原電池測試題
(45分鐘 100分)
一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分)
1.如圖所示的裝置能夠組成原電池產生電流的是
2.下列敘述正確的是( )
①原電池是把化學能轉化成電能的一種裝置 ②原電池的正極發生氧化反應,負極發生還原反應 ③不能自發進行的氧化還原反應,通過原電池的裝置均可實現 ④碳棒不能用來作原電池的正極 ⑤反應cu+2ag+===2ag+cu2+,能以原電池的形式來實現
a.①⑤ b.①④⑤
cd.②⑤
3.以鋅棒、鐵棒、硫酸銅溶液組成原電池,正極上發生的反應為( )
a.fe―→fe2++2e- b.cu2++2e-―→cu
c.fe―→fe3++3e- d.zn―→zn2++2e-
4.可以將反應zn+br2===znbr2組成原電池。有下列四個電極反應:
①br2+2e-―→2br-;②2br-―→br2+2e-;
③zn―→zn2++2e-;④zn2++2e-―→zn。
負極和正極的反應式分別為( )
a.②③ b.②①
c.③① d.④①
5.在如圖所示的裝置中,a的金屬活潑性比氫要強,b為碳棒,關於此裝置的各種敘述不正確的是( )
a.碳棒上有氣體放出,溶液ph變大
b.a是正極,b是負極
c.導線中有電子流動,電子從a極流向b極
d.a極上發生了氧化反應
6.關於如圖所示的原電池,下列說法正確的是( )
a.電子從銅電極通過檢流計流向鋅電極
b.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
c.鋅電極發生還原反應,銅電極發生氧化反應
d.銅電極上發生的電極反應是2h++2e-―→h2↑
7.如圖所示的原電池裝置,x、y為兩個電極,電解質溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是( )
a.外電路的電流方向為:x→外電路→y
b.若兩個電極分別為zn和碳棒,則x為碳棒,y為zn
c.若兩電極都是金屬,則它們的活動性為x>y
d.x極上發生的是還原反應,y極上發生的是氧化反應
8.下列關於實驗現象的描述不正確的是( )
a.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現氣泡
b.用鋅片作負極,銅片作正極,在cuso4溶液中,銅片質量增加
c.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現一層鐵
d.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快
9.將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是( )
a.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 b.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極
c.兩燒杯中溶液的ph均增大 d.產生氣泡的速度甲比乙慢
10.下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,某實驗興趣小組同學做完實驗後,在讀書卡片上記錄如下:
卡片上的描述合理的是( )
ab.③④⑤
cd.②③④
二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)
11.(12分)根據如圖所示的裝置回答下列問題:
(1)鐵片與銅片不用導線連線,有何現象發生?寫出反應的化學方程式。
(2)用導線把金屬片連線起來,現象有什麼不同?用最恰當的化學方程式表示發生的反應。
12.(10分)如圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連線處吊著一根絕緣的細絲,使之平衡。小心地從燒杯**滴入cuso4溶液。
(1)片刻後可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)______。
a.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 b.鐵圈和銀圈仍保持平衡狀態不變
c.鐵圈向下傾斜,銀圈向上傾斜 d.銀圈向下傾斜,鐵圈向上傾斜
(2)產生上述現象的原因是
13.(10分)將潔淨的金屬片a、b、c、d分別放置在浸有食鹽溶液的濾紙上面並壓緊(如右圖所示),在每次實驗時,記錄電壓表指標的移動方向和電壓表的讀數如下:
已知:構成兩電極的金屬活動性相差越大,電壓表讀數越大。
請依據表中資料判斷:
(1)________金屬可能是最強的還原劑;
(2)________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
14.(18分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連線乙個電流計。
鋅片上發生的電極反
銀片上發生的電極反應
(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g,工作一段時間後,取出鋅片和銀片洗淨乾燥後稱重,總質量為47 g,試計算:
①產生氫氣的體積(標準狀況);
②通過導線的電量。(已知na=6.02×1023mol-1,電子電量為1.60×10-19c)
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