一、 關鍵詞
分子和原子，構成與特點，元素。
二、 中考鏈結( 約15％)
1.分子與原子，認識原子時化學變化中最小粒子，分子是保持物質化學性質的最小粒子
2.原子的構成：質子、中子和電子構成
3.用相對原子質量的內容進行簡單的化學計算
4.元素的簡單分類、區分純淨物和混合物、單質和化合物等
三、 知識網路
1.組成： 物質（純淨物）由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、矽等。)
物質 2.構成分子：如***由***分子構成。 h2、o2、n2、cl2。
離子：nacl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+）氯離子（cl-）構成
混合物3.分類 （多種物質）
單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）
＊純淨物
（一種物質） (有機化合物) ch4、c2h5oh、c6h12o6、澱粉、蛋白質
化合物氧化物 h2o cuo co2)
無機化合物) (酸hcl h2so4 hno3)
鹼 naoh ca(oh)2 koh)
鹽 nacl cuso4 na2co3)
四、考點和典型例題
考點1 分子
1.概念：是保持物質化學性質的一種微粒。
①「化學性質」不能擴充套件為性質，這裡不包括物理性質。
②「一種」微粒不可理解為「唯一」的微粒，因為通過以後的學習，我們知道構成物質的微粒有多種，如：原子、離子等。 ③分子既有可分性又有不可分性。
2.特徵：
（1）分子很小，但有一定的體積和質量。（2）分於總是在不停地運動。
（3）分子間有一定的間隔。（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
（5）分子在化學變化中可以再分。
水由冰→液態水→水蒸氣的變化過程，理解分子的應用。
3.應用：
（1）分子是構成物質的一種微粒。 （2）解釋物質的三態變化。
二.混合物和純淨物
混合物和純淨物比較表
總結：1.分子是保持物質化學性質的一種微粒，也就是說保持物質化學性質的微粒不只是一種，分子只是其中的一種。
2.分子改變，化學性質改變，變成其他物質的分子；分子不變，物質的化學性質也不變。特質在化學變化中，分子解體，形成新的分子，也就形成了新的物質；在物理變化中分子不變，也就沒有新物質生成。
3.對於由分子構成的物質來說，混合物是由不同種分子構成的，純淨物是由同種分子構成的。
考點2原子
一.原子
1.概念：原子是化學變化中最小的微粒。
[講解]：原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中分子可以分成原子，但原子不能再分，只是重新組合；分子在化學變化中變成新的分子，而原子仍然是原來的原子，所以原子是化學變化中的最小微粒。但在其他變化中(如原子核反應)中原子可以再分成更小的微粒；大多數物質是由分子構成的，但也有些物質(如金屬、稀有氣體等)是由原子構成的，還有一些物質(如氧化鈉)是由離子構成的。
對比分子的特徵，引導學生歸納出原子的特徵。
2.特徵：
（1）原子有一定的體積和質量（2）原子在不停地運動。
（3）原子間有一定間隔。（4）原子是構成物質的一種微粒。
（5）原子在化學變化中不可再分，只是發生重新組合。（2）用分子和原子的觀點說明氧氣、氧化汞、二氧化碳的構成？
原子和分子的比較
通過學習我們知道在化學反應裡分子可以分成原子，原子在化學反應裡不能再分。用其他方法能不能再分呢？
二.原子的結構
原子核所帶的正電量＝核外電子所帶的負電量
原子核內的質子數＝核電荷數＝核外電子數
原子那麼小，有沒有質量呢？
原子雖然很小，但也有一定質量，而且不同原子的質量各不相同。稱量原子的質量若以千克作單位，無論書寫、讀數、記憶，使用起來都極不方便(正像以噸為單位來表示一粒稻穀一樣的不方便)。現在國際上採用了一種記錄原子質量的方法——相對原子質量。
考點3 相對原子質量
概念：以一種碳原於質量的1/12作為標準，其他原子跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量。
