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一．原電池的工作原理（課時1）
【導學目標】
1．理解原電池的工作原理；了解根據電池的方向判斷原電池正極和負極，清晰地建立起電極反應式；
2．掌握電極反應式和原電池反應的化學方程式的書寫；能根據氧化還原反應設計原電池。
【學習重、難點】
重點：正確書寫電極反應式和原電池反應的化學方程式
難點：根據氧化還原反應設計原電池
【導學過程】
【導學診斷】
學點1 原電池
1．原電池定義：將轉變為的裝置。
2. 實質：原電池反應的本質是反應。
3．簡單原電池的構成條件
的兩個電極，
溶液，③形成
④能發生自發進行的
4. 原電池的工作原理
較活潑的金屬 （「失去或者得到」）電子發生反應（「氧化」或「還原」），電子從較金屬（ 極）通過外電路流向較金屬（ 極）。
例項：如右圖所示: （1）這是裝置
(2) zn電極是____（填「正」或「負」）極，其電極反應為該反應是______（填「氧化」或「還原」，下同）反應；
cu電極是______極，其電極反應為
該反應是_________反應.總反應
【活動與**】（p13-14）
活動與**一：
向一支小燒杯中加入1.0mol/lcuso4溶液約30ml,再加入適量鋅粉，用溫度計測量溶液的溫度，觀察溫度計的變化。
現象結論
活動與**二：
能否根據zn+cu2+=zn2++cu也來設計乙個銅、鋅原電池？指出所選用的電解質溶液，寫出該原電池的兩電極反應式、總反應式。畫出原電池的構造圖。
負極材料_____負極反應正極材料_____正極反應
選用的電解質溶液原電池的構造圖：
[問]原電池要構成閉合迴路，往往是將兩極插入同一池內，那麼，原電池的兩極是否一定要插入同一池內呢？
（1）組成t': 'span', 'c': ' ', 'r': 'r_9'}]
（2）工作原理：在znso4溶液中，鋅片逐漸 ，即zn被鋅原子電子，形成進入溶液，從鋅片上釋放的電子，經過導線流向 ；溶液中的從銅片上得電子，還原成為並沉積在銅片上。總反應為反應是自發進行的，鋅為 ，銅為
（3）電極：負極：電子的極，發生反應。電極材料選擇
正極：電子的極，發生反應。電極材料選擇
（4）環路的構成：外電路：電子從到
內電路：溶液中的離子移向znso4溶液， 離子移向cuso4溶液。
（5）鹽橋
鹽橋的作用
學點2 原電池正、負極的判斷
1．由組成原電池兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬為活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為
2．根據電流方向或電子流動方向判斷。電流是由流向電子流動方向是由流向
3．根據原電池裡電解質溶液內離子的定向移動方向判斷。在原電池的電解質溶液內，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。
4．根據原電池兩極發生的變化來判斷，原電池的負極總是失電子發生其正極總是得電子發生
5．依據現象判斷。溶解的一極為負極，增重或者有氣泡放出的一極為正極。
【導疑案例】
〖例l〗下圖所示裝置能組成原電池產生電流的是
稀h2so4 稀h2so4 酒精 cuso4溶液
abcd
〖變式題l〗下列關於銅一鋅一稀h2so4構成的原電池的有關敘述中錯誤的是 ( )
a．鋅為負極，鋅發生氧化反應
b．銅為正極，銅不易失去電子而受到保護
c．負極發生還原反應，正極發生氧化反應
d．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極
〖例2〗銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應是zn+ag2o==2ag+zno，則負極上發生反應的物質是
a． agb．znoc．ag2od．zn
〖變式題2〗某原電池總反應的離子方程式為2fe3++fe=3fe2+，不能實現該反應的原電池是
a．正極為cu，負極為fe，電解質溶液為fecl3
