一：考試形式及試卷結構
1、閉卷，筆試，時間90分鐘。化學試卷滿分為100分。
2、選擇題為ⅰ卷，非選擇題為ⅱ卷。 試題主要有選擇、填空、問答與計算三種題型。
注意：試題包含選修兩模組學生必做題（必修2）和選修有機化學基礎學生考試題（物質結構與性質考生可不做），選修物質結構與性質學生考試題（選修有機化學基礎學生可不做）考試時要特別注意，錯答對方題目不得分。
3、試卷題型比例：
選擇題約50% 填空題約30% 問答與計算題約20%
4、試題難易比例： 容易題約30%中等難度題約60% 較難題約10%
試卷內容比例：原子結構與元素行至30%，微粒鍵的作用力60%，分子構性與物質的性質10%。
二、考試內容及能力要求
為了便於考查，本學科考試的要求由低到高分為三個層次：了解，理解，綜合應用．一般高層次的要求包含低層次的要求．其涵義分別為：
了解：對所學化學知識有初步認識；能夠正確複述、再現、辨認或直接使用。
理解（掌握）：領會所學化學知識的涵義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現象和問題，即不僅「知其然」，還能「知其所以然」。
綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質區別與內在聯絡的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。
1、化學用語
（1） 熟記並正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
（2） 掌握電子式、原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式、電子排布式、軌道表示式的表示方法。
（3） 能正確書寫化學方程式、熱化學方程式、離子方程式。
6、物質結構與性質選修
（1）了解人類探索物質結構的歷史，了解在此過程中，幾位起到關鍵作用的科學家所建立的理論模型。了解原子核外電子的運動狀態。
（2）了解原子結構的構造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。
（3）能說出元素電離能、能應用元素的電離能說明元素的某些性質。
（4）能說出元素電負性的涵義，利用電負性判斷元素的活潑性、確定不同元素形成化學鍵的種類．
（5）知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的導電性、導熱性、延展性。了解晶胞的概念，能列舉金屬晶體的基本堆積方式。了解合金的特點和性質。
（6）理解離子鍵的概念，離子鍵的特點；掌握離子晶體的特點、性質和堆積方式，掌握氯化鈉、氯化銫晶胞，了解硫化鋅晶胞。
（7）理解共價鍵的形成，能用軌道表示式解釋共價鍵的飽和性方向性。知道共價鍵的主要型別σ鍵和л鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。會判斷共價鍵的極性，了解鍵的極性與分子的極性的關係。
會利用鍵能確定化學反應熱。掌握原子晶體的概念，利用模型等分析金剛石晶體與石墨晶體的結構特點，討論兩者性質的差異。
（8）結合例項說明化學鍵和分子間作用力的區別，能說明分子間作用力對物質的狀態等方面的影響。理解氫鍵的的概念、性質、存在；知道氫鍵的存在對物質性質的影響。掌握分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。
（9）了解雜化軌道理論，會運用sp、sp2、sp3雜化軌道知識解釋簡單分子的成鍵情況和空間構型。了解價層電子互斥理論。理解等電子原理，會判斷等電子體，運用等電子分析常見物質的構型。
掌握極性分子、非極性分子的概念，會根據分子構型判斷分子的極性。了解「手性分子」，會判斷手性分子，認識對映異構體。
（10）以上知識的綜合運用
題型示例
1、關於晶體的說法正確的是
a.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子
b.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
c.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
d.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
【答案】a
【命題意圖】檢查考生關於四種典型晶體組成、結構和性質的知識是否全面準確地掌握。
【思維強度】較易
2、氮化碳晶體是新發現的一種高硬度材料，該晶體型別應該是_________晶體。試根據物質結構知識推測氮化碳晶體與金剛石晶體相比較，硬度更大的應該是________晶體，熔點較低的應是________晶體。
