熱點一物質結構元素週期律
熱點二水的電離和溶液的ph
熱點三化學反應速度、化學平衡
熱點四離子方程式正誤判斷
熱點五離子共存
熱點六溶液中粒子濃度大小的比較
熱點七氧化－還原反應
熱點八電化學
熱點九質量守恆定律阿伏加德羅常數及定律
熱點十正確書寫熱化學方程式
熱點一物質結構元素週期律
【必備知識規律總結】
一、原子結構
1．幾個量的關係(x)
質量數(a)=質子數(z)+中子數(n)
質子數=核電荷數=原子序數=原子的核外電子數
離子電荷數=質子數-核外電子數
2．同位素
（1）要點：同——質子數相同，異——中子數不同，微粒——原子。
（2）特點：同位素的化學性質幾乎完全相同；自然界中穩定同位素的原子個數百分數不變。
3．核外電子排布規律
(1).核外電子是由裡向外，分層排布的。
(2).各電子層最多容納的電子數為2n2個；最外層電子數不得超過8個，次外層電子數不得超過18個，倒數第三層電子數不得超過32個。
(3).以上幾點互相聯絡。
4．微粒半徑大小比較規律
(1).同週期元素(稀有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數的遞增逐漸減小。
(2).同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數的遞增逐漸增大。
(3).電子層結構相同的離子，核電荷數越大，則離子半徑越小。
(4).同種元素的微粒半徑：陽離子《原子《陰離子。
(5).稀有氣體元素的原子半徑大於同週期元素原子半徑.
二、元素週期律和週期表
1．幾個量的關係
週期數=電子層數
主族序數=最外層電子數=最高正價數
|最高正價|+|負價|=8
2．週期表中部分規律總結
(1).最外層電子數大於或等於3而又小於8的元素一定是主族元素；最外層電子數為1或2的元素可能是主族、副族或0族(he)元素；最外層電子數為8的元素是稀有氣體元素(he除外)。
(2).在週期表中，第ⅱa與ⅲa族元素的原子序數差分別有以下三種情況：①第1～3週期(短週期)元素原子序數相差1；②第4、5週期相差11；③第6、7週期相差25。
(3).同主族相鄰元素的原子序數差別有以下二種情況：①第ⅰa、ⅱa族，上一週期元素的原子序數+該週期元素的數目=下一同期元素的原子序數；②第ⅲa～ⅶa族，上一週期元素的原子序數+下一週期元素的數目=下一週期元素的原子序數。
(4).元素週期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素(h除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。
(5).對角線規則：沿週期表中金屬與非金屬分界線方向對角(左上角與右下角)的兩主族元素性質相似，這一規律以第
二、三週期元素間尤為明顯。
3、確定元素在週期表中位置的常用方法
（1）、結構簡圖法
本方法常用於原子序數小於20號元素或已知某微粒的核外電子排布。其步驟為：原子序數→原子結構簡圖→ 電子層數=週期數，最外層電子數=主族序數
例1 某主族元素的離子有6個電子層，最外層有2個電子，則x元素在週期表中的位置是（ b ）
（a）第六週期，第ⅱa族 （b）第六週期，第ⅳa族
（c）第七週期，第ⅱa族 （d）第七週期，第ⅵa族
變形1 某主族元素的x原子有6個電子層，最外層有2個電子，則x元素在週期表中的位置是（ a ）
（a）第六週期，第ⅱa族（b）第六週期，第ⅳa族
（c）第七週期，第ⅱa族 （d）第七週期，第ⅵa族
變形2 某主族元素的離子有6個電子層，最外層有8個電子，則x元素在週期表中的位置是（ c ）
（a）第六週期，第ⅱa族 （b）第六週期，第ⅳa族
（c）第七週期，第ⅱa族 （d）第七週期，第ⅵa族
（2）、區間定位法
對於原子序數較大，若用結構簡圖法，較複雜且易出錯，可採用區間定位法。其原理是：
首先，要牢記各週期對應的零族元素的原子序數：
週期數一二三四五六七零族元素
原子序數 2 10 18 36 54 86 118
其次，要熟悉週期表中每個縱行對應的族的序數。
族ⅰaⅱaⅲbⅳbⅴbⅵbⅶb ⅷ ⅰb ⅱbⅲa ⅳaⅴa ⅵa ⅶa 0族
縱行1 2 3 4 5 6 7 8-10 11 12 13 14 15 16 17 18
（1）比大小，定週期。比較該元素的原子序數與零族元素的序數大小，找出與其相鄰近的零族元素，那麼，該元素就和序數大的零族元素處於同一週期。
（2）求差值、定族數。用該元素的原子序數減去已找出鄰近的零族元素中較小的序數，所得差值即為該元素的族序數。
確定時要注意以下二點：
①短週期中因無副族元素，故所得差值即為主族序數。
②11-17縱行數的個位數與族序數相等,差值超過18時,差值再減去14後,按照上述方法即可確定族的序數。
例2 據國外有關資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為ce、la、nb…的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷，其中116號元素的應位於週期表中的（ b ）
（a）第六週期ⅳa族 （b）第七週期ⅵa族