[講解]：相對原子質量跟「原子質量」意義上不同，值也不同，但相對原子質量和「原子質量」成正比，即「原子質量大的，相對原子質量也大」，相對原子質量是原子間質量之比，它的國際單位是「一」，符號是「1」
①磷的原子核裡有15個質子，16個中子，它的原子核外有多少個電子？磷原子的核電荷數是多少？查一查磷的相對原子質量是多少？
②硫的原子核裡有16個質子，16個中子，它的原於核外有多少個電子？硫原子的核電荷數是多少？
相對原子質量約等於質於數加中子數。
相對原子質量 ≈ 質於數 + 中子數。
原子的質量主要集中在原子核上。
質子數(即核電荷數)決定原子的種類。同類原子核電荷數相同，不同類原子，它們的原子核所帶的電荷數彼此不同。
考點4元素符號
一.元素
1.概念：是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。
判斷是否是同種元素的依據是什麼？如何理解概念中「一類」二字的含義？
（1）具有相同核電荷數(即核內質子數)是判斷是否是同種元素的依據。
（2）「一類原子」指的是其核電荷數相同而核內所含中子數並不一定相同的一類原子。所以把它們歸成一類，是因為它們的化學性質相同。
（3）元素是乙個描述原子種類的概念，只講種類，不講個數。各種元素在地殼中的含量相差很大。
2.地殼中含有元素按含量排列：氧矽鋁鐵鈣鈉鉀鎂。（養閨女貼給哪個美）
到目前為止，我們發現的物質的種類非常多，已經超過三千多萬種，然而到目前我們發現的元素只有一百多種，這三千多萬種物質都是由這一百多種元素所組成的。我們可以將這一百多種元素分為三大類。
3.分類：金屬元素非金屬元素稀有氣體元素
4.元素符號的意義：（1）表示一種元素（2）表示這種元素的乙個原子
如h：（1）表示氫元素。（2）表示乙個氫原子。如2h則表示兩個氫原子。
[講解]：元素符號是國際上通用的化學語言，是學習化學的工具，正確掌握這一用語，對學好化學科有重要作用。
考點5 物質的分類
1.單質：由同種元素組成的純淨物。
2.化合物：由不同元素組成的純淨物。
3.氧化物：由兩種元素組成，其中有一種是氧元素的化合物。
[提問]：氧化物和含氧化合物有什麼區別或聯絡？
[目的]：檢查學生對氧化物概念的理解。
考點6物質、元素、分子、原子的區別和聯絡
考點7 化學式、相對原子質量
一.化學式
1.概念：用元素符號來表示物質組成的式子。
化學式並不是憑空寫出來的，而是前人經過多次的精密實驗，測定物質的組成，然後再經過推算得出來的。一種物質只能用乙個化學式來表示，如可以用o2、、h2o、mgo、nacl來表示氧氣、二氧化碳、水、氧化鎂、氯化鈉的組成。
「h2o」除了能表示這種物質外，還可以表示什麼意義?
[小結]：1.表示水。2.表示水由氫元素和氧元素組成。
3.表示乙個水分子4.表示乙個水分子有2個氫原子和1個氧原子構成。
2.意義：
（1）表示一種物質。（2）表示組成這種物質的元素。
（3）表示構成物質的乙個分子。（4）表示構成這種分子的原子。
3.化學式的寫法
1）化合物化學式的寫法
①氧化物：氧元素符號寫右邊，另一種元素符號寫左邊。如：co2、so2、fe3o4等。
②金屬與非金屬元素組成的化合物的寫法：金屬元素寫左邊，非金屬元素寫右邊。如：zns、nacl等。
③二種元素組成的化合物的寫法：根據讀法，一般從右向左讀作「某化某」，先讀後寫，後讀先寫。如：p2o5、no2、co等。
（2）單質化學式的寫法：
①氣態非金屬單質，通常是雙原子分子。如：h2、o2、n2、cl2等。
②金屬單質、固態非金屬單質、惰性氣體通常就用元素符號來表示它們的化學式。如：fe、c、ne、p、s等。
（3）正確認識元素符號右下角數字和元素符號前面數字的意義：
①前面的數字表示分子的個數。
②右下角數字表示構成分子的原子的個數。（以cuso45h2o為例）
[練習]：指出下列符號所表示的意義
(1)h表示和
(2)2h表示
(3)4h2o表示
二.相對分子質量
概念：化學式中各原子的相對原子質量的總和。國際單位為「一」，符號為「1」(單位一般不寫出)。
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秋季班初三物理第1次課 學生版
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