選擇題1 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉澱產生的是
①mgso4溶液 ②nacl溶液 ③na2so4溶液 ④飽和澄清石灰水 ⑤ca(hco3)2溶液
固體中極少數物質溶解度隨溫度公升高反而減小，如氫氧化鈣。因為氫氧化鈣有兩種水合物〔ca(oh)2·2h2o和ca(oh)2·12h2o〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。
隨著溫度的公升高，這些結晶水合物逐漸變為無水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的公升高而減小。除了氫氧化鈣還有別的物質溶解度也隨溫度的公升高而減小，比如說硫酸鋰
當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的公升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度公升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。
2．設阿伏加德羅常數的值為na，下列說法正確的是
a．1 mol鈉與氧氣反應生成na2o或na2o2時，失電子數目均為na
b．1 mol na2o2與足量co2反應時，轉移2na個電子
c．1 mol·l－1的naoh溶液中含na＋數目為na
d．1 mol na2o2晶體中含有的陰離子數目為2na
關於b，是o之間得失電子，故只轉移1mol
3．某溶液中含有hco、so、co、ch3coo－4種陰離子。向其中加入足量的na2o2固體後，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設溶液體積無變化
a．ch3coo－ b．so （被氧化） c．co（增加d．hco（減少）
4 往甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然後各加入100 ml水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數大小順序是
a．甲＜乙＜丙＜丁b．丁＜甲＜乙＝丙
c．甲＝丁＜乙＝丙d．丁＜甲＜乙＜丙
na生成氫氣，減少了溶劑，所以大於氫氧化鈉
氧化鈉與過氧化鈉消耗水相等，產生氫氧化鈉也相等
5物質的量相同的n2、o2、co2混合後，通過na2o2顆粒一段時間，測得體積變為原混合氣體體積的(同溫同壓下)，此時n2、o2、co2的物質的量之比為
a．1∶1∶0b．6∶9∶0
c．3∶4∶1d．3∶3∶2
2na2o2＋2co2===2na2co3＋o2 設原來3:3:3，此時必然3：4:1
6 取a g某物質在o2中完全燃燒，將生成物與足量na2o2固體完全反應，反應後，固體質量恰好也增加了a g，下列物質不能滿足上述結果的是
a．h2b．co
c．c6h12o6d．c12h22o11
凡分子組成符合(co)m·(h2)n的物質，w g該物質在o2中完全燃燒，將其產物(co2和水蒸氣)通過足量的na2o2後，固體增重必為w g。或是由c、h、o三種元素組成的物質，只要c、o原子個數比為1∶1，即可滿足該條件。
7．(2011·上海，20改編)過氧化鈉可作為氧氣的**。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應後，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(na表示阿伏加德羅常數
abcd．②③
注意常溫常壓並非標準狀況
8．(2010·安徽理綜，13)將0.01 mol下列物質分別加入100 ml 蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計
①na2o2 ②na2o ③na2co3 ④nacl
a．①>②>③>b．①>②>④>③
c．①＝②>③>d．①＝②>③＝④
注意碳酸根會水解為碳酸氫根和氫氧根，所以陰離子濃度變大
9．下列幾種試劑能把等物質的量濃度的na2co3、nahco3鑑別開的是
(1)cacl2溶液 (2)澄清石灰水 (3)稀鹽酸 (4)ph試紙
（1）有無沉澱 （3）是不是馬上產生氣體（4）碳酸鈉鹼性較強
10 向某naoh溶液中通入co2氣體後得溶液m，因co2通入量的不同，溶液m的組成也不同。若向m中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積v(co2)與加入鹽酸的體積v(hcl)的關係有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為oaab，則下列分析與判斷正確的是(不計co2的溶解
a．m中只有一種溶質的只有(1)
b．m中有兩種溶質的有(2)和(4)
c．(2)圖顯示m中c(nahco3)d．(4)圖顯示m中c(nahco3)>c(na2co3)
(1)只有nahco3(3)只有na2co3(2) (4)的情況與cd相反
11．(2009·全國理綜ⅱ，8)下列敘述中正確的是
a．向含有caco3沉澱的水中通入co2至沉澱恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉澱生成
b．向na2co3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質的量之比為1∶2
c．等質量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的co2體積相同
d．向na2co3飽和溶液中通入足量co2，有nahco3結晶析出
12 甲、乙兩燒杯中各盛有100 ml 3 mol·l－1的鹽酸和naoh溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束後，測得生成的氣體體積比為v(甲)∶v(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質量為
a．5.4 gb．3.6 gc．2.7 gd．1.8 g
鋁粉對鹽酸過量，naoh不足，所以應以鹽酸計算產生氣體0.15mol，再用0.3mol氫氣計算al的量0.2mol
13．下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
①nahco3 ②(nh4)2so3 ③al2o3 ④al(oh)3
⑤ala．全部b．只有①③④⑤
c．只有d．只有②③④⑤
弱酸弱鹼鹽既能跟強酸酸反應，又能跟強鹼反應
非選擇題
14 金屬鈉露置在空氣中會發生一系列變化：銀白色金屬鈉na2o naoh 潮解 na2co3
15 有人設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與feso4溶液反應的方
法以驗證反應實質。實驗時，往100 ml大試管中先加40 ml煤
油，取3粒公尺粒大小的金屬鈉放入大試管後塞上橡皮塞，通過
長頸漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至膠塞，並夾緊彈簧夾
(如圖)。仔細觀察，回答下列問題：
(1)有關鈉反應的現象是____融化成小球，在介面上下跳動，最後完全溶解
(2)大試管的溶液**現的現象：______顏色變淺，底部出現白色絮狀沉澱
(3)裝置中液面的變化：大試管內降低 ；長頸漏斗內公升高 。
(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的化學方程式：___2na+feso4+2h2o=na2so4+fe(oh)2↓+h2
歸納總結金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應思考方法
③na2o2＋fecl3(溶液) ④na2o2＋fecl2(溶液)
問題：判斷③、④反應中發生的現象的區別，為什麼？
④中產生氣體明顯比③少，因為一部分o用於氧化二價鐵
16 某課題研究小組的同學在查閱資料時得知，na2o2與乾燥的co2不能發生反應，當有少量水存在時，na2o2可與co2發生反應生成na2co3和o2。為了**「二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應」。某課題研究小組的同學們設計了如圖所示的實驗裝置，分別進行甲、乙兩次實驗：
實驗甲：乾燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應，在乾燥的試管ⅱ中裝入na2o2，在通入co2之前，關閉k1和k2。在試管ⅰ內裝入試劑x後，開啟k1和k2，通入co2，幾分鐘後，將帶火星的木條插入試管ⅲ的液面上，觀察到木條不復燃，且ⅱ中的淡黃色沒有變化。
實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應，在試管ⅰ內裝入試劑y，其他操作同實驗甲，觀察到木條復燃，且ⅱ中的淡黃色變為白色。
請回答下列問題：
(1)在裝入na2o2後，通入co2前，關閉k1和k2的目的是__防na2o2受潮______。
(2)在實驗甲中，試劑x是___濃硫酸_____，其作用是_____吸收水分在實驗乙中，試劑y是___水_____。
(3)根據上述兩個實驗現象，得到的結論是只有有水存在時過氧化鈉才與二氧化碳反應
(4)試管ⅲ中的naoh溶液的作用是吸收過量的二氧化碳
(5)為了確保實驗現象的準確性，製備co2所用的反應物最好選用__be______(填字母)。
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