（2）氮氣用途廣泛：①是制硝酸和化肥的重要原料；②用作保護氣；③液氮可用來冷凍麻醉；④可以使超導材料顯示超導性；⑤食品包裝時充氮氣以防腐。
（3）稀有氣體：①稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，在空氣中含量少；②稀有氣體一般不與其他物質發生化學反應；③稀有氣體有廣泛的用途，可作保護氣及多種用途的電光源。
警示：氮氣和稀有氣體作為保護氣，是由於它們的化學性質具有穩定性。但穩定性是相對的，不是絕對的，在一定條件下氮氣也能和許多物質發生反應，同理，稀有氣體也能與某些物質反應，生成其他物質。
知識點5：空氣的汙染和防治
詳解：空氣的成分一般是比較固定的。但隨著工業的發展，排放到空氣裡的有害氣體（no2、so2、co）和煙塵，改變了空氣的成分，造成了空氣汙染。
因此，我們在發展生產的同時，應充分認識到環保的重要性。潔淨的空氣對人類和動植物是十分重要的。被汙染的空氣會嚴重損害身體健康、影響作物生長、破壞生態平衡和臭氧層、產生酸雨。
拓展：空氣汙染物的種類繁多，其中燃煤的主要汙染物是二氧化硫、二氧化氮和煙塵，燃油的主要汙染物為二氧化硫和氮氧化物，汽車尾氣排放的汙染物主要是一氧化碳和氮氧化物等。
易錯點：混合物和純淨物的區別
易錯點導析：
混合物和純淨物區別是以組成這種物質的物質種類是否相同，如空氣是由氧氣、氮氣等多種物質組成的，是混合物，而空氣中的各成分如氧氣、氮氣是純淨物。如食鹽、碘酸鉀是純淨物，合在一起為加碘食鹽，為混合物。再如，白酒是混合物，是由乙醇和水兩種物質組成的，而乙醇、水是純淨物。
混合物只是物質簡單的混合，混合物中各成分的化學性質不變。
實驗題目：氧氣含量的測定步驟。
實驗導析：（1）檢查裝置的氣密性。（2）取足量的紅磷置於燃燒匙中。（3）點燃紅磷。（4）將燃燒匙迅速插入集氣瓶中。（5）待紅磷熄滅冷卻後開啟止水夾。
課題2：氧氣
知識點1：氧氣的性質（這是重點）
詳解：1、氧氣的物理性質：通常狀況下氧氣是一種無色、無味的氣體。
在標準狀況下，氧氣的密度比空氣的密度略大。它不易溶於水。氧氣液化後為淡藍色液體。
凝結後變為淡藍色雪花狀固體。
2、氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下能與許多物質發生反應，並放出熱量。在化學反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
氧氣與一些物質反應的現象、化學方程式及注意事項如表所示：
警示：（1）氧氣可以幫助可燃物燃燒，具有助燃性，與可燃性有本質的區別。
（2）「劑」是一種發生某種變化的作用物質，如氧氣具有氧化性，在反應中把別的物質氧化，提供氧。則氧氣是一種氧化劑，氧化劑有很多種。
（3）固體燃燒時，反應現象一般描述為「光」，氣體、液體燃燒時，反應現象一般描述為「火焰」。
知識點2：化合反應、氧化反應（這是重點）
詳解：觀察①s+o2so2；②3fe+2o2 fe3o4；③4p +5o22 p2o5這三個反應，你會發現它們有許多的相同點：從變化上看，都有新物質生成，則都是化學變化；從反應物、生成物的種類上看，都是兩種物質反應生成一種物質；從與物質的反應上看，都是與氧氣發生反應；從反應的條件上看，都是點燃。
從而得出，化合反應指由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可用a+b→c表示。氧化反應：
物質跟氧的反應（「氧」是指氧氣或化合物的氧）。
警示：（1）氧化反應不一定是化合反應，化合反應也不一定是氧化反應，二者沒有必須的聯絡。
（2）判斷乙個反應是否是化合反應，關鍵看反應物和生成物的關係是否是「合二（多）為一」。
（3）有氧氣參加的反應一定是氧化反應。沒有氧氣參加的並非一定不是氧化反應。
易錯點：現象的描述
易錯點導析：
在物質燃燒現象的描述中，經常會用錯詞，如光、煙、火焰、霧等。光是固體燃燒時產生的，如木炭、紅磷燃燒發出白光，而火焰是氣體、液體燃燒時產生的，如酒精燃燒火焰是藍色，而石蠟、硫雖是固體，但它們是先受熱熔化後再燃燒，故而描述時用「火焰」而不是「光」。菸是固體小顆粒，而霧是液體小液滴。
實驗題目：鐵絲在氧氣中的燃燒
實驗導析：（1）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示出氧氣固有的支援燃燒的性質。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因為空氣中有約佔4/5的氮氣影響了氧氣的性質，同時也說明了氧氣的濃度越高，物質燃燒得越劇烈。
（2）實驗時應注意：①鐵絲表面是否乾淨；②把鐵絲繞成螺旋狀；③用火柴引燃；④集氣瓶底部鋪一層細沙或放少量水。
