專題2·化學基本理論
化學理論網路**
物質結構理論
化學平衡理論
電解質溶液
電化學理論
中學化學基礎理論包括：物質結構和元素週期律理論、反應速率和化學平衡理論、電解質理論、電化學理論。物質結構理論、化學平衡理論、電解質理論三大理論是重點，結構理論是化學理論的基礎，它貫穿於整個中學化學教材，指導著元素化合物知識和其它理論知識的學習。
一、物質結構理論
化學結構理論知識點多。重要的內容：原子、分子和晶體結構、化學鍵理論、元素週期律理論等。
物質結構、元素週期律是中學化學的基本理論之一，也是高考的必考內容之一。要求理解並熟記主族元素的原子結構，同週期、同主族元素的性質遞變規律及元素週期表的結構，理解三者之間的內在聯絡，晶體的型別和性質等。在體現基礎知識再現的同時，側重於觀察、分析、推理能力的考查。
近年來，高考題中主要以元素推斷題出現，旨在考查考生的分析推理能力，往往從學科前沿或社會熱點立意命題，引導學生關注科技發展，關注社會熱點。
1．用原子半徑、元素化合價週期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2．用同週期、。
3．運用週期表中元素「位--構--性」間的關係推導元素。
4．應用元素週期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5．晶體結構理論
⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源於課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的其它晶體的結構。
⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。
⑶晶體型別的判斷及晶胞計算。
二 、化學反應速率和化學平衡理論
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的熱點和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示方法和計算，理解外界條件（濃度、壓強、溫度、催化劑等）對反應速率的影響。
考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關係，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標誌和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態的關係,等效平衡等。
1．可逆反應達到化學平衡狀態的標誌及化學平衡的移動
主要包括：可逆反應達到平衡時的特徵，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。
對特殊平衡移動問題要善於歸納、總結，如：
反應物用量的改變對平衡轉化率的影響
⑴在溫度、體積不變的容器中加入某種氣體反應物（或生成物）平衡移動問題
解題關鍵：對於：aa（g） bb（g）+cc（g）或bb（g）+cc（g）aa（g）,當t、v不變時，加入a氣體，平衡移動的結果由壓強決定。
相當於增大壓強。而加入b或c，則平衡的移動由濃度決定。因此，在此條件下加入a氣體，對於：
aa（g） bb（g）+cc（g），相當於增大壓強，平衡最終結果與氣態物質的係數有關，若a>b+c,則a的轉化率增大,若a⑵在溫度、壓強不變的體系中加入某種氣體反應物（或生成物）平衡移動問題
解題關鍵：對於：aa（g） bb（g）+cc（g）或bb（g）+cc（g） aa（g）,當t、p不變時，加入a氣體，平衡移動的結果是不移動。
而加入b或c，則平衡的移動由濃度決定。
2．等效平衡和等效假設問題是化學平衡問題中的難點
等效平衡的判斷和等效平衡之間各物理量的比較結果
一定要從三個方面（外界條件、等效的條件、等效後的比較結果）去理解，但最重要的是結果的判斷。
3．化學平衡的有關計算以及化學平衡的有關影象問題
4．用反應速率和化學平衡理論解釋在日常實際生活、工農業生產中遇到的化學問題。
三、電解質理論
電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸鹼中和反應中有關弱電解質參與的計算和酸鹼中和滴定實驗原理，水的離子積常數及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和ph的計算，溶液酸鹼性的判斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有：
1．弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的ph及計算。
2．鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
3．酸鹼中和滴定及相關計算。
四、不能忽視的電化學理論
電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池並判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式；原電池工作時電解質溶液及兩極區溶液的ph的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向；新型化學電源的工作原理。
