數為22.30 (×) (3) (√)
(4)可用25 ml鹼式滴定管量取20.00 ml kmno4溶液
(5)讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小
(6)用50 ml酸式滴定管可準確量取25.00 ml kmno4溶液
(7)中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
(8)「中和滴定」實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗淨後即可使用，滴定管和
移液管用蒸餾水洗淨後，須經乾燥或潤洗後方可使用
(9)酸鹼滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高(√)
(10)滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小 (√)
題組二 「滴定法」的遷移應用
2．利用i2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成h2so3，然後用一定濃度的i2溶液進行滴定，所用指示劑為_澱粉溶液_ ，滴定反應的離子方程式為___ i2＋h2so3＋h2o===4h＋＋2i－＋so_____。
1． 一定溫度下，水存在h2o h＋＋oh－ δh＝q(q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是b )
a．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，kw減小
b．將水加熱，kw增大，ph減小
c．向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動，c(h＋)降低
d．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(h＋)＝10－7 mol·l－1，kw不變
2． 常溫下a mol·l－1稀氨水和b mol·l－1稀鹽酸等體積混合，對混合後溶液判斷一定正確的是d )
a．若a＝b，則c(nh)＝c(cl－)
b．若a＞b，則c(nh)＞c(cl－)
c．若a＞b，則c(oh－)＞c(h＋)
d．若a＜b，則c(oh－)＜c(h＋)
3． 在體積均為1 l，ph均等於2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應後，下圖中比較符合反應事實的曲線是c )
4． 碳酸有兩個電離常數ki1、ki2，分別對應碳酸的兩步電離。關於ki1和ki2說法正確的是d )
a．ki1的表示式為ki1＝
水溶液中的離子平衡有答案
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