解題十八法
化學計算型選擇題的速解方法
在幾年的高考中，選擇題起著重要的作用，其主要功能是考查學生掌握基礎知識的廣度，同時也考查學生對知識掌握的熟練程度和思維的敏捷性。通過基本概念和基本原理的靈活運用，通過合理的巧妙方法不需要經過複雜的計算。許多計算型選擇題若用常規解法解題時，需花費一定的時間，有的即使解對了也是超時得分，影響第ii卷的答題。
因此解計算型選擇題我們可以用一些速解的方法迅速解題，常用的速解法有：差量法、守恆法、平均值法、極值法、估算法等。
解題特點：「不要過程，只要結果。解題入口寬，方法多」。解題時，運用題幹的條件，備選答案給出的提示，採用靈活的方法進行巧解妙算，實施速解策略，則可事半功倍。
解題方法，要注意從題幹上抓資訊，從備選答案中找啟示，從定量關係上作判斷，從限制條件中尋找答案。
一、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等），與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程序列比例或解題完全一樣。
例1、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的na的質量為c ）
a、4.6gb、4.1gc、6.9gd、9.2g
例2、同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為a ）
a、28b、60c、32d、14
二、守恆法
所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關係如質量守恆、元素守恆、得
失電子守恆，電荷守恆等。運用守恆法解題可避免在紛紜複雜得解題背景中尋找關係式，提高解題的準確度。
例3、有一在空氣中放置了一段時間的koh固體，經分析測知其含水2.8%、含k2co337.3% 取1克該樣品投入25毫公升2摩／公升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.
0摩／公升koh溶液30.8毫公升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體b ）
a、1克b3.725克c、0.797克 d、2.836克
例4、將kcl和kbr混合物13.4克溶於水配成500ml溶液，通入過量的cl2，反應後將溶液蒸乾，得固體11.175g則原溶液中k+，cl-，br-的物質的量之比為 （ a ）
a、3:2:1b、1:2:3 c、1:3:2 d、2:3:1
例5、將純鐵絲5.21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克kno3去氧化溶液中fe2+，待反應後剩餘的fe2+離子尚需12毫公升0.
3摩/公升kmno4溶液才能完全氧化，則kno3被還原後的產物為b ）
a、n2b、noc、no2 d、nh4no3
三、極值法
所謂「極值法」就是對資料不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比（或體積比）的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。
例6、某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1.40g，與足量水完全反應後生成1.79g鹼，此鹼金屬可能是b ）
a：nab：kc：rb d：li
例7、質量為25.6g的koh和khco3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4.9 g,則原混合物中koh和khco3的關係是b ）
a、koh>khco3 b、koh
四、估算法
有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
例8、在乙個6l的密閉容器種，放入3lx（g）和2ly（g）在一定條件下發生如下反應：
4x（g）+3y（g） 2q（g）+nr（g），達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是d ）
a、3b、4c、5d、6
五、平均值法
平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例9、有兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16molco2和3.6gh2o，下列說法正確的是：混合氣體中ac ）
a、一定有甲烷 b、一定是甲烷和乙烯 c、一定沒有乙烷 d、一定有乙炔
六、 變形法
例題10．在氧化亞鐵（feo）、氧化鐵（fe2o3）和四氧化三鐵（fe3o4）這三種鐵的氧化物中，鐵的質量分數由大到小的順序是b ）
a．fe3o4、fe2o3、feob．feo、fe3o4、fe2o3
c．feo、fe2o3、fe3o4d．fe2o3、fe3o4、feo
練習1．下列硫酸鹽中，金屬元素的質量分數最小的是b ）
a．mgso4b．al2(so4)3 c．feso4 d．na2so4
例題11．在feo、fe2o3、fe3o4三種化合物中，與等質量鐵元素結合的氧元素的質量比為a ）
a．6∶9∶8 b．12∶8∶9 c．2∶3∶6 d．1∶3∶4
練習2．在n2o、no、n2o3、no2、n2o5五種化合物中，與等質量的氮元素結合的氧元素的質量比為b ）
a．1∶2∶4∶3∶5b．1∶2∶3∶4∶5
c．2∶1∶2∶1∶2d．1∶1∶3∶4∶5
例題12．要使fe2o3和fe3o4含有相同質量的鐵元素，則fe2o3和fe3o4的質量比為（d ）
a．3∶2 b．2∶3 c．29∶30 d．30∶29
練習3．要使n2o3和no2含有相同質量的氮元素，則n2o3和no2的質量比為（c ）
a．2∶3 b．3∶2 c．19∶23 d．23∶19
例題13．相同質量的so2和so3中所含氧原子的個數之比是c ）
a．3∶2 b．2∶3 c．5∶6 d．6∶5
練習4．含原子個數相等的so2和so3的質量比為c ）
a．3∶4 b．4∶3 c．16∶15 d．15∶16
七、 拆分轉化法
例題14．已知由na2s、na2so3、na2so4三種物質組成的混合物中，鈉元素的質量分數為46%，則氧元素的質量分數為b ）
a．46b．22% c．32d．64%
練習5．由feso4和fe2(so4) 3組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質量分數為a%，則鐵元素的質量分數為d ）
a．a% b．2a% c．3a% d．1－3a%
例題15．由硫化亞鐵（fes）和溴化亞鐵（febr2）組成的混合物中鐵元素的質量分數為46.2%，則溴元素的質量分數為c ）
a．72.6% b．27.4% c．34.3% d．36.3%
練習6．已知乙炔（c2h2）、苯（c6h6）、乙醛（c2h4o）的混合氣體中含氧元素的質量分數為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數為a ）
高三化學計算型選擇題的速解方法
一 差量法差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量 固體質量差 溶液質量差 氣體體積差 氣體物質的量之差等 與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將 差量 看作化學方程式右端的一項，將已知差量 實際差量 與化學方程式中的對應差量 理論差量 列成比例，其他解題步驟與按化學方...
高中化學計算型選擇題的速解方法
一 差量法 差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量 固體質量差 溶液質量差 氣體體積差 氣體物質的量之差等 與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將 差量 看作化學方程式右端的一項，將已知差量 實際差量 與化學方程式中的對應差量 理論差量 列成比例，其他解題步驟與按化學...
歷史比較型非選擇題的解題策略
作者 高剛郭道香 中學政史地 高中文綜 2011年第02期 比較型非選擇題是新高考常見的一種題型，其主要特徵是把兩種或兩種以上具有可比性的歷史事件 歷史人物或歷史材料放在一起，讓考生通過分析 比較，歸納出相同點或不同點。此種題型有利於培養學生的分析 比較 歸納概括能力，與新高考的精神不謀而合，因此備...