思路分析：根據氮化碳為高硬度材且都由非金屬元素組成，因此該晶體就應為原子晶體，又c—c鍵鍵長大於c—n鍵鍵長，故碳氮鍵的鍵能大於c—c鍵，硬度更大的是氮化碳，熔點低的為金剛石。
答案：依次為：原子氮化碳金剛石
【命題意圖】考察共價鍵的性質，原子晶體的特點。
【思維強度】較易
同；d金屬汞在常溫下是液態不屬於晶體，只有b正確。
答案： b
3、德國和美國科學家首次製造出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子c20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成的（如右圖所示）。請回答：
c20分子中共有個正五邊形，共有條稜邊。c20晶體屬於填晶體型別）。
【分析】解法一：從分子結構示意圖可以看出，在c20分子內每個碳原子與另外3個碳原子成鍵，因此，c20分子內化學鍵總數=20×3×（因為2個原子形成乙個鍵），也即c20分子中共有30條稜邊（因為化學鍵總數=多面體稜邊總數）。從數學角度，多面體稜邊數=多面體面數×每個面的稜邊數×（因為2個面共用一條稜邊），設正五邊形的個數為x，則有：
30= x×5×，所以，正五邊形的個數為12。實際上c20與c60都屬於碳的同素異形體，應屬於分子晶體。
解法二：設c20分子中含x個正五邊形，通過觀察圖形可知，每乙個頂點為三個正五邊形共用，則每個正五邊形占有該頂點的，因此，每個正五邊形占有碳原子數為5×個，這個基本結構單元的碳原子數為x×5×=20，因此，c20分子中含有正五邊形個數x=12；每一條邊為兩個正五邊形共用，每個正五邊形只占有這條邊的，故c—c鍵的數目為12×5×=30個，即c20分子中共有30條稜邊。
【命題意圖】考察共價鍵的鍵數計算，晶體的判斷。
【思維強度】中等難度
4、在離子晶體中，陰、陽離子按一定規律在空間排列，右圖（a）是nacl的晶體結構，在離子晶體中，陰、陽離子具有或近似具有球形對稱結構，它們可以被看作是不等徑的剛性圓球，並彼此相切如nacl晶體結構圖（b），已知a為常數。
（1）在nacl晶體中，每個na+ 同時吸引個clˉ；na+ 數目和clˉ數目之比為
（2）na+ 半徑與clˉ半徑之比已知=1.414）；
（3）nacl晶體中不存在分子，但在1.013×105pa，1413℃時，nacl晶體形成氣體，並以分子形式存在。現有29.
25克nacl晶體，在1.013×105pa時強熱使溫度達到1501.5℃，測得氣體體積為36.
4l，試應用有關物理、化學知識計算此時氯化鈉氣體的分子式（不寫計算過程）；
（4）若a=5.6×10-8cm，求nacl晶體的密度（已知5.6 3=175.6，nacl的摩爾質量為58.5g/mol）。
【解析】（1）6，1∶1
（2）由圖（b），因為r（clˉ）＞r（na+），則r（clˉ）=
2r（na+）= a－2r（clˉ）= a－2×，即r（na+）=
所以，==0.414
（3）摩爾質量m==117g/mol
設nacl分子式為 (nacl) n，則有58.5n=117 n=2，即nacl氣體的分子式為na2cl2。
（4）由nacl晶體結構分析，每個晶體中含有4個「nacl分子」，則有ρv =，所以ρ=/ (5.6×10-8)3=2.2g/cm3
【思維強度】難
【命題意圖】考察對晶胞的理解、計算等知識的綜合運用。
新人教學年度初二物理第二學期期終考試
初二物理第二學期期終考試 一 填空 每格1分，共24分 1 防疫人員把消毒液噴灑在教室外的走廊裡，一會兒教室裡也聞到了藥味，這種現象說明天氣越熱，藥味就瀰漫得越快，這說明 2 體積都是v的水和酒精混合後的總體積小於2v，這一現象直觀地說明了 而固體和液體都很難壓縮，這又間接地說明 3 長江葛洲壩建成...
海中高二學年度第一學期期終考試
高二理科化學試卷 2 15 班別姓名學號分數 可能用到的相對原子質量 h 1 o 16 s 32 fe 56 zn 65 第 卷 共36分 1 單項選擇題 每小題2分，共12分 1 據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的的能量變化示意圖正確的是 2 下列電離方程式書...
2019學年度第一學期期終考試八年Office5
2006學年度第一學期期終考試八年級數學試卷 測試時間90分鐘，滿分100分 一 填空題 本大題共14題，每題2分，滿分28分 1 計算 2 計算 3 已知 2 3，則x 4 的乙個有理化因式是 5 在實數範圍內分解因式 6 化簡 7 如果，那麼 8 函式的定義域為 9 已知點p 2，1 在正比例函...