1．（3分）取某碳酸鈉樣品50g（含氯化鈉和13％的不溶性雜質，雜質不參加化學反應），放入質量為200g的燒杯中，加137.7**充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸恰好完全反應，測得反應後燒杯與燒杯內物質的總質量為674.5g。
求所得溶液中溶質的質量分數。
2．（3分）氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可製得氯氣、氫氧化鈉等物質，反應的化學方程式為2nacl + 2h2o 通電 cl2↑+ h2↑+ 2naoh。現取一定質量的氯化鈉溶液進行電解，當氯化鈉完全反應時，得到109.
7 g溶液，生成氯氣的質量與時間的關係如右圖所示。請計算：
⑴氯化鈉完全反應時，溶液中剩餘水的質量。
⑵氯化鈉溶液中溶質的質量分數。
3.（3分）某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉。化學小組同學在**該混合物中碳酸鈉的質量分數時，向11 g樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共加入稀鹽酸114.
4 g，生成二氧化碳氣體4.4 g。試計算：
所得溶液中溶質的質量分數為多少?
4．（3分）將na2co3和nacl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為10%。
請計算稀鹽酸的質量分數?（co2的溶解忽略不計）
5．（3分）將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中，此時總質量為106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反應（反應方程式為na2co3 + h2so4 == na2so4 + h2o +co2↑），待沒有氣泡逸出後再次稱量，總質量為 128.3g。
計算所得溶液中溶質的質量分數（co2的溶解忽略不計）。
6．（3分）將一定質量的碳酸鈉粉末溶於400克水中配製成溶液，取一半該溶液，向其中加入20％的鹽酸若干克，恰好反應完全，放出氣體的質量為22克。試計算：
（1）碳酸鈉溶液的總質量；
（2）反應後所得溶液中溶質的質量分數。
7．（3分）某固體樣品含一定質量的碳酸鈣和22.2 g氯化鈣，此固體樣品與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液的質量為 100.8 g，測得溶液中鈣元素的質量為12 g。
試計算：
（1）反應後所得溶液中溶質的質量是_____ g。
（2）固體樣品中鈣元素、碳元素、氧元素的質量比為_____（結果用最簡整數比表示）。
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數。
8．（3分）化學實驗小組的同學要測定從商店買來的某品牌純鹼中碳酸鈉的質量分數（已知雜質為nacl），經過討論，他們設計並進行了如下實驗（反應過程中不考慮水和***的揮發）：
取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸(不考慮水、***逸出)後用精密儀
器稱量，記錄實驗資料如下：
（1）第次加入稀鹽酸後樣品完全反應。
（2）請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。
（3）求樣品與稀鹽酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。
9.（3分）某小組同學將2%的碳酸鈉溶液加入到280 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應，過濾，所得濾液的質量為800g，計算反應後生成溶液中溶質的質量分數。
10．（3分）已知cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl。將15 g cacl2溶液逐滴加入到20 g na2co3溶液中，並測得生成沉澱的質量與滴入cacl2溶液的質量關係如右圖所示。若將反應後的物質過濾，蒸乾濾液後得到固體的質量是多少。
11．（3分）現有一包含有氯化鈉固體的純鹼樣品，為測定其成分，同學們取一定質量的這種「純鹼」樣品於試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應，得到4.4g氣體。將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經測定溶液中的溶質含鈉元素的質量為13.
8g。求反應後所得溶液中溶質的質量分數。
12.（3分）為了測定某純鹼樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100**中，加入足量的氯化鈣溶液，反應的化學方程式為：na2co3+cacl2＝ caco3↓+2nacl，反應中物質間的質量關係如右圖所示。
當反應恰好完成時過濾，測得濾液中氯化鈉的質量分數為6%。試計算該樣品中：
（1）氯化鈉的質量
（2）碳酸鈉的質量分數。
1．（3分）解：生成二氧化碳氣體的質量為
50g＋200g＋137.7g＋300g－674.5g=13.2g
設樣品中含碳酸鈉的質量為x，反應後生成的氯化鈉的質量為y
na2co3 + 2hcl ＝ 2nacl + h2o + co2↑
10611744
xy13.2g
＝ x＝31.8g
＝ y＝35.1g
所得溶液中的溶質為 35.1g＋(50g－31.8g－50g×13％)＝46.8g
所得溶液的總質量為 674.5g－200g－50g×13％＝468g
nacl%＝＝ 10%
答：反應後溶液中溶質的質量分數為10％。
2.（3分）
解：⑴設生成氫氧化鈉的質量為x，消耗氯化鈉的質量為y，生成氫氣質量為z
2nacl + 2h2o cl2↑+ h2↑+ 2naoh
11771 2 80
y7.1 g z x
x=8 gy=11.7 gz=0.2 g
剩餘水的質量：109.7 g – 8 g = 101.7 g
⑵氯化鈉溶液質量為：109.7 g + 7.1 g + 0.2 g = 117 g
氯化鈉溶液中溶質的質量分數為：
答：略3．（3分）
解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉質量為y
na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o
106117 44
xy 4.4g
106∶44 = x∶4.4g
x=10.6g1分）
117∶44 =y∶4.4g
y=11.7g1分）
所的溶液中溶質的質量分數為：（11g－10.6g＋11.7g)÷(11g＋114.4g－4.4g)×100%
101分）
答：所得溶液中溶質的質量分數為10%
4. （3分）解：設固體混合物中碳酸鈉的質量為x
na2co3+2hcl 2nacl+ co2↑+h2o1分
106 73 117 44
x(22.3-x) g +
22.3 g +216.1 g -
x = 10.6 g1分
hcl的質量===7.3g
稀鹽酸的質量分數=×100%=3.41分
答：稀鹽酸的質量分數為3.4%。
5．(3分) [解]反應生成的co2質量為：106g +24.5 g -128.3 g = 2.2 g1分）
設生成na2so4質量為x，原有na2co3質量為y
na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2↑
106142 44
yx2.2g
x=7.1g
y=5.3g
所得溶液中溶質的質量分數：……1分
答：所得溶液中溶質的質量分數為27.6%。（其它合理解法均可）
6．（1）506克（1分）(2)14.1%（2分）
7．（1）33.3 g1分
（2）10∶1∶41分
（3）101分
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