高二理科化學試卷（2-15）
班別姓名學號分數
可能用到的相對原子質量：h 1 o 16 s 32 fe 56 zn 65
第ⅰ卷（共36分）
1、單項選擇題（每小題2分，共12分）
1、據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的的能量變化示意圖正確的是
2、下列電離方程式書寫正確的是（ ）
ab.cd.
3、在298k、100kpa時，已知：
則與和間的關係正確的是（ ）
a. = +2b. = +
c. =—2d. =—
4、某溫度時，水的kw=1.0×10-12.則在該溫度時，ph=7的溶液（ ）
a.呈鹼性 b.呈中性 c.呈酸性 d.無法確定
5、在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：
2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g746.4kj·mol-1
達到平衡後，為提高反應的速率和no的轉化率，採取的正確措施是（ ）
a.加催化劑同時公升高溫度b.加催化劑同時增大壓強
c.公升高溫度同時充入氮氣d.降低溫度同時增大壓強
6、25℃時，在含有pb2+、sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（sn），發生反應：
sn(s)+pb2+(aq) sn2+(aq)+pb(s)，體系中c(pb2+)和c(sn2+)變化關係如圖所示。下列
判斷正確的是（ ）
a.往平衡體系中加入金屬鉛後，c(pb2+)增大
b.往平衡體系中加入少量sn(no3)2固體後，c(pb2+)變小
c.公升高溫度，平衡體系中c(pb2+)增大，說明該反應》0
d.25℃時，該反應的平衡常數k=2.2
二、不定項選擇題（每小題4分，共24分。每小題乙個或兩個選項符合題意。錯選或多選得0分，選對但不全者得2分）
7、電鍍廢液中cr2o72-可通過下列反應轉化成鉻黃(pbcro4)：
cr2o72-（aq）+2pb2+（aq）+h2o（l）2pbcro4（s）+2h+（aq） δh< 0
該反應達平衡後，改變橫座標表示的反應條件，下列示意圖正確的是（ ）
8、將濃度為0.1mol·l-1hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
9、將5.6鐵粉投入100ml2mol/l的稀硫酸中，2min時鐵剛好完全溶解（忽略溶液體積變化）。
下列有關這個反應的反應速率表示正確的是（ ）
a.鐵的反應速率為0.5mol/(l·minb.硫酸的反應速率為0.5mol/(l·min)
c.硫酸亞鐵的反應速率為0.5mol/(l·min) d.氫氣的反應速率為0.5mol/(l·min)
10、在25時去ph均等於2的鹽酸和醋酸溶液各100ml，先分別加水稀釋至2倍體積，再
分別加入過量的鋅粉。下列說法正確的是（ ）
a.醋酸與鋅反應放出氫氣多b.兩種酸放出氫氣一樣多
c.醋酸與鋅反應速率大d.兩種酸與鋅反應的速率一樣大
11、已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應：2a(g)+2b(g)3c(g)+d(g)，現分別從兩
條途徑建立平衡，途徑i：a、b的初始濃度均為2mol/l；途徑ⅱ：c、d的初始濃度
分別為6mol/l和2mol/l.下列敘述正確的是（ ）
a.ⅰ、ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的濃度相等
b.ⅰ、ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的體積分數相等
c.ⅰ、ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的反應速率相等
d.ⅰ、ⅱ途徑分別達到平衡時，ⅱ的氣體密度是ⅰ的兩倍
12、已知一定溫度下2x(g)+y(g) mz(g) =-a kj·mol-1(a>0)，現有甲乙兩容積相等
且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2molx和1moly，達
到平衡狀態時，放出熱量bkj；向密閉容器乙中通入1molx和0.5moly，達到平衡狀
態時，放出熱量ckj，且b>2c，則a、b、m的值或關係正確的是（ ）
第ⅱ卷（共64分）
13、（10分）下列物質：①nacl固體 ②無水乙醇 ③稀硫酸 ④baso4固體 ⑤冰醋酸
⑥h2 ⑦co2 ⑧熔融的koh（選序號填空）
（1）能導電2）非電解質
（3）強電解質4）弱電解質
（5）已知25℃時兩種酸的電離常數：
ka(ch3cooh)=1.75×10-5，ka(hclo)=3.0×10-8
判斷該反應是否能發生，若能，完成反應方程式；若不能，無需。
ch3cooh+ca(clo)2
14、（11分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的製取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) =+206.2kj·mol-1
ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g) =+247.4kj·mol-1
（1）以甲烷為原料製取氫氣是工業上常用的製氫方法。ch4(g)與h2o(g)反應生成
co2(g)和h2o(g)的熱化學方程式為
（2）在體積不變的密閉容器中進行（1）反應，達到平衡後（填「正向移動」、「逆
向移動」、「增大」、「減小」或「不變」）：
①擴大容器體積，平衡c(h2與原平衡相比)；
②公升高溫度，正反應速率逆反應速率 ；體系的壓強 ，
平衡 ，平衡常數
③加入催化劑，h2的物質的量
15、（11分）在酸性溶液中，碘酸鉀（kio3）和亞硫酸鈉可發生如下反應：
2io32- + 5so32- + 2h + = i2 + 5so42- + h2o
生成的碘可以用澱粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的
速率。 某同學設計實驗如下表所示：
該實驗的目的是表中v2ml
某研究小組在實驗室**氨基甲酸銨（nh2coonh4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純淨的氨基甲酸銨置於特製的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恆定溫度下使其達到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)＋co2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡資料列於下表：
①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
a．2v(nh3) ＝ v(co2b．密閉容器中總壓強不變
c．密閉容器中混合氣體的密度不變d．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中資料，列式計算25.0℃時的分解平衡常數
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在乙個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恆溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量______（填「增加」、「減小」或「不變」）。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△h____0，熵變△s___0（填＞、＜或＝）。
學年度第二學期期終考試綱要
一 考試形式及試卷結構 1 閉卷，筆試，時間90分鐘。化學試卷滿分為100分。2 選擇題為 卷，非選擇題為 卷。試題主要有選擇 填空 問答與計算三種題型。注意 試題包含選修兩模組學生必做題 必修2 和選修有機化學基礎學生考試題 物質結構與性質考生可不做 選修物質結構與性質學生考試題 選修有機化學基礎...
海中高二20112019學年度第一學期期終考試
高二理科化學試卷 2 15 班別姓名學號分數 可能用到的相對原子質量 h 1 o 16 s 32 fe 56 zn 65 第 卷 共36分 1 單項選擇題 每小題2分，共12分 1 據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的的能量變化示意圖正確的是 2 下列電離方程式書...
海中高二20112019學年度第一學期期終考試
高二理科化學試卷 2 15 班別姓名學號分數 可能用到的相對原子質量 h 1 o 16 s 32 fe 56 zn 65 第 卷 共36分 1 單項選擇題 每小題2分，共12分 1 據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的的能量變化示意圖正確的是 2 下列電離方程式書...