中學化學常用解題方法1觀察法

2022-09-09 03:39:04 字數 1776 閱讀 7230

觀察法運用化學中基本定律、化學反應和簡單的計算,通過觀察、推理迅速求解的方法——觀察法,觀察法中常用到淘汰法.

例1 金屬na、na2o、na2o2的混合物3.72g,與足量的水反應生成672ml混合氣體(標況)放電引燃,混合氣體恰好完全反應,則原混合物中na、na2o、na2o2的物質的量為( )

a.1:1:12:1:11:2:13:2:1

解析 2na ~ 2h2o ~ h2

na2o2 ~ h2o ~ o2

h2 ~ o2 ~ h2o

由上反應關係式即可得「恰好完全反應」時

2na ~ na2o2

即 nna : nna2o2=2 : 1

在所給的四個選項中只有b滿足.

例2 在一定條件下,co和ch4燃燒的熱化學方程式為:

2co(g)+o2(g)=2co2(g) △h=-283 kj/mol

ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) △h=-890 kj/mol

由1 mol co和3 mol ch4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒,釋放的熱量為( )

a.2912 kj2953 kj3236 kj3687 kj

解析此題可根據尾數特徵考慮.因每mol ch4燃燒放出890 kj,無論ch4是幾mol,放出熱量數值的尾數為0.而1 mol co燃燒放出熱量為=283(kj),尾數為3.本題中兩種氣體燃燒放出的總熱量尾數一定為3.故只有b合理.

例3 將質量分數為0.052(5.2%)的naoh溶液1 l(為1.

06g·cm-3)用鉑進行電解,當溶液中naoh的質量分數改變了0.010(1.0%)時停止電解,則此時溶液中應符合的關係是( )

naoh的質量分數陽極析出物質量/g陰極析出物質量/g

a 0.06219152

b 0.06215219

c 0.0421.29.4

d 0.0429.41.2

解析因惰性電極電解naoh溶液,相當於電解水,隨著電解進行,naoh溶液的質量分數增大,從而淘汰c、d;電解水陽極得到o2,陰極得到h2,mo2 : mh2=8:1,至少mo2>mh2.

故可很快判斷b為正確答案.

例4 在密閉容器中盛有h2、o2、cl2的混合氣體,通過電火花點燃,三種氣體正好完全反應,冷卻至室溫後,所得溶液的質量分數為25.26%,則容器中原有h2、o2、cl2的分子個數比是( )

a.6:3:19:6:113:6:110:6:1

解析 2h2 + o2 = 2h2o

h2 + cl2 = 2hcl

三種氣體恰好完全反應,即 nh2=2no2+ncl2.

觀察選項,只有c符合.

例5、在甲、乙、丙、了四個燒杯內分別放人0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,然後各加入:100ml水,攪拌,使固體完全溶解。

則甲、乙、丙、丁溶液溶質的質量分數即質量百分比濃度大小的順序是

(a) 甲《乙《丙《丁b)丁《甲《乙=丙

(c)甲=丁《乙=丙d)丁《甲《乙《丙

解析:分析反應方程式:

na2o+h2o==2naoh, na2o2+h2o==2naoh+1/2o2

等物質的量的na2o、na2o2與水反應時,消耗水量即產生的naoh的量分別相等,而原始所給的水量又相等,故最終溶液濃度相同。另外,也可把na2o2拆寫成na2o·o,其中「過多的o」以o2釋放出,結果與na2o反應情況相同。總之,乙=丙。

符合此條件的有選項b、d.

又等物質的量的na、naoh加入等量水中,顯然所得溶液濃度是丁《甲。

本題答案為b.

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