課題3：製取氧氣
知識點1：實驗室製取氧氣的原理及裝置（這是難點）
詳解：（1）藥品：過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、二氧化錳。
（2）原理：①2h2o22h2o+o2↑；②2kmno4k2mno4+mno2+o2↑；
③2kclo32kcl+3o2↑
（3）實驗裝置：①實驗裝置包括氣體發生裝置和氣體收集裝置兩部分。發生裝置的選擇依據：
反應物、生成物的狀態及反應條件。收集裝置的選擇依據：氣體的性質，如：
水溶性、密度等。收集的方法有三種：凡是難溶於水或不易溶於水且不跟水發生化學反應的氣體可用排水集氣法收集。
若密度比空氣大，且不與空氣中各成分反應的氣體可用向上排空氣法收集。若密度比空氣小且也不與空氣中各成分反應的氣體可用向下排空氣法收集。②用加熱固體來製取氣體，可選用如右圖所示的裝置。
拓展：（1）製備氣體物質應從藥品、反應的原理、儀器裝置、實驗步驟、收集方法、檢驗方法、注意事項等幾方面來學習。
（2）分析反應的原理會發現：①是固體、液體之間發生反應，不需要加熱；②、③是固體之間發生反應，需要加熱。所以在發生裝置的選用上有所不同。
（3）可以用來製取氧氣的物質很多，但這三種藥品操作較簡單。
知識點2：催化劑和催化作用（這是難點）
詳解：過氧化氫在常溫下不能使帶火星的木條復燃，說明氧氣量少，反應進行得慢，當加入少量二氧化錳後，可使帶火星的木條復燃，說明反應加快，可見一些進行得慢的反應加入一些物質後反應速率會加快。
催化劑：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑。
催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
警示：（1）催化劑具有選擇性，其催化作用既不是萬能的，也不是唯一的。乙個反應中可有多種催化劑，同理，在這個反應中能作催化劑的物質，在其他反應中不一定能作催化劑。
（2）催化劑所起的作用是改變化學反應的速率，既可加快亦可減慢反應速率。與生成物的質量多少和反應是否能發生沒有關係。（3）催化劑可重複使用。
知識點3：分解反應
詳解：木炭、鐵、紅磷在氧氣中燃燒發生的反應屬於化合反應，那麼分析過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣的三個反應，恰好和化合反應相對立，我們把這一類反應叫做分解反應。化合反應和分解反應是基本反應中兩種型別。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的其他物質的反應，可用a→b+c表示。
警示：分解反應的特徵是：一變多（或一分為二），是四種基本反應型別（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）中的一種。
易錯點：催化劑
易錯點導析：
催化劑能改變反應的速率，包括加快和減慢反應速率，其質量和化學性質在反應前後不變。而催化劑的物理性質，如形狀、狀態會發生改變。
實驗題目：實驗室用高錳酸鉀製取氧氣
實驗導析：用高錳酸鉀制氧氣的步驟主要有「查、裝、定、點、收、離、熄」七步。注意的事項有：
（1）檢查裝置氣密性的方法是先把導管放入水中，然後再緊握試管外壁。（2）試管夾應夾在離試管口的1/3處。（3）試管口要稍向下傾斜。
（4）對試管要預熱。（5）待導管口氣泡連續均勻冒出時再收集氣體。（6）實驗完畢後，先將導管移出水面，再撤酒精燈。
（7）試管中裝入高錳酸鉀後在試管口放一團棉花。
九年級化學第二章空氣構成知識點
博雅智訓 獨家學習資料之 初三精華班專用講義 初中化學知識點總結 九年級部分 空氣的主要成分及其驗證 1 第乙個對空氣組成進行 的化學家 拉瓦錫 第乙個用天平進行定量分析 2 空氣的成分和組成 1 空氣中氧氣含量的測定 a 可燃物要求 足量且產物是固體 選擇紅磷 b 裝置要求 氣密性良好 c 現象 ...
九年級化學第二章空氣 物質的構成導學案 知識清單
第二章空氣 物質的構成 第一課時 教學目標 1.空氣的成分，2.混合物和純淨物，3.空氣汙染的危害與防治 自主學習 1 空氣的成分及各成分的用途 一 空氣的主要成分 二 測定空氣中氧氣成分的實驗 1 實驗原理 在乙個密閉的容器中，用一種足量的易燃的物質 如 紅磷或白磷 與容器中的氧氣反應，生成一種固...
化學第二章
第二章原水預處理系統 第一節水的混凝澄清處理 一 概述 一 原水預處理 1 混凝處理 2 澄清處理 3 過濾處理 二 預處理系統例項 下面是某電廠預處理系統 清水及消防水工藝流程 工業水工藝流程 泥水處理流程 二 混凝澄清原理 一 膠體的穩定性 二 混凝澄清原理 alcl3 al 3cl al3 h...