【學習目標】
1.理解原電池的工作原理；了解根據電池的方向判斷原電池正極和負極。
2.掌握電極反應式和原電池反應的化學方程式的書寫；能根據氧化還原反應設計原電池。
【知識回顧】
原電池1．如圖所示: （1）這是裝置
(2) zn電極是____（填「正」或「負」）極，其電極反應為
該反應是______（填「氧化」或「還原」，
下同）反應；
cu電極是______極，其電極反應為
該反應是_________反應.總反應
2．原電池：（1）定義：把轉換為的裝置。
2）原電池反應的本質是反應。
【新課鏈結】
【活動與**一】p-13 實驗現象：溶液的溫度 ，說明反應為反應。
【活動與**二】p-13，完成下表
【注】鹽橋的作用
【歸納】1、原電池的形成條件：（1）兩個不同的電極；
（2溶液；（3）形成迴路。
2、原電池的工作原理
較活潑的金屬失去或者得到」）電子發生反應（「氧化」或「還原」），電子從較金屬（ 極）通過外電路流向較金屬（ 極）。
【例題1】判斷下列裝置能否構成原電池。
【例題2】書寫如下電池反應的電極方程式（不同的介質，不同的電極反應）
負極正極總負極
正極總【歸納1】原電池正、負極的判斷
（1）由組成原電池兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
（2）根據電流方向或電子流動方向判斷。電流是由正極流向負極，電子流動方向是由負極流向正極。
（3）根據原電池裡電解質溶液內離子的定向移動方向判斷。在原電池的電解質溶液內，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。
（4）根據原電池兩極發生的變化來判斷，原電池的負極總是失電子發生氧化反應，其正極總是得電子發生還原反應。
（5）依據現象判斷。溶解的一極為負極，增重或者有氣泡放出的一極為正極。
【例3】下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是
a.甲和乙用導線連線插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有h2氣放出；
b.在氧化–還原反應中，甲比乙失去的電子多
c.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極； d.同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強；
【例4】下列制氫氣的反應速率最快的是
a.純鋅和1mol/l 硫酸； b. 純鋅和18 mol/l 硫酸；
c.粗鋅和 1mol/l 鹽酸； d. 粗鋅和1mol/l 硫酸的反應中加入幾滴cuso4溶液。
【歸納2】原電池原理應用：
（1）比較金屬活動性強弱
（2）比較反應速率的大小
（3）用於金屬的防護
（4）設計原電池，尋求新型電池
【課後練習】
1．某金屬與稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是
a．鎂b．鐵c．鋁d．銅
2．原電池產生電流的本質原因是
a．原電池中溶液能電離出自由移動的離子
b．有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連線
c．電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子
d．電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移
3．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的ph值
a．不變b．先變小後變大 c．逐漸變大d．逐漸變小
4．將al片和cu片用導線聯接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池，在這兩個原電池中，負極分別為
a．cu片、al片 b． al片、cu片 c．al片、al片 d．cu片、cu片
5．隨著生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是
a．利用電池外殼的金屬材料
b．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的汙染
c．不使電池中滲洩的電解液腐蝕其他物品
d．**其中石墨電極
6．廢電池處理不當不僅造成浪費，還會對環境造成嚴重汙染，對人體健康也存在極大的危害。有同學想變廢為寶，他的以下想法你認為不正確的是
a．把鋅皮取下洗淨用於實驗室製取氫氣
b．碳棒取下洗淨用作電極
c．把銅帽取下洗淨**利用
d．電池內部填有氯化銨等化學物質，將廢電池中的黑色糊狀物作化肥用
7．x、y、z都是金屬，把x浸入z的硝酸鹽溶液中，x的表面有z析出，x和y組成原電池時，y為電池的負極。x、y、z三種金屬的活動性順序為
a．x＞y＞zb．x＞z＞y c．y＞x＞z d．y＞z＞x
8．某原電池的離子方程式是 zn + cu2+ = zn2+ + cu，該原電池正確的組成是
9．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是
a．由al、cu、稀h2so4組成原電池，其負極反應式為：al－3eˉ＝al3+
b．由mg、al、naoh溶液組成原電池，其負極反應式為：
al－3eˉ＋4ohˉ＝alo2ˉ＋2h2o
c．由fe、cu、fecl3溶液組成原電池，其負極反應式為：cu－2eˉ＝cu2+
d．由al、cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：cu－2eˉ＝cu2+
10．已知空氣-鋅電池的電極反應為： 鋅粒：zn + 2ohˉ— 2eˉ = zno + h2o
石墨：o2 + h2 + 2eˉ = 2ohˉ。根據判斷，鋅片是
a．正極，並被還原b．正極，並被氧化
c．負極，並被還原d．負極，並被氧化
11． 關於如圖所示裝置的敘述，正確的是
a ．鋅是負極，鋅片上有氣泡產生 b．銅片質量逐漸減少
c．電流從鋅片經導線流向銅片 d．氫離子在銅片表面被還原
12．下列敘述中正確的是
a．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬。
b．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極。
c．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸錫先被腐蝕。
d．銅鋅原電池工作時，若有13克鋅被溶解，電路中就有0．4mol電子通過。
13．書寫如下電池反應的電極方程式
負極正極總負極正極總
課時1原電池的工作原理
班級座號姓名 一 原電池的工作原理 課時1 導學目標 1 理解原電池的工作原理 了解根據電池的方向判斷原電池正極和負極，清晰地建立起電極反應式 2 掌握電極反應式和原電池反應的化學方程式的書寫 能根據氧化還原反應設計原電池。學習重 難點 重點 正確書寫電極反應式和原電池反應的化學方程式 難點 根據氧...
原電池的工作原理
原電池說課稿 各位專家 各位同行，大家早上好，我是來自07級化教 1 班的顧曉蘭，今天我所講課的內容是高中化學 魯科版 選修4 化學反應原理 第一章第三節第一課時 原電池的工作原理 一 說教材 1.在教材中的地位和作用 教材地位 該節內容為高中電化學的開始,在此之前學生學習過的氧化還原反應，能量之間...
原電池的工作原理教案
教學過程 一 複習預習 複習氧化還原反應的知識內容，並列舉一些鞏固氧化還原反應，分析反應中轉移電子數的情況，判斷金屬性的強弱，氧化性和還原性的強弱。二 知識講解 考點1 原電池 1 原電池定義 將化學能轉變為電能的裝置。2 實質 將氧化還原反應的電子轉移變成電子的定向移動。即將化學能轉化成電能。3 ...