特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關，還要注意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式；判斷電解池工作中和工作後溶液和兩極區溶液的ph變化；電解原理的應用及電解的有關計算。
命題特點與化學其它內容（如實驗、電解質理論、環境保護）綜合，電解原理與物理知識聯絡緊密，學科間綜合問題。
考點一「位--構--性」三者關係
【解析】本題的突破口在x，x原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，可確定x為o，則z為s；y的最高正價與最低負價的代數和為6，且與s同週期，所以y為cl；w與x、y既不同族又不同週期，只能為h。分析選項a，y元素最**氧化物對應水化物的化學式應為hyo4，b選項中原子半徑由小到大的順序為：w＜x＜y＜z ；h和o可形成h2o和h2o2，c正確；d選項中hcl比h2s穩定。
變式1 x、y、z為短週期元素，x的最外層電子數是y原子最外層電子數的2倍，y的原子序數比x的原子序數多5，z原子的最外層電子數比y多3。下列敘述正確的是
a．原子半徑的大小順序：z > y >x
b．z單質與x單質直接反應可生成兩種化合物
c．工業上，電解x和y形成的化合物製取y單質
d．y、z元素的最**氧化物對應的水化物不能互相反應
考點二氧化還原反應規律應用
【例2】水熱法製備fe3o4奈米顆粒的反應是
3fe2++2s2o32-+o2+xoh— fe3o4+s4o62-+2h2o，下列說法中，正確的是
a．每生成1mol fe3o4，反應轉移的電子總數為2mol
b．fe2+和s2o32-都是還原劑
c．1mol fe2+被氧化時，被fe2+還原的o2的物質的量為1/3mol
d．x=2
【解析】b；本題根據電荷守恆可確定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，fe3o4中兩個鐵為+3價，乙個鐵為+2價，在反應中每生成1molfe3o4同時消耗1mol o2，所以轉移的電子數為4 mol，s2o32-中s由+2價公升高為+5/2價，所以還原劑有fe2+、s2o32-，而氧化劑為o2。1mol fe2+被氧化時，提供1 mol電子，被fe2+還原的o2的物質的量為1/4mol。
變式2 氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是乙個還原過程的反應式：
no3－ ＋4h＋＋3e－ = no＋2h2o
kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
(1)寫出並配平該氧化還原反應的方程式
(2)反應中硝酸體現了性質。
(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是
考點三化學反應速率、化學平衡
【例3】在一定溫度下，向體積恆定為2l的密閉容器裡充入2mol m和一定量的n，發生如下反應：m（g）+n（g） e（g）；當反應進行到4min時達到平衡，測知m的濃度為0.2mol·l—1。
下列說法正確的是
a．4min時，m的轉化率為80%
b．4min時，用m表示的反應速率為0.8mol·l—1·min—1
c．4min後，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，m的物質的量減小
d．2min時，m的物質的量濃度為0.6mol·l—1
【解析】答案為a。反應開始時，m的濃度為2÷2=1mol/l，平衡時為0.2mol·l—1，轉化了0.
8mol·l—1，m轉化率為80%。4min時，用m表示的反應速率為0.8mol·l—1÷4=0.
2mol·l—1·min—1，恆溫恆容下，充入不反應的稀有氣體，各組分的濃度沒有發生變化，所以正逆反應速率不變，平衡不移動，m的物質的量不變；反應從開始到平衡的過程中，正反應速率越來越小，當進行2min時，m濃度的變化值大於0.4mol·l—1，所以2min時，m的物質的量濃度應小於0.6mol·l—1。
變式3如圖是恆溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是
a．反應達平衡時，各物質的含量為定值
2019屆高考化學基礎複習必備專題
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2019屆高考物理必備知識點
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高考化學衝刺
高考化學衝刺 以細節複習取勝 縱觀歷年高考考生在化學答卷中暴露出的一些問題，如 1.基礎不夠紮實 2.實驗不夠重視 3.審題不夠仔細 4.表達不夠清楚 5.書寫不夠規範 6.思維不夠靈活。其中 審題不夠仔細 書寫不夠規範 兩個問題是考生在臨場答卷時最常出現的 技術性 問題或 低階 錯誤，由於這些問題...