b．正極為c，負極是fe，電解質溶液為fe(no3)3
c．正極為ag，負極為fe，電解質溶液為fe2(so4)3
d．正極為ag，負極為fe，電解質溶液為cuso4
〖例3〗某原電池，將兩金屬x、y用導線連線，同時插入相應的電解質溶液中，發現y電極質量增加，則可能是下列情況中的
a．x是負極，電解質溶液為cuso4溶液 b．x是負極，電解質溶液為稀h2so4溶液
c．x是正極，電解質溶液為稀cuso4溶液 d．x是正極，電解質溶液為稀h2so4溶液
〖變式題3〗下列關於原電池的說法中正確的是
a．將鎂條和鋁條用導線相連插入naoh溶液裡，構成以鎂為負極的原電池
b．將鎂條和鋁條用導線相連插入naoh溶液裡，構成以鋁為負極的原電池
c．將鐵片和銅片用導線相連插入常溫的濃硝酸裡，構成以鐵為負極的原電池
d．將鐵片和銅片用導線相連插入常溫的濃硝酸裡，構成以銅為負極的原電池
【導練達標】
1．關於下圖所示裝置的敘述，正確的是
a．銅是陽極，銅片上有氣泡產生
b．銅片質量逐漸減少
c．電流從鋅片經導線流向銅片
d．氫離子在銅片表面被還原
2．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱的為
a．a>b>c>d b．a>c>d>b c．c>a>b>d d．b>d>c>a
3．某原電池，將兩金屬x、y用導線連線，同時插入相應的電解質溶液中，發現y電極質量增加，則可能是下列情況中的
a．x是負極，電解質溶液為cuso4溶液 b．x是負極，電解質溶液為稀h2so4溶液
c．x是正極，電解質溶液為cuso4溶液 d．x是正極，電解質溶液為稀h2so4溶液
4．有如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈連線著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯**滴入cuso4溶液。片刻後可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈
a．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 b．保持平衡狀態不變
c．鐵圈向下傾斜d．銀圈向下傾斜
5．(1)將銅棒與鋅棒用導線連線，分別插入盛有：①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，銅片上發生的主要反應是：
(2)銅製品在經常下酸雨的地區電化學腐蝕嚴重。寫出此電化學腐蝕的電極反應式：
正極負極
(3)將表面去掉氧化膜的鎂片和鋁片用帶電流錶的導線相連，插入盛有燒鹼溶液的燒杯中，此時發現電流計指標偏轉，判斷此原電池的正負極，並寫出電極反應式和總反應式。正極 ，電極反應式負極 ，電極反應式總反應式
【能力提高】
(1)實驗1、2中al所作的電極是否相同?
答(2)寫出實驗3中的負極反應式： ；
課時3原電池的工作原理
學習目標 1.理解原電池的工作原理 了解根據電池的方向判斷原電池正極和負極。2.掌握電極反應式和原電池反應的化學方程式的書寫 能根據氧化還原反應設計原電池。知識回顧 原電池1 如圖所示 1 這是裝置 2 zn電極是 填 正 或 負 極，其電極反應為 該反應是 填 氧化 或 還原 下同 反應 cu電極...
原電池的工作原理
原電池說課稿 各位專家 各位同行，大家早上好，我是來自07級化教 1 班的顧曉蘭，今天我所講課的內容是高中化學 魯科版 選修4 化學反應原理 第一章第三節第一課時 原電池的工作原理 一 說教材 1.在教材中的地位和作用 教材地位 該節內容為高中電化學的開始,在此之前學生學習過的氧化還原反應，能量之間...
原電池的工作原理教案
教學過程 一 複習預習 複習氧化還原反應的知識內容，並列舉一些鞏固氧化還原反應，分析反應中轉移電子數的情況，判斷金屬性的強弱，氧化性和還原性的強弱。二 知識講解 考點1 原電池 1 原電池定義 將化學能轉變為電能的裝置。2 實質 將氧化還原反應的電子轉移變成電子的定向移動。即將化學能轉化成電能。3 ...