一、差量法差量法是依據化學反應前後的某些變化找出所謂的理論差量（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等），與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程序列比例或解題完全一樣。
例1. 向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的na的質量為
a.4.6g b.4.1g c.6.9g d.9.2g
[解析] na投入到fecl3溶液發生如下反應
6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑
若2mol fecl3與6molh2o反應，則生成6molnacl，溶液質量減少82g，此時參加反應的na為6mol；現溶液質量減少4.1g，則參加反應na應為0.3mol，質量應為6.
9g。答案為（c）
例2. 同溫同壓下，某瓶充滿o2共重116g，充滿co2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（ ）
a.28 b.60 c.32 d.14
[解析] 由「同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比」可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：
（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-m（氣體）） 解之得，m（氣體）=28。
故答案為（a）
二、守恆法所謂「守恆」就是以化學反應過程中存在的某些守恆關係如質量守恆、元素守恆、得失電子守恆，電荷守恆等。運用守恆法解題可避免在紛紜複雜得解題背景中尋找關係式，提高解題的準確度。
例3. 有一在空氣中放置了一段時間的koh固體，經分析測知其含水2.8%、含k2co337.
3% 取1克該樣品投入25毫公升2摩／公升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0摩／公升koh溶液30.8毫公升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
(a）1克 （b）3.725克 （c）0.797克 （d）2.836克
[解析] 本題化學反應複雜，數字處理煩瑣，但若根據cl-守恆，便可以看出：蒸發溶液所得kcl固體中的cl-，全部來自鹽酸中的cl-，即：生成的n（kcl）=n（hcl）。
m（kcl）=0.025l×2mol/l×74.5g/mol=3.725g 答案為（b）
例4. 將kcl和kbr混合物13.4克溶於水配成500ml溶液，通入過量的cl2，反應後將溶液蒸乾，得固體11.175g則原溶液中k+，cl-，br-的物質的量之比為 （ ）
a.3:2:1 b.1:2:3 c.1:3:2 d.2:3:1
[解析] 此題的解法有多種，但作為選擇題，可以從答案中求解。原溶液中含有k+，cl-，br-，由電荷守恆可知：n（k+）=n（cl-）+n（br-），選項中符合這一關係式的只有答案（a）
例5. 將純鐵絲5.21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.
53克kno3去氧化溶液中fe2+，待反應後剩餘的fe2+離子尚需12毫公升0.3摩/公升kmno4溶液才能完全氧化，則kno3被還原後的產物為 （ ）
[解析] 根據氧化還原反應中得失電子的總數相等，fe2+變為fe3+失去電子的總數等於no3-和mno4-得電子的總數
設n為kno3的還原產物中n的化合價，則
5.21g/56g/mol×（3-2）=0.012l×0.
3mol/l×（7-2）+2.53g/101g/mol×（5-n） 解得 n=3 故kno3的還原產物為no。 答案為（b）
三、極值法所謂「極值法」就是對資料不足無從下手的求算或判斷混合物組成的題，極端假設恰好為某一成分或恰好完全反應物質的量比（或體積比）的解題方法，以確定混合體系各成分的名稱、質量分數、體積分數，達到解題快、效率高的目的。
例6. 某鹼金屬單質與其普通氧化物的混合物共1.40g，與足量水完全反應後生成1.79g鹼，此鹼金屬可能是（ ）
a：na b：k c：rb d：li
[解析] 本題若用常規思路直接列方程計算，很可能中途卡殼、勞而無功。但是如果將1.4g混合物假設成純品（鹼金屬或氧化物），即可很快算出鹼金屬相對原子質量的取值範圍，以確定是哪一種鹼金屬假定1.
4g物質全是金屬單質（設為r），則：
r→roh △m mr 17
1.40 （1.79-1.40） 解之mr=61
再假定1.40g物質全是氧化物設為r2o
r2o → 2roh △m 2mr+16 18 1.40 （1.79-1.40）
解之mr=24.3
既然1.40g物質是r和r2o的混合物，則r的原子量應介於24.3—61之間。題中已指明r是鹼金屬，原子量介於24.3—61之間的鹼金屬只有鉀，其式量為39。答案為（b）
例7. 質量為25.6g的koh和khco3混合物在250℃下煅燒,冷卻後稱重,減少4.9 g,則原混合物中koh和khco3的關係是（）。
(a)koh>khco3 (b)koh[解析]此題可假設koh與khco3物質的量比為1：1，計算質量差 koh+khco3=k2co3+h2o △m 56g 100g 18g 2 5.6g m 解得 m=2.
95g ∵2.95＜4.9 ∴khco3過量答案為（b）
四、估算法有些計算型選擇題，表面上看起來似乎要計算，但只要認真審題，稍加分析，便可以目測心算，得到正確答案。
例8. 在乙個6l的密閉容器種，放入3lx（g）和2ly（g）在一定條件下發生如下反應： 4x（g）+3y（g） 2q（g）+nr（g），達到平衡後，容器溫度不變，混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3，則該反應式中的n值是 （ ）
a.3 b.4 c.5 d.6
[解析] 本題可用一般解法，求出n的值，但步驟煩瑣，若用估算法，結合選項，即可很快得出答案。 根據反應的化學方程式，「混合氣體壓強比原來增加5%，x的濃度減少1/3」，說明反應的正方向是體積增大的方向，即：4+3＜2+n，n＞5，選項中n＞5的只有d。
答案為（d）
五、平均值法平均值法是巧解混合問題的一種常見的有效方法。解題時首先計算平均分子式或平均相對原子質量，再用十字交叉法計算出各成分的物質的量之比。
例9.有兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16molco2和3.6gh2o，下列說法正確的是：混合氣體中（ ）
a.一定有甲烷 b.一定是甲烷和乙烯 c.一定沒有乙烷 d.一定有乙炔
[解析]n（烴）：n（c）：n（h）=0.
1：0.16：
3.6/18×2=1：1.
6：4 即混合平均分子式組成為c1.6h4。
碳原子小於1.6的只有ch4，故a正確，由平均分子式可知，另一烴中的h原子為4，則一定無c2h6。答案為（a、c）
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