（c）第七週期ⅷ族 （d）第八週期ⅵa族
（3）、相同電子層結構法
主族元素的陽離子與上一週期的稀有氣體元素的原子電子層結構相同；主族元素的陰離子與同週期的稀有氣體元素的原子電子層結構相同，要求掌握氦式結構、氖式結構、氬式結構等三種。
（1）氦式結構（2電子結構）
第一週期h- he
第二週期 li+ be2
（2）氖式結構（10電子結構）
第二週期n3- o2- f- ne
第三週期na+ mg2+ al3+
（3）氬式結構（18電子結構）
第三週期 p3- s2- cl- ar
第四週期 k+ ca2+
例3 （2023年高考題）x元素的陽離子和y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（ cd ）
（a）x的原子序數比y的小
（b）x原子的最外層電子數比y的大
（c）x的原子半徑比y的大
（d）x元素的最高正價比y的小
4）、特殊位置法
根據元素在週期表的特殊位置，如週期表中的第一行，第一列，最右上角，最左下角等來確定。
例4 短週期元素x、y、z在週期表中位置關係如下圖。
（1）x元素的單質其分子式是 ，若x核內中子數與質子數相等，x單質的摩爾質量
（2)自然界中存在的一種含y的天然礦物的名稱為
（3）z單質的晶體型別是屬於z與鈉的化合物的電子式是
答案：he 4g/mol 螢石分子晶體
針對性練習
1．n和ne的原子半徑前者與後者相比（ b ）
a．大於 b．小於 c．等於 d．不能肯定
2．178o和168o原子的核外電子數前者與後者相比 ( c )
a．大於 b．小於 c．等於 d．不能肯定
3．據報道,2023年12月科學家發現了一種新元素,它的原子核內有161個中子,質量數為272.該元素的原子序數為 ( a )
a．111 b．161 c．272 d．433
4．x元素的陽離子和y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是(cd)
a．x的原子序數比y的小
b．x原子的最外層電子數比y的大
c．x的原子半徑比y的大
d．x元素的最高正價比y的小
5．x、y、z和r分別代表四種元素.如果axm+、byn+、czn-、drm-四種離子的電子層結構相同(a、b、c、d為元素的原子序數),則下列關係正確的是( d )
a．a-c=m-n b．a-b=n-m c．c-d=m+n d．b-d=n+m
6．x和y屬短週期元素，x原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，y位於x的前一週期，且最外層只有乙個電子，則x和y形成的化合物的化學式可表示為 ( a )
（a）xy （b）xy2 （c）xy3 （d）x2y3
7．根據中學化學教材所附元素週期表判斷，下列敘述不正確的是 ( c )
a．k層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的k層電子數相等
b．l層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的l層電子數相等
c．l層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的l層電子數相等
d．m層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的m層電子數相等
8．同一主族的兩種元素的原子序數之差不可能是 （ d ）
a．16 b．26 c．36 d．46
9．下列說法中正確的是（ a ）
a．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數
b．非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等於該元素原子的最外層電子數
c．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
d．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子
10．法國里昂的科學家最近發現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為「四中子」，也有人稱之為「零號元素」。下列有關「四中子」粒子的說法不正確的是 （ c
a．該粒子不顯電性b．該粒子質量數為4
c．在週期表中與氫元素佔同一位置 d．該粒子質量比氫原子大
11．a、b兩元素的原子分別得到2個電子形成穩定結構時，a放出的能量大於b放出的能量；c、d兩元素的原子分別失去1個電子形成穩定結構時，d吸收的能量大於c吸收的能量。若a、b、c、d間分別形成化合物，屬於離子化合物的可能性最大的是（ c ）
a．d2a b．c2b c．c2ad．d2b
12．一些科學家預言,存在穩定的超重元素,如114個質子和184個中子的原子,它位於元素週期表的第七週期iva族,由此下列說法正確的是（ d ）
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