原電池工作原理
一、選擇題
1．（2001上海試題）銅片和鋅片用導線連線後插入稀硫酸中，鋅片是
a .陰極 b.正極 c.陽極 d.負極
2．（2023年廣東高考題）用鐵片與稀硫酸反應製取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
a.加熱b.不用稀硫酸，改用98％濃硫酸
c．滴加少量cuso4溶液 d.不用鐵片，改用鐵粉
3．（06年高考·上海）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
a．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
b．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
c．兩燒杯中溶液的ph均增大
d．產生氣泡的速度甲比乙慢
4．乙個原電池的總反應的離子方程式是zn＋cu2+＝zn2+＋cu，該反應的原電池的正確組成是
5．有a、b、c、d四種金屬，當a、b組成原電池時，電子流動方向a →b ；當a、d組成原電池時，a為正極；b與e構成原電池時，電極反應式為：e2-+2e-=e，b-2e-=b2+則a、b、d、e金屬性由強到弱的順序為
a、a﹥b﹥e﹥db、a﹥b﹥d﹥e
c、d﹥e﹥a﹥bd、d﹥a﹥b﹥e
6．有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線連線起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應劇烈。
將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是
a. dcabb. dabc c.
7．將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，並向加入a的燒杯中再加入少量cuo粉末。下列各圖表示氫氣體積v（h2）與反應時間t的關係，其中正確的是
8．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是
a．銅片、石墨棒，稀硫酸 b．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液
c．鋅片、銅片，稀鹽酸 d．銅片、銀片，fecl3溶液
9．某同學為了使反應2hcl + 2ag2agcl + h2↑能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是
10．銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應是：zn＋ag2o＋h2o＝2ag＋zn(oh)2，則負極上發生反應的物質是
a. ag b. zn(oh)2 c. ag2o d. zn
二、填空題
11．以鐵、石墨棒為兩極，稀硫酸溶液為電解液組成的原電池的正極反應式是
負極反應式是
12．右圖為銅鋅原電池的裝置請回答：
⑴．銅是極，銅片上產生，電極反應式為
⑵．鋅為負極，電極反應式為
⑶電池反應式為
13．a、b、c都是金屬，把a浸入c的硝酸鹽溶液中，a的表面有c析出，a與b和酸溶液組成原電池時，b為電池的負極。a、b、c三種金屬的活動性順序為
三、計算題
14．在由銅鋅組成的原電池（電解質是稀硫酸）中，有位同學在銅電極收集到了12g的氣
體. (1) 銅鋅原電池的總反應的離子方程式為
(2) 銅電極產生12g氣體的過程中有多少克的鋅溶解？
(3) 銅電極產生12g氣體的過程中有多少mol的電子發生了轉移？
[蘇教版]化學反應原理課時練習6 原電池工作原理
一、選擇題
1．d 2．b 3．c 4．d 5．d 6．b 7．a 8．a 9．c 10．d
二、填空題
11． 2h+ ＋ 2e–＝ h2↑； fe ―2e–＝ fe+
12．⑴． 正 ， 氣泡 cu2+ ＋ 2e–＝ cu
⑵． 負 zn ―2e–＝ zn2+
⑶ zn+2h+==zn+h2↑
13．b>a>c
三、計算題
14．（1）zn ＋2h+ = zn2＋＋h2 ↑ （2）65g （3）2mol
（2）解：設）銅電極產生12g氣體的過程中有x的鋅溶解
zn ＋2h+ = zn2＋＋h2 ↑
65g2g
x2gx=65g
（3）解：銅電極產生12g氣體的過程中有y摩爾的電子發生了轉移
2h+ ＋2e- = h2 ↑
2 mol 2g
y 2g
y=2mol
答：（略）
課時3原電池的工作原理
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課時1原電池的工作原理
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