原電池的知識梳理

1、原電池是一種將化學能轉變成電能的裝置。

2、原電池的構成條件：活動性不同的兩個電極、電解質溶液、形成閉合迴路。韻語記憶：一強一弱兩塊板，兩極必用導線連，同時插入電解液，活動導體溶裡邊。

3、只有氧化還原反應才有電子的得失，只有氧化還原反應才可能被設計成原電池（復分解反應永遠不可能被設計成原電池）。

4、氧化還原反應中還原劑的氧化反應和氧化劑的還原反應同時發生，乙個氧化還原反應被設計成原電池後，氧化反應和還原反應被分別設計在負極和正極發生，兩極反應式疊加後應該與氧化還原反應式吻合，要求書寫電極反應式時，負極失去的電子數與正極得到的電子數相等。

5、無論什麼樣電極材料、電解質溶液（或熔融態的電解質）構成原電池，只要是原電池永遠遵守電極的規定：電子流出的電極是負極，電子流入的電極是正極。

6、在化學反應中，失去電子的反應（電子流出的反應）是氧化反應，得到電子的反應（電子流入的反應）是還原反應，所以在原電池中：負極永遠發生氧化反應，正極永遠發生還原反應。

7、原電池作為一種化學電源，當它用導線連線上用電器形成閉合迴路時就會有電流通過。

（1）在外電路：

①電流的流向是從電源的正極出發經用電器流向電源的負極。

②電子的流向是從電源的負極出發經用電器流向電源的正極。

（2）在內電路：

①電解質溶液中的陽離子向正極移動，因為：正極是電子流入的電極，正極聚集了大量的電子，而電子帶負電，吸引陽離子向正極移動。

②電解質溶液中的陰離子向負極移動，因為：負極溶解失去電子變成陽離子，陽離子大量聚集在負極，吸引陰離子向負極移動。（硝酸做電解質溶液時，在h+幫助下，no3-向正極移動得電子放出no2或no）

8、原電池的基本型別：

（1）只有乙個電極參與反應的型別：負極溶解，質量減小；正極本身不參與反應，但是在正極可能有氣體產生或正極質量增大。

（2）兩個電極都參與反應的型別：例如：充電電池類的：蓄電池、鋰電池、銀鋅電池等。

（3）兩個電極都不參與反應的型別：兩極材料都是惰性電極，電極本身不參與反應，而是由引入到兩極的物質發生反應，如：燃料電池，燃料電池的電解質溶液通常是強鹼溶液。

9、電解質溶液的作用：運載電荷或參與電極反應（產生沉澱、放出氣體、改變微粒的存在形式）。

10、如果負極產生的陽離子和電解質溶液中的陰離子不能共存，二者將發生反應使得各自的離子濃度減少，並可能伴有沉澱或氣體的產生。

11、在特定的電解質溶液的條件下：能單獨反應的金屬做負極，不能單獨反應的金屬做正極。

例1：兩極材料分別是銅片和鋁片，電解質溶液是濃硝酸，雖然金屬活動性鋁比銅活潑，但是由於鋁與濃硝酸發生鈍化，不再繼續反應，而銅與濃硝酸發生氧化反應，在電池中，銅作原電池的負極，鋁作原電池的正極。

例2：兩極材料分別是鎂片和鋁片，電解質溶液是氫氧化鈉溶液，雖然金屬活動性鎂比鋁活潑，但是由於鋁與氫氧化鈉溶液發生氧化反應產生氫氣，而鎂與氫氧化鈉溶液不反應，在電池中，鋁作原電池的負極，鎂作原電池的正極。

12、在非氧化性酸的酸性條件下或中性條件下，金屬活動性強的金屬做負極。